2023年新高考化学实验中的证据推理考査

2023年新高考化学实验中的证据

推理考查

“做任何事情，先要理解到什么程度，才可能做

到什么程度”。

陈进前老师杭州市高中化学教研员，特级教师、正高级教师

实际上对新课标、新教材、新高考的学习理解

也是这样的；教师的高度决定了学生的高度。

■新课标关键词

“实验，，——“应用”——“探索”一■-"价值”——

3051975

普通扃中“结构”——“学生“_____“规律”——-“田相”

，（!/、，匕、

23341352

化学课程标准【"化学’——)38

“认识，，—“解释”——

“观念”——

（2017晌K202。年施村）24086761

5匚匚5

“性质”-----“预测”一“研究”一

中华人民共和H最4”新文

226

262

唠

21681

“分析”——

“任务”——“设计”一“微观”——

162

7311941

_"能力”——

“假设”——“科学”_____“平衡”——

282107353

喉心"-----“情境”——“宏观”一--"推理"——

__________________—_______________

素养2变化观念与平衡思想

能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条

件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生

成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可

以调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原

理解决简单的实际问题。

（“变化观念与平衡思想”具有学科观念特征）

案例分析(平衡思想是我们化学科很重要的思想)

规律：任何反应有一定的可逆性，正反应越容易，逆反应就越困难。

理论分析：化学平衡常数理论，平衡常数越大，正向进行得越彻底，反应物的

转化率越大。正反应的平衡常数为长逆反应的平衡常数为力欠

专例分析

⑴碳酸钙和盐酸反应很容易，向氯化钙溶液通入C02很难反应。

⑵亚硫酸钢溶液和盐酸反应很容易，向氯化钢溶液中通入S02很难反应。

⑶金属单质还原性越强，相应的金属离子得到电子形成该金属单质越难；元素的非金

属单质氧化性越强，相应阴离子失去电子形成该非金属单质就越难。

(4)某酸的酸性越强，相应酸根离子水解程度越小。

(5)氧化钠与水反应溶容易，氢氧化钠很难分解；二氧化硅难和水反应，硅酸越容易

分解；氧化铁难和水反应，氢氧化铁容易分解。

例(2021北京高考19)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从

电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物

A中仍存在盐酸和MnC^。晒»^

加热

①反应的离子方程式是MnCU+4H++2cL==Mn2++Ck

d)电极反应式：+2HO

i.还原反应：MnC)2+2e-+4H邑MM++2H2。

ii.氧化反应：_2C1--2e-=Cl2T

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和Mu。2的原因。

1i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，Mu。2氧化性减弱。|

ii.随c(cr)降低,o

还原反应中：增大还原产物布

小反应物的浓度，氧化剂的氧化性减弱

具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提

出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结

论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认

识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模

型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

（“证据推理与模型认知”具有化学思维特

：）

新高考：特别注重考查学生证据意识。

包探究⑨&wo

钠与水的反应

（预测】

从物质如成及敏J匕还库反应的角度,预测钠与水反应的生成物：

【实驶】

在烧杯中加入一些水.滴人几滴酸祇溶液.然后把一块绿豆大的钠放入水中

re2-4s内♦水反应

二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度更小!尽管碳酸氢钠溶液是碱性的！

算算就知道！不信？那就试试看嘛!

