湖南省长沙市回龙铺中学2022年高一化学期末试卷含解析

湖南省长沙市回龙铺中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.VL浓度为0.5的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10

的盐酸0.1VL,稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5的盐酸混合均匀参考答案：B略2.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16O和18O互为同位素B.相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D.1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：A【详解】A．16O和18O是同种元素不同种原子，互为同位素，故A正确；B．16O2和18O2含有相同的质子数，但相对分子质量不等，因此相同质量的16O2和18O2含有不同的质子数，故B错误；C．化学变化时原子核不发生变化，因此化学变化不能实现同位素间的相互转化，故C错误；D．1.12L16O2和1.12L18O2所处的状态不一定相同，故其物质的量不一定相同，则含有的氧原子个数不一定相同，故D错误；答案选A。3.下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）组别ABCD强电解质CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱电解质AlNH3·H2OCaCO3CH3COOH非电解质CO2酒精水银金刚石参考答案：B略4.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.水玻璃 C.液氯 D.陶瓷参考答案：C【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A不符合题意；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B不符合题意；C．液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故C符合题意；D．陶瓷是无机硅酸盐制品，是由多种物质组成的混合物，故D不符合题意；答案选C。5.标准状况下，11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。下列说法正确的是A.乙烯与乙烷是同分异构体B.乙烯与乙烷都能使酸性高锰酸钾褪色C.该混合气体中乙烯与跟乙烷的质量比为28:45D.该混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为3:2参考答案：CA、乙烯与乙烷分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B、乙烷中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C、11.2L混合气体的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，故D错误；质量之比为5.6g：9g=28：45，故C正确；故选C。点睛：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意乙烯与乙烷的性质差别．C与D选项的解题关键乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量．根据n=m/M=V/Vm计算物质的量、质量关系。6.密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均相对分子质量是

（

）A．46

B．61.3

C．76.7

D．

69

参考答案：D略7.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列说法正确的是

A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机

B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料

C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品

D．氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式参考答案：A8.下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是

A．酒精和碘

B．溴和水

C．硝基苯和水

D．苯和硝基苯参考答案：C略9.关于1molH2的说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．质量是2g

B．标准状况下体积约为22.4L

C．分子数为NA

D．常温常压下体积约为22.4L参考答案：D略10.下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同参考答案：D略11.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是：（

）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.参考答案：D略12.将下列各组物质分别同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2

HCl

KNO3 B．K2SO4

BaCl2

NaOHC．NaOH

H2SO4

MgSO4 D．Fe2O3

CuSO4

NaCl参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．三种物质之间不反应，形成的是无色透明溶液；B．硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；C．氢氧化钠与硫酸、硫酸镁反应；D．氧化铁不溶于水，形成的是浊液，且硫酸铜为蓝色溶液．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．CaCl2

HCl

KNO3之间不发生反应，能大量共存且得到无色透明溶液，故A正确；B．K2SO4、BaCl2之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NaOH与H2SO4、MgSO4发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2O3不溶于水，CuSO4为蓝色溶液，在溶液中不能大量存在，故D错误；故选A．13.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A.盐酸

B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体

D.碘的酒精溶液参考答案：C试题分析：溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，选C。14.下列说法正确的是A.金属氧化物都是碱性氧化物B.溶于水电离出H+的物质都是酸C.在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性参考答案：C【详解】A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B.溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；C.金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；D.阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；答案选C。15.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为

。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。参考答案：（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42－，加BaCl2，过滤（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是中学教材中元素周期表一部分，其中标出A~R15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多b．E的氢化物比F的氢化物稳定c．E和F的单质与水反应E较剧烈d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强参考答案：(1)Ar

F

R

(2)HClO4

F2

Al3+

(3)离子键

(4)第六周期ⅣA族

22

(5)H++OH-===H2O

(6)Na

cd【分析】根据元素周期表排布规律分析解答；根据元素周期律的表现分析解答；根据金属性、非金属性强弱判断规律分析解答。【详解】根据元素周期表可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为P元素，J为S元素，K为Cl元素，L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素；（1）化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，原子半径最小的是（除稀有气体元素）第二周期最右边的元素F，其中属于过渡元素的是R即Fe元素，故答案为：Ar，F，R；（2）非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素周期表中非金属性最强的是F其次是O，但是F和O元素无正价，其次为Cl，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，非金属性越强，氧化性越强，非金属性最强的是F，其氧化性最强的单质为F2，第三周期中形成的简单离子有2个电子层的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的简单离子均为三个电子层，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是两个电子层的Al3+，故答案为：HClO4，F2，Al3+；（3）F是Mg元素与K是Cl元素形成的化合物MgCl2是离子化合物，仅含有离子键，溶于水发生电离，所破坏的化学键为离子键，故答案为：离子键；（4）Q是Pb元素，根据元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，B为N元素、C为O元素，可形成化合物B2C即N2O，该化合物的核外电子总数为7×2+8=22，故答案为：第六周期ⅣA族，22；（5）P为Ba元素，Ba的最高价氧化物对应的水化物即Ba(OH)2与B即N元素的最高价氧化物对应的水化物即HNO3反应生成硝酸钡和水，离子方程式为H++OH-===H2O；（6）元素E为Na与元素F为Mg元素，元素周期表中，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则d正确，金属性越强，则其单质与水或酸反应越剧烈，则c正确；金属性不能用氢化物性质比较，故b错误；金属性与单质与酸反应得失电子数无关，故a错误，故答案为：Na，cd。

18.（7分）氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系也比较密切。（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散。请问：村民应该如何应变

（填编号）。A．应躲到低洼的地方去

B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面

D．应多饮水E．应到较高的地方去（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。该反应中氧化剂是

，还原剂是

，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为

。（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式

。参考答案：(7分)（1）C、E(2分)（2）KClO3

HCl

0.5mol(各1分)（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)

略19.