上海市杨浦区2024届九上化学期中综合测试试题含解析

上海市杨浦区2024届九上化学期中综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A．铜丝作导线 B．二氧化碳作气体肥料C．液氨用于医疗上冷冻麻醉 D．高烧病人用酒精擦拭身体降温2．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（）A．三种原子中一个原子质量最大的是硅 B．三种元素均为非金属元素C．铝是地壳中含量最高的元素 D．碳的相对原子质量约为12g3．有关H2O2、O2、CO2、NO2四种物质的叙述，正确的是()A．都含有氧元素 B．都含有氧分子C．都含有两个氧原子 D．氧元素质量分数相同4．化学反应中常伴随发生一些现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应的发生．对下面实验现象的描述中，正确的是（）A．铜丝在空气中灼烧时，有黑色固体生成B．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝色火焰C．木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体D．磷在空气中燃烧发出白雾5．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中试剂名称和化学式都正确的是A． B． C． D．6．下列实验现象描述中正确的是（）A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾B．镁条投入白醋，产生气泡C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．在石蕊试液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由无色变红色7．现对下列9种物质进行分类：①锰酸钾；②氧化铁；③氨气；④液氧；⑤冰水；⑥镁；⑦二氧化碳；⑧空气；⑨水银下列分类完全正确的是A．混合物：⑤⑧ B．化合物：①②③⑤⑦⑨ C．单质：④⑥⑨ D．氧化物：②④⑤⑦8．学习化学应会正确使用专业术语，下列专业术语书写有误的是（）A．化学基本反应类型：化和反应 B．活性炭除去水中的色素：吸附性C．制备所用仪器：锥形瓶 D．患甲状腺疾病所缺元素：碘元素9．分别表示参加反应的X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A．该反应是化合反应B．反应后容器内的物质是混合物C．4个X分子与1个Y分子恰好完全反应D．1个Z分子由4个原子构成10．下列说法正确的是（）A．不使用催化剂，加热双氧水也能分解出氧气B．化合反应是由两种物质生成一种物质的反应C．在空气中不燃烧的物质，在氧气中也一定不燃烧D．使用催化剂可以使双氧水分解出比理论值更多的氧气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．我们在使用煤气作为家庭燃料的时候，要注意CO所具有的两个性质，一个是它的_____性，它能致人死亡；一个是它具有_____性，点燃时有可能发生爆炸，所以点燃前必须验纯．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可得生石灰（CaO）和二氧化碳，若要制取5.6吨生石灰，需要CaCO3_______吨？同时得到CO2_______吨？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．下图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应生成水的微观模拟图。分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是_______________。14．十九大报告提出：我国将加快构建清清低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。首款氢燃料火车将在四年后问世，氢气被认为是最清洁的燃料，原因____(请用化学方程式表示)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素,并探究最佳提取条件。（查阅资料）酸浸时发生如下反应：①CoO+H2SO4

=CoSO4

+H2O

②2Co2O3

+4H2SO4

=4CoSO4

+O2↑+4H2O③Co2O3

+2H2SO4

+Na2SO3

=2CoSO4

+2H2O+Na2SO4反应①~③中，化合价发生改变的元素有_______________________。（进行实验）将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率。部分数据如下：实验矿石用量/g硫酸用量/gNa2SO3用量/g温度/℃钴元素的浸出率/%185.7112.6208556.39285.716.3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77（解释与结论）（1）对比实验1和2可得出的结论是__________________________________。（2）设计实验2和3的目的是__________________________________________。（3）欲得出“其他条件不变，Na2SO3用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，需要对比的实验是

___________（填序号）。（4）由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有

___________________。（反思与评价）（5）工业生产中采用实验_____________（填序号）的提取条件更合理。16．相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：(1)写出下列仪器的名称①________________；②________________；(2)实验室用高锰酸钾制取O2，该反应的文字表达式为_______________。此实验包括以下操作：①加热：②收集气体：③检査装置气密性：④装入高酸钾；⑤将导管从水中移出：⑥连接装置：⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是_______(填序号顺序)。(3)在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，若用品中提供棉花，选用高锰酸钾制取氧气，并将收集到的气体进行铁丝燃烧实验，则制取氧气的装置组合最好选择______(填字母)。(4)若选用E装置收集氧气，验满的操作为____________。(5)硫化氢(H2S)是一种气体。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与液态稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则应选用的发生装置是__________，若收集硫化氢时，气体只能选取装置E的导气管a进入集气瓶，说明硫化氢所具有的性质是_________(填两条)。(6)硫化氢(H2S)是一种有毒气体，易挥发，H2S能与氢氧化钠溶液发生如下反应：硫化氢＋氢氧化钠→硫化钠＋水。收集气体后，对H2S尾气要特别进行处理以防止污染环境。现有如右图所示装F、G、H，处理H2S的效果最好的装置是______________(填序号)。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【题目详解】A、铜丝作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；

B、二氧化碳作气体肥料是利用二氧化碳能参与光合作用的化学性质，故选项正确；

C、液氮用于医疗上冷冻麻醉是利用液氮吸热气化，属于物理性质；故选项错误；

D、高烧病人用酒精擦拭身体降温是利用酒精的挥发性，属于物理性质；故选项错误；

故选：B。2、A【解题分析】

原子中，相对原子质量大的原子的质量也大，氧元素是地壳中含量最高的元素。【题目详解】A、原子中，相对原子质量大的原子的质量也大，三种原子中一个原子质量最大的是硅原子，这是因为三种原子中硅原子相对原子质量最大，故A正确；B、碳元素和硅元素属于非金属元素，铝元素属于金属元素，故B不正确；C、铝是地壳中含量最高的金属元素，氧元素是地壳中含量最高的元素，故C不正确；D、碳的相对原子质量约为12.01，故D不正确。故选A。【题目点拨】相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。3、A【解题分析】