76o

74o

.72o

70O

680

0.20.40.60.81.0

cCKaHCOn/mol-L1

1.强调素养立意2.命题框架

强调知识结构，强调能力结构，强调素养构成，

重点考查记忆知重点考查运用知重点考查核心素

识的数量与熟练识的质量与思维养形成状况与综

品质合表现水平

框架表明，

“问题”“情境”“知识”三者之间存在着密切的联系；情境的设计、

知识的运用、问题的提出与解决均利于实现对学生核心素养的测试。

新高考题的特点

宗旨◎以真实情境为载体设计问题

◎知识（信息）为工具解决问题

◎围绕问题解决综合各版块内容

载体任务工具

命题框架◎解决问题中考查学科核心素养

能从定性与定量结合上收集证据,能通过定性分析和定量计

算推出合理的结论；能认识物质及其变化的理论模型和研究对象

水平3

之间的异同.能对模型和原型的关系进行评价以改进模型；能说

证据推理与

明模型使用的条件和适川范围g________________________________

模型认知

能依据各类物质及其反应的不同特征寻找充分的证据.能解

释证据与结论之间的关系；能对复杂的化学问题情境中的关键

水平4要素进行分析以建构相应的模型，能选择不同模型综合解释或解

决复杂的化学问题；能指出所建模型的局限性，探寻模型优化需要

化学观念的证据。

形成化学变化是有条件的观念.认识反应条件对化学反应速

水平3率和化学平衡的影响,能运用化学反应原理分析影响化学变化的

变化观念与因素，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。

平衡思想

能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对立统一思想和

定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征;能对具体物质的性

水平4

质和化学变化作出解释或预测，能运用化学变化的规律分析说明生

产、生活实际中的化学变化。

19.(2020•北京，19泌(无N&SOs固体的热分解产物.

资料：d4Na：SCh=^=NaS+3Na：SO»

;32020年北京高考题

②N&S能与S反应生成NaS,Na：Sr与酸反应生成S和氏S,③坳S易溶/水口

隔绝空气条件卜,，加热无水NaiSOs固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成，黄色固体A加水价

到浊液，放置得无色溶液B,---------------

⑴检验分解产物Na：S：取少易溶液B,向其中滴加CuSQ洛海黑色沉淀，证安总、反应的肉广

方程式拈__________________________=

(2)检验分解产物N史SO,：取少量溶液B,滴加BaCL浮液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验

该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H:S),由「沉淀哆J制占b加口竟।囱殴J济液B,加入

足量盐酸，点心沉I用同液分离)后，_______(填操作和现象)®E实分解/物中含仃^

(x-l)NaS+xS=NaSx

(3陈竞(2)中S的来源22

来源1；固体A中有未分解的Na?SO3,在内性条件卜,性Na2s反应生成S,

来源2：溶液B中行Na：Sx,加酸反应生成S：隐含:任何反应

针对来源1进行如图实验：都有一定的可逆性。

②不能用盐酸代竹崎酸的原因比______________________________________________,

③写出来源2产生S的反应的岗/方程代：___________________________________

(4)实验证明、a：SO,冏体热分解“、a：S、\a：SO4和3产生.运川代化还原反应解P分析产物中S产生的

合理性：________________.

