高中化学第一章物质及其变化第二节第2课时离子反应课件新人教版化学必修第一册

第二节离子反应第一章物质及其变化

第2课时离子反应课程解读1．概念：有_________参加或生成的化学反应。2．发生条件(1)反应中有________物质生成，如生成BaSO4。(2)反应中有___________物质生成，如生成CH3COOH。(3)反应中有____________物质生成，如生成CO2。(4)溶液中的某些离子发生____________反应，如Cl2与NaBr反应。离子难溶难电离易挥发氧化还原3．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的____________来表示离子反应的

式子。(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)

①写：写出正确的化学方程式，并且配平。_______________________________________。

②拆：把易溶于水且易电离的物质写成________形式，难溶

的物质、气体和水等仍用__________表示。上述化学方程式

可改写成：____________________________________________________离子符号Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓离子化学式2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。____________________________。④查：检查离子方程式两边各元素的_____________和_____________是否相等。4．意义：表示一类化学反应。原子个数电荷总数1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在强酸或强碱溶液中都能大量共存。(

)(2)碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===。(

)(3)碳酸氢钠在溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋

。(

)(4)Fe和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(

)×√××(5)碳酸钾在溶液中的电离方程式：K2CO3===。(

)(6)可以用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示硫酸和氢氧化

钡溶液的反应。(

)√×2．下列能正确表示相应化学反应的离子方程式的是(

)A．澄清的石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：D．碳酸钙溶于稀盐酸中：【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D项均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。A3．(1)根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离

子方程式。_______________________________________________________________________________________________________________________

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑电荷守恒、原子守恒(2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式：①H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O的离子方程式为________________________。②CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O的化学方程式为_____________________________________________________。H＋＋OH－===H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(或其他合理答案)1．离子方程式的书写及判断的核心

在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两

等”和“两查”入手：2．书写离子方程式时的拆分原则(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均写化学式。(2)改写微溶物时要看清题目要求①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写成化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。(3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。(4)容易出现错误的几类物质的改写①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和

，应拆写成Na＋和

。②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和

。例1下列离子方程式书写正确的是(

)A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－===H2OC．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuD．碳酸钙溶于硝酸：C【解析】Na2CO3易溶，应拆成离子形式，A项错误；NH3·H2O为弱碱，应写化学式，B项错误；CaCO3难溶于水，应写化学式，D项错误。例2下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(

)A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3

Cu2＋＋2OH－

===Cu(OH)2↓B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋===BaSO4↓C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2OC1．离子不能大量共存的三种情况2．注意事项——“隐含条件”(1)“无色透明”溶液中不存在有色离子。如：Cu2＋：蓝色；Fe3＋：棕黄色；Fe2＋：

浅绿色；

：紫红色。(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②常温下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子“碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液；②常温下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液例325℃时，在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是(

)D例4在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(

)C1．下列有关反应中不属于离子反应的是(

)A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应D【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。由此推出A、B、C项都正确；二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加或生成，不属于离子反应，D项错误。2．下列各反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和稀盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应D．NaOH溶液和CO2的反应B3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(

)B4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(

)C1．肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、)2．互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存原则，

否定一些离子的存在。3．电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离

子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮

助我们确定一些隐含的离子)4．干扰性原则：指在实验过程中，由于原有的其他离子或反应

生成的新离子或实验中引入的新离子对后续实验的干扰，使

得无法判断某些离子是否存在。例题某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子有Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关反应的离子方程式为_______________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是__________，有关反应的离子方程式为_________________________________________。Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是______(填字母)。B1．仔细分析下列实验，并回答问题。A、B、C试管中的现象如表所示：写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：(1)A：______________________________。(2)B：_______________________________。(3)C：_________________________________________________________。【解析】A、B、C三支试管中产生的沉淀分别是BaSO4、Cu(OH)2、BaSO4和Cu(OH)2。Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓2．某固体可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等组成，为检验其组成，做了以下实验：①将固体溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是__________________________，可能含有的物质是__________(以上均填化学式)。对可能含有的物质，可采用向Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl滤液中滴加_____________________溶液的方法来检验。(2)写出步骤③中的离子方程式：____________________________________。【解析】根据①“无色透明”知原固体中无CuSO4；根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体中一定有碳酸钠，一定无硫酸钠和氯化钙，沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。无法判断是否含有NaCl，若进一步确认，可向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体中存在NaCl。硝酸酸化的硝酸银BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O3．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中各含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、中的三种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、_______、_______。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的_________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_______(填写金属元素符号)。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________________________转化为沉淀，经过滤后的废水中的溶质主要是_________，可用来浇灌农田。OH－K＋Cl－铁粉AgAg＋、Cl－、Fe3＋、OH－KNO3【解析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有Ag＋、Fe3＋，Ag＋与Cl－不能共存，所以可知甲厂废水中所含的三种离子是OH－、K＋、Cl－。乙厂含有金属离子Ag＋、Fe3＋，加入铁粉，Fe可置换出Ag。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3，可作化肥使用。1．对于离子反应的表述正确的是(

)A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应【解析】在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的反应不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。D2．离子方程式

＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表

的物质可以是(

)A．CaCO3 B．NaHCO3C．Na2CO3 D．BaCO3C3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化学中常见的物

质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程

式书写正确的是(

)A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑C【解析】A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应，OH－＋H＋===H2O，故A错；B处是澄清石灰水与CuCl2的反应，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，B错；C处是铁与氯化铜溶液的反应，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C对