高考化学知识清单02 物质的量- 高考化学 复习知识清单

知识清单02物质的量质量s)s)×6.02×10²mofxPMM×1.基本公式：2.浓度公式：(1)溶液稀释或浓缩的计算；稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变②各量含义：m表示溶液质量，o表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积③注意：V₁、V₂的体积单位一致即可，不必都换算成L(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变(3)溶质的质量分数②溶质质量分数o和饱和溶液溶解度S的关系：(4)物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：②p只表示溶液的密度(3)相对密度：(气体A对气体B的相对密度)(1)m%、n²%、……、n%表示相应组分的物质的量分数(或数，且它们的和等于1。(3)双组分混合的计算技巧——十字交叉法(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数(2)阿伏加德罗定律推论②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；(1)在任何情况下：化学计量数比=物质的量之比=分子数之比(2)同温同压下：化学计量数比=气体体积之比(3)同温同容下：化学计量数比=气体压强之比7.无机物化学式的计算(1)方法：计算各元素或原子团的物质的量之比(2)举例：n(A):n(B)=a:b,则化学式为A,B₂易错点01:对物质的量的相关概念理解不透彻(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式(2)物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质(3)摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子(分子)质量，等于(4)基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质(5)在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积(6)气体摩尔体积②适用条件：气体物质和标准状况(0℃、101kPa)易错点02:没有熟练掌握物质的量之间转化关系(1)应仔细分析题目所给信息，若已知质量，则与状态无关；若已知体积，则与状态有关。(2)在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解。①NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比等于16:1。②标准状况下，22.4L以任意比混合的甲烷【典例01】下列关于物质的量的叙述，错误的是()。C.1molH₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子的(例如水、硫酸等),有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等),所以不是1mol任何物刻度(1)方法：看刻度线找凹液面，凹液面的最低点与刻度线相平。(2)俯视：溶液的体积偏低，浓度偏高(3)仰视：溶液的体积偏大，浓度偏低易错点01:使用容量瓶应注意问题D.可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液知识点03知识点03配制一浓度的溶液(1)配制步骤(2)实验图示(3)实验仪器(1)配制步骤：以配制1000mL0.5mol·L-'NaCl溶液为例将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线-1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面与刻度线相平。溶解摇匀(2)实验图示体质固溶(3)实验仪器(2)具体分析可能引起误差的一些操作因变量CnV 无影响未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤不干净洗涤液体全部转移到容量瓶中 无影响移液时有少量溶液溅出 定容定容时加水超过刻度线又补充了几滴水至刻度线定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出一部分液体达到刻度线溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容定容时一直用手握住容量瓶的粗大部分容量瓶塞上瓶塞后，立即倒转，发现有液体漏出定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降无影响定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线用量筒取用一定体积液体溶质时俯视刻度用量筒取用一定体积液体溶质时仰视刻度(3)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)],导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)],导致溶液体积偏小，结果偏高。 易混易错易错点01:配制溶液时的注意事项(1)溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。(4)移液后要先振荡均匀再定容。(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。(6)定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相平。(7)配制易水解的盐溶液：先加相应的冷酸或冷碱，防水解；再加水稀释到所需要的浓度易错点02:注意仪器的读数精度(1)用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g(2)用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL(3)用滴定管量取液体溶质的体积时，数据要求0.01mL【典例04】(双选)实验室用36.5%、密度为1.20g·cm³的浓盐酸配制80mL0.8mol·L-'的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步，下列叙述正确的是：①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌；②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里；③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里；④检查容量瓶是否漏水；⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处；⑥盖紧瓶塞，反复颠倒最低点恰好与刻度线相切()。C.用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒容、摇匀，所以正确的操作顺序为④①③②⑤⑦⑥,故A正确；定容时，若加水超过刻度线，用胶头滴管而近”的原则应选择10mL量筒，故C错误；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，所以将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液，故D正确。【典例05】某同学进行实验时需要0.20mol/LNa₂CO₃溶液240mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)和2.00mol/LNa₂CO₃溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的(2)若用碳酸钠晶体(NaɔCO₃·10HbO)配制250mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为(3)根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称。(5)下列有关说法正确的是a.容量瓶使用前需检查是否漏水b.容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网c.定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低d.用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高【解析】(1)需要0.20mol/LNa₂CO₃溶液240mL左右，则实际配制时应选择与240mL相近且体积比240mL大的250mL规格的容量瓶；(2)若用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制250mL溶液，根据,可得m(Na₂CO₃·10H₂O)=0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g;若用2.00mol/LNa₂CO₃溶步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。过程①为称量，②为溶解，③为转移或移；(4)定液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；(5)容量瓶在使用前需要检查是否漏水，防止摇匀【答案】(1)250mL容量瓶(2)14.3;25.0(3)转移或移液(4)1~2cm;胶头滴管(5)ad知识点04阿佛加德罗常数的判断知识点04阿佛加德罗常数的判断1.物质组成和结构(1)微粒中“三子”数的计算原子HCNO符号③质子数=各微粒质子数之和④中子数=各微粒中子数之和⑤电子数=各微粒质子数之和±电荷数(2)注意胶体的不确定性(3)特殊的分子组成②氯仿的分子式为CHCl;⑤离子化合物AB中不含AB分子⑥高分子化合物注意其聚合度n⑦淀粉(或纤维素)中含有的羟基数为3n(4)特殊的离子组成非金属Y的价态最低负价非最低负价不同状态弱酸的酸式盐NaHCO₃强酸的酸式盐NaHSO₄固体熔融水溶液(5)物质所含的化学键结构简式苯01123③注意同分异构体中所含化学键数目可能不同结构式1结构式21Q5612④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同链状结构环状结构μ10物质白磷晶体硅结构PPP6224(6)微粒来源的多样性4.常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底(1)属于化合反应的氧化还原反应(2)与水反应生成弱酸或弱碱的反应(3)溶液中的变色反应(4)卤素单质参与的三类反应(5)弱酸和弱碱的电离过程(6)弱盐离子的单水解反应(7)典型的有机可逆反应5.水解后溶液中离子数目的变化①溶液中M*浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变②溶液中H*的浓度减小(2)铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化(3)溶液中生成的可溶性气体会部分溶解(4)活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电(5)电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属(1)浓度变小，反应停止：数据为无效数据②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止(2)浓度变小，反应变化：数据为有效数据易混易错易错点01:与气体体积有关的阿伏伽德罗常数(1)适用条件：气体物质和标准状况(0℃、101kPa)(2)标准状况下，某些物质的状态(3)标准状况下，水的密度是1g/cm³,所以根据水的体积可以计算出物质的量。易错点02:必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA(2)缺少温度压强，如由H₂O₂制得2.24LO₂,转移的电子数目为0.2NA(3)缺少具体反应，如1molCl₂参加反应，转