X化学中的证据意识具有四性

图1基于证据进行推理的教学活动过程

1.证据的真实性

真实性是证据的首要属性，也是最本质的特征。证据本身应是客观存

在的，它可以是客观存在的实验现象，也可以是经过证实的理论，而

不应是教师和学生的主观猜测或者是伪造。提供证据不真实的原因主

要是源自教师对知识本身的错误理解和对实验结果的预期想象。

案例1在盐类水解教学时，有教师为推导出水解过程为吸热反应，在未经过实验

的情况下，仅靠臆测就认为加热时强碱弱酸盐如溶液的会增大，

CH3COONapH

并以此作为盐类水解平衡正向移动的证据。

真正的情况是，强碱弱酸盐在加热时溶液的pH会下降，如表1和表2中分别为

一定浓度的CH3COONa和Na?S03溶液在加热后溶液pH的变化数据。因弱酸根离

子的水解为吸热的可逆反应，加热强碱弱酸盐时，随温度升高，平衡会正向移动，

使溶液中的c(OH-)增大，导致pOH减小。但溶液中还存在水的电离平衡，其电

离也为吸热反应，随着温度的升高(增大，导致P。减小。因为溶液的

pH=pKw-pOH,所以温度升高pH的变化取决于pKw和pOH变化的相对大小，

又因水的电离吸热多于弱酸根离子水解的吸热，使P。减小的程度大于pOH减小

的程度，故随着温度的升高强碱弱酸盐的pH减小。对于易氧化的Na2sO3其PH变

小还有被5氧化为Na2sO’的原因。在该案例中，未经实践仅凭主观猜想地认为

加热时强碱弱酸盐的pH会增大的证据，就属于非客观的事实，其不具有真实性。

表1加热时不同温奸OJOmol•L'1CH,COONa水溶液的pH表2加热时不同温度下O.lOmohLNa,SO,水溶液的pH

麒10t20t30t40t5式温度25t眦40t

pH9.199.008.768.628.46pH9.669.529.37

高考题：(2019,北京，12)实验测得0.5mol/LC&COONa超液、0.5

mol/LCUSO4溶液以及“0的PH随温度变化的曲线如图所示。下列说法

正确的是(9-

CH3coONa

8-

7-H2O

H6,考查学生：

0-5-科学探究

4-

.▲上CuSO

34创新意识

2；V...・

203()405()6()

T/X1

A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)

