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文档简介
2012.10.132012-2013图2—17物质转化规律图以Ca为例,分析:Ca—CaO—Ca(OH)2一CaC03的变化。以C为例,分析:C—C02一H2C03一Na2C03的变化。+O2+H2O+盐+O2+H2O+盐无氧酸盐含氧酸盐酸、碱、盐反应酸有一些共性:1.能使指示剂变色2.酸+金属氧化物=盐+水3.酸+碱=盐+水4.酸+盐=新盐+新酸5.酸+活泼金属=盐+氢气(金属活泼顺序:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、Sn、铅(氢)铜、汞、银、Pt、金)碱有一些共性:
1.能使指示剂变色2.酸+碱=盐+水(中和反应)3.碱+盐=新盐+新碱4.碱+非金属氧化物=盐+水盐有一些共性:
1.酸+盐=新盐+新酸2.碱+盐=新盐+新碱3.盐+盐=新盐+新盐
复分解反应概念:形式:条件:AB+CD=CB+AD反应物:①都可溶②沉淀加酸生沉物:有气体、水、沉淀两种化合物互相交换成分生成新的化合物的反应。
概念:形式:条件:氧化还原反应:有一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。A+BC=AC+B金属要比盐里面的金属排在前面金属失电子的能力越强金属活动就越强化合价升高失电子,化合价降低得电子电子得失,可通过化合价降升判定排在氢前的金属可以把酸的氢置换出来置换反应物质敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、硫酸铜、氧化钡;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钙、氢氧化钠;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。常见的呈碱性的干燥剂(只与碱、盐做干燥剂)有氢氧化钙、氢氧化钠。常见的呈酸性的干燥剂有浓硫酸。常见的呈中性的干燥剂有氯化钙、硫酸铜物质的用途
1)氯化铵、熟石灰、盐酸、氢气填入相应的空用作化学肥料的是氯化铵;用于改良酸性土壤的是熟石灰;用于除去铁锈的是盐酸;成为“绿色能源”的是氢气;2)甲烷、碳酸氢铵、食盐、氧气、碳酸氢钠、碳酸钠填入相应的空可作为燃料的是甲烷;可用做化肥的是碳酸氢铵;可作为调味料是食盐;可作为火箭助燃剂的是氧气;使面包去除酸味和使面包松软的是碳酸氢钠、碳酸钠离子共存实质离子间是否发生反应的问题,若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色除杂问题(净化)气体除杂的原则:(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量
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