江苏省南京市高淳县固城中学2021年高一化学测试题含解析

江苏省南京市高淳县固城中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物参考答案：D略2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4NAB.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－的数目为NAC.标准状况下，5.6LH2O含有的电子数目为2.5NAD.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA参考答案：D【详解】A.在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5×10－4NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6L水的物质的量，故C错误；D.CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物质的量为=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数目为0.9NA，故D正确；故选D。3.下列化学用语正确的是（

）A.HCl的电子式

B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式

D.质量数为37的氯原子l参考答案：B略4.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略5.中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素，它的中子数为A．78

B．124

C．202

D．280

参考答案：B6.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是()A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3

B．分子中C、H个数之比为1∶2C．分子中可能含有氧原子

D．此有机物的最简式为CH4参考答案：C略7.关于氧化还原反应的说法，正确的是A.物质得到的电子数越多，其氧化性越强B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C.某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化D.置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：DA.氧化性与得到电子的多少无关,而与得到电子的难易有关,故A错误;

B.含元素化合价升高的物质为还原剂,失去电子被氧化,发生氧化反应,故B错误;

C.元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低,如HCl→Cl2,CuO→Cu,元素由化合态变为游离态,可发生氧化反应,也可能是还原反应,故C错误;

D.置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定为氧化还原反应,所以D选项是正确的;

答案选D.8.将气体A、B置干容积为2L的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g)，反皮进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为A.0.025mol·L-1·s-1c. B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1参考答案：B容积为2L,发生反应

4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正确选项B。

9.下列物质中，含有共价键的化合物是（

）A.碘化氢

B.烧碱

C.液溴

D.氯化钠参考答案：A全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则A.碘化氢中含有共价键，属于共价化合物，A正确；B.烧碱是氢氧化钠，含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；C.液溴分子中含有共价键，属于单质，C错误；D.氯化钠中只有离子键，属于离子化合物，D错误，答案选A。10.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹

B、用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量

C、铜质炊具长久不用生铜绿

D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑参考答案：D略11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(

)A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋2

B．x＋18

C．x＋8

D．x＋4参考答案：D13.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：C略14.下列关于原电池的叙述正确的是（

）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：BA、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选B。15.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却。其正确的操作顺序为______________

。参考答案：（1）①④⑤⑥;药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________________________________________________________；反应⑤___________________________________________________________________。

参考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl318.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结