B.随温度升高,CfCOONa溶液的c(OH-)减小

C.随温度升高,CuSC)4溶液的PH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用

的结果

D.随温度升高,CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因为

CH3c00-、CW+水解平衡移动方向不同

2.证据的关联性

证据与推论之间必定要有某种客观联系和某种因果关系，体现在该证据的出现是该

推论直接产生，而非其他原因所导致。这就需要明确形成该证据的原理实质，增强

对学科知识的理解，不能想当然地认为这个结果所呈现的证据是教学活动所需要的

推理导致的，也要避免教学中为了达到预测的目的而将无关联的已有知识和推理结

论相关联并进行一种想当然的演绎推理。

案例3在平衡常教教学时，在分析温度对影响平为何温度变化会导致平衡常数的变化，这应从范

衡常数时，常进行如下的推理：aA(g)+bB(g)一(|lnKeW

特霍夫方程一行二=U——标准平衡常数随温度变

cC(g)+(1D(g)该反应平衡常数的表达式为太=

c(C)Xc(D),若该反应白，>0,升高温度平衡会正化的微分式来分析,它表明温度对标准平衡常数的影响

c(A)*xc(B)}与反应的标准摩尔反应熠有关。若反应吸热，、父>0,

向移动，导致产物C、D的浓度增大,反应物A、B的浓业E>0.说明式随r升高而升高。若反应放热

dr

度减小，所以平衡常数£增大；若该反应A“<0,升高

<o,写-<o.说明人随r升高而减小。在教学中我

温度时平衡会向逆向移动，导致产物C、D的浓度减少，

反应物A、B的浓度增大，所以平衡常数K减小。从而

们不可能将范特霍夫公式提供给学生，但应该指明温

得出结论：白，>0时，7升高则凡增大，7降低则K减度变化导致人.变化，从而导致平衡发生移动，而不应该

小;A，<0时，7升高则人减小，7降低则K增大。从温度变化导致平衡移动来说明太的变化.尽管这种教

上述案例中,得到的推理结论所依据的证据是温学可以让学生容易记忆K随温度的变化规律。

度变化导致平衡移动,进而导致化学平衡常数发生变

化。这个证据尽管使用的已有理论是正确的,但该证

据与推理结果之间并不具有关联性,因为平衡移动是

常数变化的结果，而不是先发生平衡移动后导致平衡

常数发生变化。

3.证据的唯一性

证据只有唯一性才具有充分性，当我们对一个推论探寻证据时，该推

理应是形成该证据的唯一因素，若还有其他的因素也会导致相同证据结果

的，则该证据就不具有充分性，依据该证据所得出的结论也就是不严谨的,

此时就要排除其他因素的干扰或者进行对照试验，以证明该推论是形成所

提供证据的唯一因素或决定性因素。

案例6为了证明在NaCI溶液中钢铁能够被溶液亚铁离子的产生源自两种原因，即铁的吸氧腐蚀和与

中溶解的氧气氧化发生吸氧腐蚀，妆师设计如图5所Fe(CN):离子间宜接的氧化还原反应.故该实验提供

I示的实验装置,若能观察到石墨棒附近溶液变红，可推

的证据不具有唯一性。如何避免这种不严谨的证据采

集,只需略微改进实验操作即可：用胶头滴管吸取铁片

附近的溶液于试管中，再向试管中滴加&[Fe(CN)6]3

溶液.如图6所示，这样就避免了铁与Fe(CN)；■的接

触、使蓝色沉淀出现这个证据具有唯一性。

图5证明Fe发生吸氧腐蚀的实验装置图KJFc(CN)小溶液

出在石.矍棒上(%得到电子同时产生(”「：(%+4e"+

2H2。一40H-,若在铁片附近出现蓝色沉淀则可说明

Fe失去电子生成Fe”:%-2屋一Fe”。图—一段时间后铁片

臼附近的溶液

上述案例中以石墨棒附近溶液变红的现象为证据

得出正极是溶解氧得电子是没有问题的,但以铁片附图6证明铁发生吸氧腐蚀的操作改进

近出现蓝色沉淀为证据得出Fe失去电子生成Fe"是不

够严谨的,因为Fe(CN)：中的铁为+3价也具有氧化

性,可以与Fe发生氧化还原反应生成Fe♦生成的

继续和Fe(CN):生成蓝色的Fe」Fe(CN)6]，沉淀⑻。

4.证据的同一性

获得的或提供的证据，需要和要验证的推理之间处于相同的情况或条

件，若获得的证据与推理结论所处的情况或条件有差异，会使推理出的结

论超出实际范围，则两者就会有出现偏差的可能。有些证据是通过与学生

已有认知中的证据推理经验类比所得，但在类比时所获得的证据与已有认

知中的证据不具有同一性时，就会出现错误的、不严密的推论。

案例9在进行乙醇结构的教学时，为了通过推理基团与氧原子相连接.氧原子就会影响到碳氢键的强

获得乙醇结构，教师首先会让学生根据乙醇的分子式

度，以烧作中的碳氢键与钠不反应推理书①、②结构中

HII

的碳氢健与钠不反应的推理就不严谨。比如某些醛或

写出两种可能的结构分别为①、

C,H6OH—C—O——H

II

IIII酮中的与醛基（一CHO）或黑基（-C0一）直接相连的

IIII碳上的氢（a-H）比醇羟基中的氢还要活泼,乙快也可

II

②H—C—C—O—H,然后，先以金属钠的保存为证据，以与金属钠反应生成氢气⑼。

||

HH为证明①或②结构中的碳氢键不能与金属钠发生

因为钠保存在煤油中，而煤油的主要成分为烷蛙，说明

反应，从同一性角度要选择碳氢键所处结构环境相同

钠不能与烷蛙反应，碳氢键遇到钠时不会发生断裂，所

以若为结构①则乙醇与钠不会发生反应。再通过乙醇的物质为参照物.即选择与酷键（一（）一）相连的烷基上

与钠可以发生反应的实验事实为证据来否定①的结的碳氢键能否与金属钠反应为证据，可以选择甲乙醛

构，从而确定乙醇的结构为②所示结构，且与钠反应时

