物质的聚集状态

1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]÷MM××NANA÷质量（m）物质的量（n）分子离子电子原子质子中子微粒数（N）

在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？【问题】课题:物质的聚集状态一、物质的聚集状态1、物质的聚集状态主要有三种:?气态、液态和固态;2、当温度和压强不同时许多物质可以呈现不同的状态。固体Fe固体Al液体

H2O气体

H2固体物质微粒排列紧密,微粒间空隙很小液体物质微粒排列较紧密,微粒间空隙较小微粒之间的距离较大【交流与讨论】

通过前面学习,知1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同,而质量却往往不同,那么,1mol不同物质的体积是否相同呢?[讨论]

对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？而1mol不同气体的体积却相同?[启发]决定物质体积大小的因素有哪些呢？1、决定物质体积大小的因素有三个：①物质的粒子数目；②粒子本身的大小；③粒子之间的距离；[小结]固体、液体物质粒子间空隙很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。二、影响物质体积大小的因素

而不同的粒子,其大小不同,∴相同物质的量的不同固(或液)体体积不同[实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)[讨论]2、分子间的平均距离(d)受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？

标准状况（S.T.P）：温度（0℃或273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（).体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）d取决于VnTdPdＶ＝２２.４L结论体积约占２２.４Ｌ标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol22.4L(标准状况）6.02×1023分子标准状况下的气体摩尔体积示意图三、气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量(即1mol)气体所占的体积。[练习]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）1、判断下列说法是否正确,若不正确,请说明原因。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）[练习]2、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案]（D）

[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)ρ

ρ

[练习]在标准状况下（1）0.5molHCl占有的体积是多少？

（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（2×6.02×1023个）[讨论]在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？在同温同压下，相同分子数的气体，其体积

（）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同相同正V1N1

n1同温同压、

----=----=----

V2N2n2[练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——①Cl2②N2③H2

④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①小结2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占２２.４Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。V(标况）÷vm×vm÷Vm×NAV