浙教版科学2015年中考复习《中考拐点》第39课时物质的检验、分离与提纯

第39课时「物质的检验、分离与提纯」考点1物质的检验与鉴别1.物质的检验和鉴别的原则（1）操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。（2）现象明显：物理方法通过颜色、气味、溶解性等现象区分；化学方法通过相互反应，必须产生下列现象之一：①生成沉淀；②气体（通常指气味或气泡）；③颜色的变化等。2.常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色______固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）、HgO；______固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、Fe粉；______固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）等；______固体—KMnO4；______固体—S；______固体—CuSO4·5H2O；______固体：Cu2（OH）2CO3红色黑色白色暗紫色淡黄色蓝色绿色（2）沉淀的颜色蓝色絮状沉淀——____________________；红褐色絮状沉淀——____________________________；常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——_________________；常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——______________等；溶于酸但不产生气体的白色沉淀——____________________________________等。Cu（OH）2Fe（OH）3BaSO4、AgClBaCO3、CaCO3Mg（OH）2

、Al（OH）3（3）溶液的颜色

______溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含____溶液；______溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液；______溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含____溶液；______溶液——KMnO4溶液，紫色石蕊试液。（4）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3。蓝色Cu2+浅绿色黄色Fe3+紫色4.常见离子的检验5.物质的鉴别（1）一剂鉴别（用一种试剂鉴别多种物质）①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色

差异时，可用_____来鉴别，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用____________来鉴别，

如HCl、NaCl、NaOH的鉴别。水紫色石蕊试纸③鉴别一组溶液A.若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性______来检验，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl的鉴别。B.若溶液中有碳酸盐时，可从酸（H+）入手，有含Ag+的化合物时，选用______，如Na2CO3、NaCl、AgNO3的鉴别；有含Ba2+的化合物时，选用______，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3的鉴别。C.若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、C粉、CuO。碳酸盐盐酸硫酸（2）无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质）①特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出来。如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液，观察发现，只有________________，其余均为无色，我们就以它为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为：______________________________。CuSO4为蓝色CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4②两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象（↓表示沉淀，↑表示气体，—表示不反应或反应无明显现象）结果：A组可以进行组内鉴别；B组不可进行组内鉴别③借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物____________来实现的，能使沉淀溶解的是__________，不能使沉淀溶解的是____________。Fe（OH）3HCl溶液NaCl溶液考点2物质的分离与提纯

物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。2.酸碱盐溶液的除杂技巧（1）被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）：可选用稀H2SO4为除杂试剂（生成物为____________和______，达到目的）；KCl（K2SO4）：可选用BaCl2溶液为除杂试剂（生成物为____________和______，达到目的）Na2SO4H2OBaSO4沉淀KCl（2）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl（BaCl2）：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为____________和______，达到目的）；KNO3（AgNO3）：可选用KCl溶液为除杂试剂（生成物为__________和________，达到目的）。BaSO4沉淀NaClAgCl沉淀KNO3（3）被提纯物与杂质所含阴阳离子都不相同时，选取与杂质中阴阳离子都不共存的阴阳离子组合出除杂试剂。如NaNO3（CuSO4）：可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂[生成物为____________与____________，达到目的]。Cu（OH）2沉淀BaSO4沉淀焦点1物质的鉴别例1下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）A.CuSO4、BaCl2、H2SO4B.Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl

C.Na2SO4、KNO3、HCl

D.FeCl3、NaOH、KMnO4C对点训练1.(2015·5佛山)只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）A.NaCl、NaOH、NaNO3B.NaOH、H2SO4、KNO3C.HCl、NaCl、Na2SO4D.Na2SO4、H2SO4、CuSO4焦点1物质的鉴别B焦点2物质的分离和提纯例2除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）C[解析]A.Na2CO3能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；溶解后，蒸发，得到的仍是两者的混合物，故选项所采取的方法错误；C.氧气与铜粉在加热时反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D.稀硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。2.（2015·5广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（）A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D.CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤焦点2物质的分离和提纯B焦点3物质的推断例3甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（）A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有SO2-4C.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+D[解析]各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以：A.甲溶液中一定含有Ba2+，故A正确；B.乙溶液中可能含有SO42-，故B正确；C.丙溶液中一定含有Cl-，故C正确；D.丁溶液中可能含有Na+，故D错误。对点训练3.（2015·5无锡）有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤；②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊；③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。焦点3物质的推断则下列说法正确的是（）A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1∶2C例4（2015·5天津）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______；D________。(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式______________________。(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式

_______________________________________。O2CaCO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

对点训练4.(2015·5资阳)某氯化钾样品含有