（CH3CH2OCH3）,但因甲乙醛常温常压下为气体，故要

②的结构中的碳氢键也不会发生断裂的推理也源自钠

选择常温常压下为液态的乙醛CFMHOCCM，乙

与烷煌不能反应的证据，并与水的结构H—（）—H进行（^）

比较，得出的结论是与纳反应时结构②中的氢氧键发酰与金属钠不反应而乙醇可以与钠发生反应,并激活

生了断裂。学生已有认知中钠与水可以反应以及水的结构的知

在上述案例中烧妙中的碳氢键与结构①、②中的

识,以此来排除结构①，来证实结构②。

碳氢键并不具有同一性.①、②结构中的碳氢键所在的

例1（18年北京高考⑶.L可以作为水溶液中SO2歧化

反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

+2H2O+3SO2=2H2SO4+S1

i.SO2+4|-+4H=Si+2I2+2H2O

++2

ii.l22H2O+_=+_+2|-l2+2H2O+SO2=4H+SO4-

⑷探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速颦岛关系，实验女分别将18mLs。2饱

和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知易溶解在KI溶液中）

序号ABC\°

amo1/LKI0.2molAKI

试剂组成0.4mol/LKI0.2mol/LH2sO4

0.2mol/LH,SOx0.0002

溶液变黄，一段时溶液变黄，出现浑溶液由棕褐不快褪色，

实验现象无明显现象

间后出现浑浊浊较A怏变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，贝人二_0.4

②比较A、B、C,可得出的结论是「是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率.

结合i、ii反应速率解释原因：。反应ii比i快;

D中由反应ii产生的H+使反应i加快

三、证据意识再考试题目中的体现

例1（21北京高考6）室温下，［体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管

收集S2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（

A.试管内液而上升，证明S0?与出0发生了反应so.

B.试管中剩余姆气体，是因为S0M洛储已达饱和

a生H架题以教材中s02的溶解实验为素材进行拓

C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色原因是:展和延伸，考查考生基于试题信息对实验现

象进行分析解释的能力，将宏观现象和微观

SO+HO=HSO,,HSO,=ir+HSO：,HSO；=H++SO：

2222本质进行相互关联的能力，以及基于实验现

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH隔是由于S02挥发象进行推理得出结论的能力。

例2(22年北京高考13)利用下图装置进行铁电极上电镀铜的实验探究。

装置示意图序号电解质溶液实验现象素材：以课标要求的学生必做实验

0.1mol/L阴极表面有无色气体，一段时间后简单的电镀实验为素材，引导考生动手

真实践、真观察、像科学家一样真思考。

①CUSO4阴极表面有红色固体，气体减少。

+少量H2SQ4修临验由解酒中有Fe：一

Cu0.1mol/L阴极表面未观察到气体,一段时间

②CuSO后阴极表面有致密红色固体。经检

也解质溶液4

+过量氨水验电解液中无Fe元素。

_

下列说法不正确(

cIQ)现象是阴极析出铜，但是溶液中+2价铜有

A.①中气体减少，推测是由于溶液中#「)减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍与铁接触两种形式：Cu2+和［Cu(NH3)412+,都有可能得电

子。

B.①中检测到用’，推测可能发生反应：Fc+2r=F/+lb、Fe+C『=Fe"+Cu(2)C(Cu2+)减小也不对，因为是一个动态的过

霹；阴极析出铜，阳极也会生成铜离子「生成I

C.随阴极析强Cu,推测②中溶液冢吟减少，C『+4NHj=［Cu(岫娟平衡逆移

产酸冕邙岁比簪w子卖晾工亳二样的「加

D.②中C/生成［Cu(Nlh)R使得4C初比①中溶液的小，Cu缓慢析出，螃更致J以C这个答案不对？

例3(18年北京高考改)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯

内均为经过酸化的3%NaCI溶液)。

①②③：用实黝验证牺牲南极的研极保护法.

：按彩4-2】运疗好装费.现摩电压计和Fe电觎上*什么蜕

*发生送往Fc电极区育入2e黄笆KJFXCZ)J(优侵)

潍欣.双凛烧杯内落液般色有无变化.

；讨论：

；].电压计指针看何变化？为什么？

\2.Zn,Fe两个电极上发生了什么反应？

j3.FJ♦与[Fe(CZ)J-反应生成梯腐村征发色的峨家化史

在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀ffl4-21

射沉在：

__________________________I__________________________________________________班大疆装豆

c+1

3Fe4-2CFe(CN)i]--Fe,EFe(CN),]r|

注这个茨量中*设*FJ♦产生？说明什么向电？

下列说法不正确的是(D)

