2022年湖南省衡阳市 衡山县迥程中学高二化学测试题含解析

2022年湖南省衡阳市衡山县迥程中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2．下列说法正确的是（）A．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，不发生氧化还原反应．C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动．D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率．解答：解：A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳电子式为，故A错误；B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，二者产物相同，故B错误；C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动，CO转化率不变，故C错误；D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率，故D正确．故选：D．点评：考查电子式、硝酸性质、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，注意B选项容易根据硝酸解答，浓硝酸、稀硝酸与还原性较强物质反应时，反应氧化还原反应，硝酸的还原产物不同．2.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OB．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氯化钠和水；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成氯化钠和水、二氧化碳，碳酸钠应拆成离子形式；D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．铁和稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A．3.下列不能用勒夏特列原理解释的是A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝C．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)

K(g)＋NaCl(l)参考答案：C4.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器

起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②放出热量：Q下列叙述不正确的是（

）

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C略0.1molFeCl3溶液与0.01mol溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl晶体

B．向溶液中加入一定量KCI溶液C．向溶液中加少量AgNO3固体

D.向溶液中滴加几滴lmolFeCl3溶液参考答案：B【Ks5u解析】根据可逆反应的离子方程式Fe3++3SCN-Fe(SCN)3可知，氯化钾晶体不影响平衡平衡，但向溶液中加入一定量的KCI溶液，相当于稀释，溶液颜色变浅，A错误，B正确；C.加入少量AgNO3固体不影响平衡，错误；D.向溶液中滴加几滴lmolFeCl3溶液，平衡正向移动，溶液颜色加深，错误；选B。6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略7.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（

）A.和金属钠作用时，键①断裂B.和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C.和HBr共热时，键④断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略8.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略9.2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是

C.CH3CH2CH2CH2OH

D.CH3CH2OCH2CH3参考答案：A略10.在下列溶液中滴入FeCl3溶液，不发生反应是（

）A．苯酚

B．乙醇

C．氢氧化钠溶液

D．氯乙烷参考答案：BD11.某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（

）A.3,3-二甲基-3-丁炔

B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯

D.3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：DA.3,3-二甲基-3-丁炔这个结构是不存在的，因为首先在命名时编号是错的，官能团编号优先，其次，即使这样编号，3号碳形成了6个共价键，A不正确；B.2,2-二甲基-2-丁烯这个结构也是不存在的，因为2号碳形成了5个共价键，B不正确；C.同B一样，2,2-二甲基-1-丁烯这个结构也不存在，C不正确；D.3,3-二甲基-1-丁烯，这个结构合理且命名正确，与氢气加成后可以得到2,2-二甲基丁烷，D正确。本题选D。点睛：在有机物中，每个碳原子最多可形成4个共价键，双键按2个共价键算，叁键按3个共价键算。12.已知乙烯为平面结构，因此1，2一二氯乙烯可以形成不同的空间异构体：下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A．1，1一二溴乙烯

B．丙烯

C．2—丁烯

D．1—丁烯参考答案：C13.丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有

（

）①加成

②氧化

③燃烧

④加聚

⑤取代A．①②③④⑤

B．只有①②③④

C．只有①②③

D．只有①③④参考答案：A略14.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（

）A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

[来源:Zxxk.Com]B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略15.下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：参考答案：D解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（5）在制取的乙酸乙酯的过程中，为了加快反应速率的而采取的操作和方法是

。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，如果向平衡体系中加入一定量的H218O，则过一段时间后体系中含有18O原子的物质(填序号)

。①

乙醇

②乙酸

③乙酸乙酯

④水

⑤以上四种物质中都有参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（4）倒吸。（5）加热、加入浓硫酸。（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（7）②④

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.肉桂酸甲酯（

）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。（1）肉桂酸甲酯的分子式是

；（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是

（填标号）；A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为

；（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：①化合物E中的官能团有

（填名称）。②Ｂ→Ｃ的反应类型是

，该反应的化学方程式为

。③写出D与银氨溶液反应的方程式

。④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式

。ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质参考答案：（1）C10H10O2

（2）A、C

（3）

（4）①羧基、羟基②取代反应

③

④

略18.某芳香烃化学式为C11H16，经分析在苯环上只有一个取代基，取代基上有两个—CH3，两个—CH2—，一个-CH-

。写出其中三种同分异构体的结构简式

、

、

。参考答案：略19.有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)①写出A中样品燃烧的化学方程式：_______________________________________。②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。③D中