广东省梅州市育达职业高级中学2022年高二化学测试题含解析

广东省梅州市育达职业高级中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是(

) A．醋可以作为防腐剂和调味剂 B．NaNO2可能致癌 C．甲醛是一种很好的食物防腐剂 D．苯甲酸钠可用作食品添加剂参考答案：C2.下列说法不正确的是

A．仅含碳、氢元素的有机物称为烃B．1，2―二溴乙烷是无色液体

C．溴苯的密度比水大D．四氟乙烯（CF2＝CF2）中含有碳碳双键，属于烯烃参考答案：D略3.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6molCl2取代，则此气态烃可能是（

）A.CHCH

B.CH2CH2C.CHC—H3

D.CH2C（CH3）CH3参考答案：C4.下列分子中，只存在σ键的是

A．N2

B．CO2

C．CCl4

D．C2H4参考答案：C5.对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．

B．C．

D．参考答案：A考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．版权所有专题：化学平衡专题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．6.向体积相同的甲.乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A.等于p%

B.大于p%

C.小于p%

D.无法判断参考答案：B略7.下列各组微粒属于等电子体的是（

）

A．C2H2和N2

B．NO和NO2

C．CH4和NH3

D．CO2和N2O参考答案：D略8.（原创）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

B．微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

D．热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl参考答案：D略9.食品香精菠萝酯的生产路线如下（反应条件略去）：下列叙述错误的是

（

）

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D略10.下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2C．11.2L（标准状况）H2O和0.5molBr2

D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2参考答案：B11.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—

B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—

D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—参考答案：C12.四氯化碳按官能团分类应该属于

A．烷烃

B．烯烃

C．卤代烃

D．羧酸参考答案：C13.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是（

）A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.中间体X可使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略14.为了证实胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的实验中，一定需要的试剂是A．CH3COOH

B．CH3CH2OH

C．NaOH和HCl

D．NaHCO3参考答案：C略15.SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如图，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象。过一段时间后，发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。

甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

（1）（1）你认为哪个同学的观点正确？

（填“甲”或“乙”），理由是

。

A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入气体一定具有还原性（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？

（填“可靠”或“不可靠”）；理由是

。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有的改进方法是

。（3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法是

。参考答案：（1）乙；CD（2）不可靠；酸性高锰酸钾溶液中本身含有；（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液（3）将（Ⅱ）瓶中溶液换成溶液，将装置（Ⅲ）换成盛有的溶液的洗气瓶或试管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4mol/L，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝

。（2）常温下，将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝

。（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，①则该温度下水的Kw＝

。②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。③在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va︰Vb＝

。参考答案：（1）

1000:1

（2）

2

（3）①

10-13

②

107:1

③

1:10

略18.甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____molN2和____molH2。（2）相同温度下，若向乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为bmol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为cmol，则a∶c_____1∶2

(填“＞”、“＜”或“＝”)。参考答案：（1）2molN2和1molH2（2）平衡氨的物质的量物质的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2平衡时氨的物质的量物质的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。略19.(1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：

▲

（2）可逆反应N2+3H22NH3在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是▲

①单位时问内生成nmo1N2的同时生成3nmolH2

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

时间/min51015202530C(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

5min内，消耗N2的平均反应速率为

▲

；此条件下该反应的化学平衡常数K=

▲

；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向

▲

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5

Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：