浙江省金华市湖溪中学2022年高一化学联考试题含解析

浙江省金华市湖溪中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子．根据n=计算氦气的物质的量，再根据标准状况下V=nVm计算体积．B、O2和O3都是有氧元素形成的物质，32g混合气体实际为氧原子的质量，根据n=计算n（O），再根据N=nNA计算N（O）．C、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体．D、根据n=计算n（CO2），每个CO2分子含有3个原子（1个C原子、2个O原子），再根据N=nNA计算原子数．解答：解：A、NA个氦原子氦气的物质的量为=1mol，标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误；B、32gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n（O）==2mol，所以32gO2和O3的混合气体所含O原子数为2mol×NAmol﹣1=2NA，故B错误；C、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、44gCO2的物质的量为=1mol，每个CO2分子含有3个原子（1个C原子、2个O原子），所以44gCO2含有的原子数为1mol×3×NAmol﹣1=3A，故D正确．故选：D．点评：考查化学常用计量，难度不大，注意稀有气体为单原子分子、B中O原子数目的求算2.下列物质的分类正确的是（

）选项酸碱盐氧化物ANH3NaOHNa2SO4SO3BHNO3Na2CO3NaHSO4SiO2CH2SiO3Ca(OH)2NaClOHClODHClFe(OH)3Na2SNO参考答案：D【分析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，根据以上概念分析解答。【详解】A．氨气由两种元素组成，其中一种元素为氢元素，为氢化物，不属于酸，选项A错误；B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，不属于碱，选项B错误；C．HClO由三种元素组成不属于氧化物，HClO电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项C错误；D．HCl电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，Fe(OH)3电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，Na2S是由金属钠离子和硫离子组成的盐，NO是氧化物，选项D正确；答案选D。3.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(

)。A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．丁达尔效应参考答案：D略4.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A.偏铝酸钠溶液中：

K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸钠溶液中：

Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞试液变红的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH-参考答案：DA、偏铝酸钠是弱酸强碱盐，能与H+反应，故A组的离子不能大量共存；B、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化

Fe2+和I-，且

Fe2+和OH-还能反应生成

Fe(OH)2沉淀，故B组的离子不能大量共存；C、使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-能与

NH4+反应，故C组离子也不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，则D正确。本题正确答案为D。5.蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是

（

）A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用参考答案：C略6.在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在参考答案：C略7.(双选)阿伏加德罗常数为NAmol﹣1，下列物质所含原子个数为NA的是（）A．0.25molSO3

B．0.5molCO2

C．1mol氖气

D．1molCl2参考答案：AC考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，结合化学式计算．A、1个三氧化硫分子含有4个原子；B、1个二氧化碳分子含有3个原子；C、稀有气体是单原子分子；D、氯气分子是双原子分子；解答：解：原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol，A、0.25molSO3含有的原子物质的量为0.25mol×4=1mol，故A符合．B、0.5molCO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；C、1mol氖气含有的原子物质的量为1mol×1=1mol，故C符合；D、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故D不符合；故选：AC．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，主要是物质物质的量和构成微粒数的计算，难度不大．8.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中参考答案：DA、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有吸收空气中的水蒸气，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，A错误；B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热量，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，B错误；C、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，C错误；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，D正确；答案选D。点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，主要考查操作，注意腐蚀性、易潮解的物质应在玻璃器皿中称量。9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)A．4℃、101kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAB．0.5个氢气分子的体积为11.2L。C．2L1mol/LNaCl溶液中粒子总数为2NAD．0.1molNaHSO4晶体中含有0.3NA离子。参考答案：A略10.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，还属于化合反应的是（

）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

D.2SO32SO2+O2参考答案：B略11.某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(

)

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用参考答案：C12.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子为2NA

D、在与足量氯气的反应中，1molFe失去的电子数为3NA参考答案：D略13.下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类参考答案：D略14.下列叙述正确的是

（

）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质参考答案：C略15.物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（

）①C和CO②P和PCl3

③AlCl和Al(OH)3

④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下:

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm30.792.20.71沸点/oC78.513234.6熔点/oC-1309-116回答下列问题：(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。A.立即补加

B.冷却后补加

C.不需补加

D.重新配料(2)B装置的作用是_____________________________________。(3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________.(5)D装置具支试管内若用嗅水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据要求回答问题：（1）第二周期VA元素单质的电子式

，它的气态氢化物的结构式

；（2）在第三周期中，金属性最强的元素是

，它的最高价氧化物水化物是

；

(3)在VIIA元素中，其化合物含有氢键的是

。

参考答案：略18.（3分）“冶炼金属常用以下几种方法：①热还原法

②离子交换法

③电渗析法

④电解法

⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳（用序号填写下列空白）。（1）Na、、Al等活泼或较活泼金属

。（2）Hg、Ag等不活泼金属

。（3）Fe、Zn等金属______________________参考答案：略19.将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化成闪亮的小球，说明