A.对比①②，K3【Fe(CN)6]可能将Fe氧化33+

[Fe(CN)6]-Fe+6CN-

B.对比自®,可以判定Zn保护了Fe

电极上的干扰了检验

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法FeF1+

D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼

例4（22北京10）.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明

a中产物生成的是（A）加热

4HNO（浓）

a中反应b中检测试剂及现象3

==4NO2T+O2T+2H2O^^M

A浓IINCh分解生成NO：淀粉-KI溶液变蓝

NO2（HNO3）

BCu与浓生成SO?品红溶液褪色

C浓NaOH与NHK1溶液生成N%酚酸溶液变红

b

QI3cHBrOb与NaOH乙醇溶液

D谟水褪色

生成丙烯

（、

CH3CH=CH2CH3CH2OHH2O）

例5(2021顺义二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A在Ca(CI0)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2S03>HCI0

钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白

B有氧化性

烟且瓶内有黑色颗粒产生CO2

C将FeC12溶液滴入酸性KMn()4溶液中，溶液紫红色褪去证明Fe2+有还原性

向淀粉溶液中加适量20%H2sO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液

D淀粉未水解

至中性，再滴加少量碘水，溶沧变监

Ca(CIO)2+SO2+H2O=CaSO3i+2HCIOCa(CIO)2+2SO2+2H2O=CaSO4l+2HCI+H2SOj

UUHSO

CSO4+H2S=CS1+241寄鬻图

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+Na2CO3

(20T8年北京高考)已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO40.5H2O

(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4=10CaS040.5H20+6H3P04

①该反应体现出酸性关系：H3Po4H2sO4(填或。

例5(2021顺义二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论B

A在Ca(CI0)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成酸性：H2S03>HCI0

钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白

有氧化性

B烟且瓶内有黑色颗粒产生CO2

C将FeC%溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去证明Fe2+有还原性

V______________________________________________________

向淀就和适量20%H2s。4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液

D至中性，Ky量碘水，溶液变曲淀附水解

教学启示：表格实验要注意逻辑关系、注意干扰因

素的排除、注意证据和结论之间的唯一性，尤其要

注意多因一果的问题

■【实验3-4】⑨怂㊉

(I)力盛去：2mL0.1mol/I.NaCl溶液的试笆中滴加

2滴0.1mol/LAgNO］溶液.观察并记录现象。如果硝酸银过量，存在很多的Ag+,再加

(2)振荡试镜.然后向其中滴加4滴0.1niol/LK1溶溶液时，

液,现察并记录现象。KIAg++L=Agl16

(3)振荡试甘，然后再向其中滴加£滴0/mol/LNa,S

溶液，观察并记录现蒙。

3-4*01molLa

能证明Ag2s比

3-43BO1molL1AgCI难溶解吗？

bU*i«f9

2mLO1molL1I

K1溶液NaS溶液反应后的溶液中：AgCI和Ag+,再加入Na2s时

■2Ag++S2—=Ag2sl

Agl人8卢

IMVIS沉谈总的小(I)

例6(21海淀1模)为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。

①②③

2mL0.05mol/L2滴0.1mol/L2mL0.1mol/L

KSCN溶液Fc(N6卜溶液KI溶液

i

产生白色沉淀无明显变化产生黄色沉淀

AgNO博液(AgSCN)笳液不变红溶液变红

Ag++SCN-=AgSCN1

F列关于该实验的分析不正确的是(D)

A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag)《SChT)>^AgSCN)

B.①中存在平衡：AgSQ购iAg%0+SCN-(⑼

C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SQ「)过低

AgSCN+L=Agl[+SCN—

D.上述实验不能证明AeSCN向Agl沉淀转化反应的发生

Ag+、NO3一、滴加FMN。/溶液不变红滴加KI

说明溶液几筑产生黄色沉淀，且溶液

K+、AgSCN、

乎没SCN一变红，说明产生了SCN一

例7（2022年北京高考题19题）

某小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应实验目的

资料：

i.M«+在一定条件下被Cl2或。。-氧化成MnC）2（棕黑色）、MnCV-（绿色）、

MnO「（紫色）。

ii.浓碱条件下，MnC）4一可被O