A、由H2O2、O2、CO2、NO2化学式可知，四种物质中均含有氧元素，故A正确；B、氧气是由氧分子构成的；H2O2、CO2、NO2分别是由过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化氮分子构成的，均不含氧分子，故B错误；C、由H2O2、O2、CO2、NO2化学式可知，1个H2O2、O2、CO2、NO2分子中均含有2个氧原子，而不是H2O2、O2、CO2、NO2四种物质中都含有两个氧原子，故C错误；D、由化学式可知，O2中氧元素的质量分数为100%，其他不是，故D错误。故选A。4、A【解题分析】

A、铜丝在空气中灼烧时，有黑色固体生成，故选项说法正确；B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误；C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误；D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。故选A。5、C【解题分析】

A、氧化铁的化学式是Fe2O3，故选项不正确；B、硫酸的化学式是H2SO4，故选项不正确；C、氨气的化学式是NH3，故选项正确；D、碳酸钠的化学式是Na2CO3，故选项不正确。6、B【解题分析】

A、磷在空气中燃烧，发黄光，产生大量的白烟，错误；B、镁条投入白醋，白醋主要成分是醋酸，镁条逐渐溶解，产生气泡，正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，空气中不燃烧，错误；D、在石蕊试液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由紫色变红色；故选B。7、C【解题分析】

A、冰水是由一种物质组成的，属于纯净物，空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，故A错误；B、①锰酸钾、②氧化铁、③氨气、⑤冰水、⑦二氧化碳都是由不同元素组成纯净物，属于化合物，⑧空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，故B错误；C、④液氧、⑥镁、⑨水银都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；故C正确；D、锰酸钾是由三种元素组成，属于化合物，不是氧化物，故D错误。故选C。8、A【解题分析】

A、化合反应属于基本反应类型之一，题干中“和”字书写错误，故错误；B、活性炭具有吸附性，所以用活性炭除去水中色素和异味，故正确；C、实验室制备需要用到锥形瓶，锥形瓶的作用是做反应的容器，故正确；D、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，故正确。故选：A。9、C【解题分析】

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量【题目详解】A、参加反应的为三组黑球分子和一组白球分子，生成一种新分子，因此属于化合反应，选项正确。B、反应后容器内存在两种分子，因此属于混合物，选项正确。C、只有3个X分子与1个Y分子反应，剩余1个X分子，故选项错误答案选C。D、1个Z分子由3个X原子和一个Y原子构成，选项正确。10、A【解题分析】

A、不使用催化剂，加热双氧水也能分解出氧气，只是反应速率较慢。故选项正确；B、化合反应是由两种或以上物质生成一种物质的反应。故选项错误；C、在空气中，不燃烧的物质，在氧气里不一定不燃烧。例如铁在空气中不能燃烧，但是在氧气中能燃烧。故选项错误；D、使用催化剂可以使双氧水分解加快，但是不能改变生成氧气的质量。故选项错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、毒可燃【解题分析】

CO吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒；一氧化碳如不验纯，氧气在CO中占的程度达到一定值，CO与氧气结合容易产生爆炸。我们在使用煤气作为家庭燃料的时候，要注意CO所具有的两个性质，一个是它的毒性，它能致人死亡；一个是它具有可燃性，点燃时有可能发生爆炸，所以点燃前必须验纯。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10t、4.4t【解题分析】

设若要制取5.6吨生石灰，需要CaCO3的质量是x。=，解答x=10t根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是：10t-5.6t=4.4t【题目点拨】根据化学反应方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新结合成分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，元素的种类、原子的种类、原子的数目都不发生变化；2个氢分子和1个氧分子在一定条件下结合成为2个水分子（答案合理即给分）【解题分析】

由图可知，在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新结合成分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分，即原子是化学变化中的最小粒子；反应前后，元素的种类、原子的种类、原子的数目都不发生变化；还可以看出2个氢分子和1个氧分子在一定条件下结合成为2个水分子。故答案为在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新结合成分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，元素的种类、原子的种类、原子的数目都不发生变化；2个氢分子和1个氧分子在一定条件下结合成为2个水分子（答案合理即给分）。14、C2H5OH+3O22CO2+3H2O2H2+O22H2O【解题分析】乙醇燃烧是乙醇在点燃的条件下和氧气反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，燃烧反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；氢气燃烧生成水，不会污染环境，化学方程式为：2H2+O22H2O。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Co、S、O其他条件相同时，硫酸的用量对钴元素的浸出率有影响探究温度对钴元素的浸出率是否有影响3、4、5硫酸用量、Na2SO3用量、温度4【解题分析】

{查阅资料}反应①属于复分解反应，反应中各元素的化合价保持不变，反应②中参加反应的物质都是化合物，反应物中有单质生成，有元素化合价的变化，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，该反应中Co的化合价由+3甲变为+2价，部分O的化合价由-2价变为0价，反应③中Co的化合价由+3价变为-2价，部分S的化合价由+3价变为+4价，即反应①~③中，化合价发生改变的元素有Co、S、O，故填Co、S、O。（1）对比实验1和2可知，实验1中硫酸的用量是12.62g，实验2中硫酸的用量是6.31g，其它的量相同，结果实验1中钴元素的浸出率是56.39%，实验2中钴元素的浸出率是49.98%，说明其他条件相同时，硫酸的用量对钴元素的浸出率有影响，故填其他条件相同时，硫酸的用量对钴元素的浸出率有影响。（2）实验2中温度为85℃，实验3中温度为65℃，其它的量相同，最终实验2中钴元素的浸出率是49.98%，实验3中钴元素的浸出率是43.33%，则设计实验2和3的目的