江苏省中考化学基础知识归纳整理

PAGE6化学中考基础知识归纳整理一．物质的组成和构成1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。2、原子：由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性（即电中性）。原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。阳离子带正电，质子数>电子数。阴离子带负电，质子数<电子数。同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。阳离子：H+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-；O2-、S2-、SO42-、CO32-；4．构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。6、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物）②由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。单质化合物含氧化合物单质化合物含氧化合物氧化物纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。7、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的也能表示一种单质。如：Fe表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。二．物质的分类1、单质：非金属单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫氦气He氖气Ne氩气Ar金属单质：Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物氧化物：非金属氧化物：H2O、H2O2双氧水CO2、CO、SO2、SO3、P2O5五氧化二磷金属氧化物：Fe2O3、Fe3O4、FeO（氧化亚铁）CaO、MgO、CuO、Cu2O（氧化亚铜）MnO2二氧化锰

Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)（2）酸：HCl盐酸HNO3硝酸（挥发性酸、）H2SO4硫酸H3PO4磷酸（不挥发性酸）H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸（不稳定弱酸，）

（3）碱：可溶性碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、氨水NH3H2O不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁）Al(OH)3（4）盐：不溶性盐：AgCl氯化银、BaSO4硫酸钡、BaCO3碳酸钡、CaCO3碳酸钙（溶于酸）可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷葡萄糖：C6H12O6C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH3OH淀粉：(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)2尿素。3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气三．典型物质的性质1、氧气与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟与化合物反应（CO、C2H6O（酒精）、C6H12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧还会生成CO及炭黑颗粒。2、金属1、铁的化学性质：①与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等②与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4==FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。2、铝的性质：①铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护”的作用。4Al+3O2=2Al2O3②与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2③与盐溶液的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu与氯化钡溶液：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO45、碱式碳酸铜：绿色粉末，不溶于水，但溶于酸。受热易分解：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2与酸反应：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2热稳定性：Cu(OH)2＜Cu2(OH)2CO3＜CuO四．物质的用途CO2：可用于灭火，植物的气肥，制饮料。干冰可用于人工降雨，保鲜剂等生石灰：食品干燥剂。铁粉：食品包装中的双吸剂。浓硫酸：溶于水放热，作气体干燥剂。氢氧化钠：溶于水放热，固体作干燥剂。是重要化工原料，用于制肥皂、造纸熟石灰、消石灰Ca(OH)2：改良酸性土壤、配波尔多液，工业上制漂白粉。建筑材料食盐NaCl：作调味品和防腐剂。维持人体体液的平衡，制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。工业上用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，纯碱CaCO3(石灰石、大理石的主要成分)：是重要的建筑材料。工业上制玻璃、炼铁、制水泥。纯碳酸钙作牙膏中的磨擦剂，还可作人体补钙剂。纯碱Na2CO3：玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等小苏打小苏打NaHCO3：制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜CuSO4：配制波尔多液、炼铜。用白色的无水硫酸铜来检验水的存在。乙醇：俗称酒精，化以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒乙酸：俗称醋酸，化学式：CH3COOH，是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，蛋白质：构成细胞的基本物质；蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸收。蛋白质在盐溶液（饱和Na2SO4、(NH4）2SO4）中的溶解度减小。如在豆浆中加入硫酸钙，会使蛋白质析出，是物理变化。蛋白质在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）作用下，发生化学变化，失去原有生理功能而变性。浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性，易与蛋白质反应而对人体有伤害。从大豆中提取豆油属于物理变化糖类：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。淀粉在酶的催化作用下与水作用逐渐转化为葡萄糖。油脂：重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血。缺锌生长迟缓。具有相似性质的物质归类1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、Fe2O3、CuO。3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH。4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、浓硫酸，固体CaCl2。常作干燥剂。5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO4。7．有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅、黄曲霉素等；

有毒的液体：汞，甲醇，甲醛，硫酸铜溶液，BaCl2的溶液(重金属盐)；

有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。8．初中化学敞口置于空气中质量改变的。质量增加的有：由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸，氧化钙，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙。

