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文档简介
2022-2023学年湖南省张家界市武溪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在一密闭容器中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,平衡时,可能存在的数据是(
)
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L参考答案:B略2.2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意,由铝合金制成,使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A.丙烷与甲烷互为同系物
B.丙烷燃烧是放热反应C.丙烷属于氧化物
D.火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案:C略3.在一真空密闭容器中,通入一定量气体A在一定条件下,发生如下反应:2A(g)
B(g)+xC(g),反应达平衡时,测得容器内压强增大为P%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是(
)A.若x=1,则P=a
B.若x=2,则P=aC.若x=3,则P=a
D.若x=4,则P=a参考答案:B略4.有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是A.①②③⑤
B.④⑥⑦⑧
C.①④⑥⑦
D.②③⑤⑧参考答案:C5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SO42-B.c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-C.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3-参考答案:C6.下列物质中,既能与NaOH溶液反应,又能与HNO3反应,还能发生水解反应的是
①Al2O3
②(NH4)2CO3
③甘氨酸()
④
⑤葡萄糖
⑥蛋白质
A.①③⑤
B.②④⑥
C.②③④
D.①⑤⑥参考答案:B7.下列说法不正确的是()A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既有电解质又有非电解质B.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案:C略8.下列电子层中,原子轨道数目为9的是(
)A.K层
B.L层
C.M层
D.N层参考答案:C略9.下图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法正确是(
)A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案:B略10.工业上常用电解法冶炼的金属是
A.Cu
B.Fe
C.Al
D.Ag
参考答案:C略11.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较参考答案:C略12.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)
CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是(
)A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2参考答案:B略13.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)(
)A.A装置用于检验溴丙烷消去产物
B.B装置用于石油的分馏C.C装置用于实验室制硝基苯
D.D装置可装置证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚参考答案:略14.(双选)下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是() A. 都是无色液体 B. 都是易挥发有刺激性气味的液体 C. 浓溶液在空气中都有白雾生成 D. 都是易溶于水的强酸参考答案:AD考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;硝酸的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;浓硫酸的性质.分析:A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液;B、硫酸是不挥发性酸;C、硫酸没有挥发性;D、盐酸、硫酸和硝酸均为强酸.解答:解:A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液,故A正确;B、硫酸是不挥发性酸,故闻不到刺激性气味,而盐酸和硝酸均易挥发,有强烈的刺激性气味,故B错误;C、硫酸没有挥发性,不会在空气中形成白雾,但HCl和硝酸易挥发,其浓溶液能在空气中形成白雾,故C错误;D、酸、硫酸和硝酸均为强酸,均能和水互溶,故D正确.故选AD.点评:本体考查了三大强酸﹣﹣盐酸、硝酸和硫酸的物理性质,难度不大,属于基础性题目.应注意硝酸和盐酸是挥发性酸,而硫酸是不挥发性酸.15.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pHA.不变
B.先变小后边大
C.逐渐变大
D.逐渐变小参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)以下是合成乙酰水杨酸(阿司匹林)的实验流程图,请回答有关问题:(1)流程中的第①步的实验装置如图所示,请回答:乙酰水杨酸制备装置用水浴加热的作用是____________________;长直导管的作用是_____________________;实验中加浓硫酸的目的是_______________________________,主反应方程式为____________________________(反应类型:__________)(2)在流程②中,为了促使晶体析出,实验操作为____________________________。(3)第④步涉及的化学反应方程式为____________________________;第④步的主要操作为__________。(4)第⑤步涉及的化学方程式为____________________________(5)得到的产品中通常含有水杨酸,要检测产品中的水杨酸,可用到的试剂是__________。(6)1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热,充分反应,有__________NaOH参加了反应。(7)本实验多次用到抽滤,抽滤比过滤具有更多的优点,主要表现在_________________。参考答案:(1)受热均匀,容易控制温度冷凝回流催化剂
取代反应(2)用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却(3)(4)(5)FeCl3溶液(6)3mol(7)过滤速度比较快,得到比较干燥的固体解析:水浴加热的作用是受热均匀,容易控制温度,且不能超过100℃;长直导管的作用是冷凝回流;加入浓硫酸是作为反应的催化剂;为了促使晶体析出,用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却;涉及有机物的化学反应,解题的关键是把握官能团所表现的性质;第④步的主要操作为过滤;水杨酸可与FeCl3形成深紫色配合物,而阿司匹林不能与FeCl3发生显色反应,故用FeCl3溶液检测产品中的水杨酸;抽滤的优点是加快过滤速度,得到较干燥的沉淀。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据图中的能量图,回答下列问题:(1)分别写出①②的数值:①
;
②
。(2)生成H2O(g)中的1molH-O键放出
kJ的能量。(3)已知:H2O(l)=H2O(g)
DH=+44kJ·mol-1,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:
参考答案:
略18.请认真运算,并将正确答案填写在空白处。(不得使用计算器)(1)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠充分反应后,再加蒸馏水稀释至1L,所得溶液的pH=
(2)常温下,pH=5的稀H2SO4溶液稀释1000倍,则稀释后溶液中的比值为
(3)25℃,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的K2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为
(4)当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成cmol/L的NH4Cl稀溶液,试用c、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度,c()平=
参考答案:(1)
11(2)
20(3)
1:10:1010:109
(4)略19.化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质:①A+Na→慢慢产生气泡
②A+RCOOH有香味的产物
③A苯甲酸
④催化脱氢产物不能发生银镜反应⑤脱水反应的产物,经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成主要的“白色污染”源之一)。试回答:(
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