质量减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

9、六大营养物质：蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水。10、四大化肥：氮肥：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3、NH4Cl、NH3.H2O、CO(NH2)2尿素钾肥、K2CO3、K2SO4、KCl磷肥、如磷矿粉（主要成分磷酸钙）钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁）复合肥料：NH4H2PO4（磷酸二氢铵）KH2PO4、硝酸钾(KNO3)11．四大材料：金属材料：生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银、无机非金属材料：玻璃、陶瓷、蒸发皿、试管、瓷碗等。有机合成材料：塑料、有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的灯罩，涤纶、腈纶、人造革、合成橡胶等，都属有机高分子。复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、石棉网等。天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。物质的性质与变化1、物质的性质：物理性质：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。化学性质：可燃性、还原性、毒性、酸碱性。2、影响反应速率的因素：①温度②反应物的浓度③反应物间的接触面积④催化剂3、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰反应物的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生成一氧化碳。反应条件不同，生成物不同。如铁在纯氧中生成Fe3O4铁在常温下潮湿空气中生成铁锈4、化学反应的条件：一些化学反应要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生。可燃物燃烧一般都需点燃。2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑CaCO3CaO+CO2↑CO+Fe3O42Fe+3CO2CO2+C2CO5.化学反应过程中伴随着能量的变化：可燃物燃烧化学能转化成热能和光能。绿色植物光合作用太阳能转化成化学能。化学电池化学能转化成电能。化学反应条件是高温或加热一般都是吸收热能。6、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。一定不变的是：①各物质的总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．7、四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应⑴化合反应：非金属与氧气反应：4P+2O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2金属与氧气反应：4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4化合物与氧气反应：2CO+O2点燃CO22SO2+O2尘埃2SO3化合物与水反应：H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4H2O+CaO=Ca(OH)2还有：CO2+C高温2CO⑵分解反应有：1、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑２、过氧化氢分解氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑３、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑４、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑５、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑６、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑７、加热碳酸氢铵：NH4HCO3MnO2NH3↑+H2O+CO2↑⑶置换反应有：金属单质+酸→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4==FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO23H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O⑷复分解反应有：①碱性氧化物＋酸→盐＋水②碱＋酸→盐＋水③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱条件：有水、气体或沉淀生成H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑、NH4++OH-=NH3↑+H2O③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、④Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓1．酸碱中和反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O(生成白色沉淀)2．金属氧化物与酸溶液：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O3．碳酸盐与酸溶液：K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O4．盐溶液与碱溶液：K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH5．Ag+与Cl-反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36．Ba2+与SO42-反应：BaCl2+(NH4)2SO4==BaSO4↓+2NH4Cl7．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O高温===高温===⑸A+B=C+D高温===高温===高温===1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高温===CuO+COCu+CO2点燃===点燃===2．酸性氧化物与碱溶液：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH==Na2CO3+H点燃===点燃======3．有机物氧化：CH4+2O2CO2+2H2O；C2H5OH+3O22CO2+3H2O===光照===C6H12O6+6O26CO2+6H2光照===叶绿素4．绿色植物光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2叶绿素初中化学物质的检验（一）气体的检验：氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝水蒸气：能过白色的无水硫酸铜变蓝（二）离子的检验：酸溶液H+：①紫色石蕊试液，测pH值；②加入活泼金属；③加入CaCO3、Na2CO3碱性溶液OH-：滴加酚酞试液试液变红，测pH值，加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀碳酸根离子CO32-：滴加稀盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH)2，石灰水变浑浊铵根离子NH4+：取少量溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝氯离子Cl-：滴加AgNO3和HNO3，产生不溶于酸的白色沉淀硫酸根离子SO42-：滴加BaCl2和HNO3产生不溶于酸的白色沉淀铜离子Cu2+：蓝色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀铁离子Fe3+：黄色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀(三)有机物淀粉：加碘酒或碘水变蓝色葡萄糖：与新制的Cu(OH)2共热有红色沉淀生成蛋白质：酒精灯上灼烧有烧焦的羽毛气味，或加浓硝酸蛋白质凝固变黄。物质的鉴别双氧水和蒸馏水：加入二氧化锰硬水和软水：肥皂水食盐水和蒸馏水：加热蒸发；测导电性；测密度凝固点沸点；加入AgNO3溶液黄铜和黄金：稀盐酸、AgNO3溶液、灼烧、测密度NaOH溶液和Ca(OH)2：通入CO2气体，加入Na2CO3溶液，加热食盐和纯碱：加入稀盐酸；溶于水，滴入无色酚酞稀硫酸、食盐水、NaOH溶液：紫色石蕊试液NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸：Na2CO3溶液NaCl溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液：NaOH溶液Na2SO4和(NH4)2SO4：浓NaOH溶液聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧后闻气味棉线、羊毛线、合成纤维：灼烧后闻气味物质的提纯与分离1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸NH3（水蒸气）：通过氢氧化钠固体或碱石灰4、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤5、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤6、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉7、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸，蒸发9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl