2022届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第五次验收考试理科综合试题

/22/22/哈三中2021-2022学年度上学期高三学年第五次验收考试理科综合相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23C1-35.5K-39Sn-119第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.细胞同步化是指自然的或人工方法获得的细胞群体的细胞周期同步化生长。下列叙述不正确的是A.以大肠杆菌为实验材料证明DNA分子半保留复制，密度梯度离心出现理想分带结果的前提是大肠杆菌同步化增殖B.以植物愈伤组织为实验材料观察细胞有丝分裂过程，在同一视野能看到分裂期各时期图像的前提是细胞不能同步化C.以酵母菌为实验材料构建种群增长曲线，出现J型曲线的前提是酵母菌同步化增殖D.培养酵母菌过程中，在种群增长的K/2时加入DNA合成可逆抑制剂，可实现酵母菌增殖同步化2.下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是A.静息状态下神经细胞不再进行葡萄糖的跨膜运输B.在通道蛋白的参与下水分子能逆浓度梯度转运C.植物细胞质壁分离复原过程中吸水速率不断减小D.抑制相关细胞膜上载体蛋白的活性不影响IAA的跨膜运输3.下列有关酶的叙述正确的是A.酶构成细胞成分并对细胞代谢起调节作用B.酶是大分子且合成一定需要相应模板指导C.人体细胞内某些酶可以从食物中获得D.由于细胞分化不同细胞内的酶都不同4.若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上、独立分配的等位基因决定，其中:A基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素;B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素;D基因的表达产物能完全抑制A基因的表达;相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。若用两个纯合黄色品种(AAbbDD×aaBBdd)的动物作为亲本进行杂交，F1雌雄个体相互交配，得到F2。有关说法错误的是A.F1代基因型为AaBbDd,表现为黄色B.F2代中毛色表现型将出现黄:褐:黑=52:9:3的比例C.上述过程体现了基因通过控制酶的合成间接控制生物的性状D.基因与性状并不是简单的线性关系，毛色的形成是多个基因共同作用的结果5.艾滋病是当今全球面临的严重公共卫生问题，2021年我国宣传活动主题为“生命至上、终结艾滋、健康平等”。下图表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和人体内T细胞数量的变化过程。有关叙述正确的是A.曲线①表示HIV浓度，曲线②表示T细胞数量B.HIV的结构成分包含蛋白质、RNA、磷脂C.HIV主要攻击T细胞，所以艾滋病是自身免疫病D.“早发现、早公开、早治疗”是艾滋病的防治原则6.如图将记录仪的两个电极分别放置在神经纤维膜外的a、c两点，c点所在部分已用某种药物处理，其余部位均正常(b点是ac中点)。刺激前、后的电位变化如图(黑色区域为兴奋部位，阴影区域为被药物处理部位)。以下说法正确的是A.兴奋传到b点时记录仪的指针不偏转B.被处理部位c点的膜外电位为零电位C.结果表明兴奋在神经纤维上双向传导D.结果表明兴奋在神经纤维上以电信号形式传导7.下列有关物质的性质与用途对应且正确的是8.工业上常用“碳氯法”制备MgCl2,原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.反应中断裂1molCl-Cl键，转移的电子数为2NAB.将MgCl2溶于水配成0.lmol/LMgCl2溶液，阴离子总数大于0.2NAC.反应中消耗6gC,生成CO的体积为11.2L(标准状况)D.密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多9.某有机物XAT(结构如下图)，较常见于花椒、八角等调味料中，可用于治疗白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾。下列说法正确的是A.XAT一氯取代产物只有5种B.XAT常温下可以与NaOH、Na和饱和碳酸钠反应C.XAT的分子式为C12H8O4D.XAT中含氧官能团有3种，且所有原子可能在同一平面上10.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，必要时可以加热)，其中可行的是11.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A.X和Z的最高化合价均为+7价B.上图两种化合物中各原子最外层均满足8电子结构C.Z与H、O形成的化合物HZO的电子式为D.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小12.对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法不正确的是A.电流由电源正极经金属阳极DSA、电解质溶液、铝合金，回到电源负极B.X为H2C.反应结束后阳极区pH不变D.阴极的主要电极反应式为:13.M(OH)2是一种二元弱碱，利用pH传感器探究NaOH溶液与H2SO4、MSO4混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如下。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同;图a和b中H2SO4溶液和MSO4溶液浓度相同;混合溶液中两溶质的浓度也相同。下列说法错误的是A.混合溶液中滴加NaOH溶液，H2SO4先于MSO4发生反应B.w点:c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(M2+)C.p、q、w三个时点的c(M2+):p>q>wD.q点时溶液离子浓度:c(SO42-)+c(OH-)==c(M2+)+c(H+)+c(Na+)二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.如图所示，图甲为氢原子的能级图，大量处于n=3激发态的氢原子跃迁时，发出频率不同的大量光子，用其中频率最高的光子照射到图乙电路中光电管阴极K上，调节滑动变阻器，发现当电压表示数大于或等于2.5V时,电流表示数才为零。则阴极K的逸出功为A.9.59eVB.2.5eVC.4.39eVD.7.7eV15.如图所示，一内表面光滑的半圆形凹槽放在粗糙的水平地面上，物块(可看做质点)静置于槽内最底部的A点处。现用一方向不变的斜向上的推力F把物块从A点沿着半圆形凹槽缓慢推至B点，整个过程中，凹槽始终保持静止。设物块受到凹槽的弹力为FN,则在上述过程中，下列说法正确的是A.F和FN都一直增大B.地面对凹槽的支持力保持不变C.地面对凹槽的摩擦力一直变大D.F一直增大，FN直减小16.如图所示，在x轴.上相距为3L的两点固定两个点电荷+Q、+2Q，虚线是以+Q所在点为圆心、L为半径的圆，a、b、c、d是圆上的四个点，其中a、c两点在x轴上，b、d两点关于x轴对称。下列判断正确的是A.b、d两点处电场强度相同B.将一正试探电荷沿直线从b点移到d点，电场力先做负功后做正功C.将一正试探电荷沿圆周由a点移至c点，电势能先减小后增大D.四点中c点处的电势最低17.太阳系各行星几乎在同一平面内沿同一方向绕太阳做圆周运动。当地球恰好运行到某地外行星和太阳之间，且三者几乎排成一条直线的现象，天文学称为“行星冲日”。已知地球及各地外行星绕太阳运动的轨道半径如下表所示，天文单位用符号AU表示。则()。A.木星相邻两次冲日的时间间隔约为1.1年B.地外行星中，海王星相邻两次冲日的时间间隔最长C.天王星的环绕速度约为土星的两倍D.木星的环绕周期约为25年18，如图所示，边长为L、电阻为R的正方形单匝导线框abcd放于纸面内，在ad边的左侧有足够大的匀强磁场，磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里，现使导线框绕过a点且平行于磁场方向的轴以角速度沿顺时针方向匀速转动，在导线框转过45°的过程中A.导线框产生沿逆时针方向的感应电流B.流过导线框的电荷量为C.导线框受到的安培力逐渐增大，方向不断变化D.导线框经过虚线位置时产生的瞬时感应电动势大小为BL219.由于空气阻力的影响，炮弹的实际飞行轨迹不是抛物线，而是“弹道曲线”，如图中实线所示。图中虚线为不考虑空气阻力情况下炮弹的理想运动轨迹，O、a、b、c、d为弹道曲线上的五点，其中O点为发射点，d点为落地点，b点为轨迹的最高点，a、c为运动过程中经过的距地面高度相等的两点。下列说法正确的是A.到达b点时，炮弹的加速度为重力加速度B.经过c点时的机械能大于经过b点时的机械能C.炮弹由O点运动到乃点的时间小于b点运动到d点的时间D.炮弹经过a点时的速度一定大于经过c点时的速度炮弹20.如图甲所示一滑块静止在粗糙斜面底端，现用一平行于斜面向上的恒定拉力F作用在滑块上，当滑块上升时撤去拉力F,滑块在上升过程中机械能E与其上升高度h之间的关系图线如图乙所示(h0表示上升的最大高度，且E0、h0皆为已知量)，则下列说法正确的是A.拉力F的大小是摩擦力大小的5倍B.整个过程中拉力F做的功为C.整个过程中拉力F做的功为E0D.滑块所受摩擦力的大小为21.半径为R的一圆柱形匀强磁场区域的横截面如图所示，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向外，磁场外有一粒子源，能沿一直线发射速度大小在一.定范围内的同种带电粒子。带电粒子质量为m,电荷量为q(q>0)。现粒子沿正对co中点且垂直于co方向射入磁场区域，发现带电粒子仪能从bd之间的圆弧飞出磁场，不计粒子重力，则A.从b点飞出的带电粒子的运动时间最长B.在磁场中运动的时间为的粒子,粒子的速度为C.粒子源发射粒子的最大速度为D.从d点飞出的带电粒子的运动时间最长第II卷三、非选择题:共174分，本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22.(5分)物理课外活动小组欲测滑块在斜面上下滑的加速度以及滑块与木板间的动摩擦因数，一位同学想出了一个巧妙的方案。如图所示，将一小钢球和滑块用细线连接，跨在木板，上端的小定滑轮上，开始时小球和滑块均静止，剪断细线小球自由落下，滑块沿斜面下滑，可先后听到小球落地和滑块撞击挡板的声音。他反复调整挡板的位置，重复上述操作，直到能同时听到小球落地和滑块撞击挡板的声音，然后用刻度尺测量出小球距离地面的高度H=1.25m，滑块释放点与挡板处距离x=0.5m，高度差h=0.3m.(1)根据以上数据可得滑块沿斜面下滑的加速度和重力加速度的比值(2)滑块与木板间的动摩擦因数(3)在测滑块与木板间的动摩擦因数时，以下能引起实验误差的是_______A.滑块的质量B.当地重力加速度的大小C.长度测量时的读数误差D.小球落地和滑块撞击挡板不同时23.(10分)利用如图所示的电路测定电源的电动势和内阻，提供的器材有A.干电池两节，每节电池的电动势约为1.5V，内阻未知B.直流电压表V1、V2，内阻很大C.直流电流表A，内阻可忽略不计D.定值电阻R0，阻值已知，且不小于5ΩE.滑动变阻器F.导线和开关(1)甲同学利用该电路完成实验时，由于某根导线发生断路故障，导致其中一个电压表没有示数，因此只记录了另一个电压表和电流表的示数，如下表所示:试利用表格中的数据作出U一I图，由图象可知，该同学测得两节干电池总的电动势值为______V，总内阻为生出______Ω(结果均保留3位有效数字)。由计算得到的数据可以判断表格中记录的是电压表______(选填“V1”或“V2”)的示数。(2)乙同学在找出断路的导线并调换好导线后，连接该电路继续实验时,发现电流表又发生短路故障，因此只记下两个电压表的示数，该同学利用表中的数据，以表V1的示数U1为横坐标、表V2的示数U2为纵坐标作图象，得到一条不过原点的直线，已知直线的斜率为k,纵截距为-b，则两节干电池总的电动势大小为_________，两节干电池的总内阻为_____(用k,b,R0表示)24.(12分)如图甲所示，足够长的固定平行金属导轨与水平面夹角为=30°，导轨间距为L,导轨电阻不计。两根长度均为L的相同光滑导体棒a、b垂直于导轨放置在导轨上，b棒用立柱挡住不能下滑，导体棒与导轨接触良好，两棒的质量均为m、电阻均为R,重力加速度大小为g,整个装置处于磁感应强度大小为B、方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中。t=0时刻开始对a棒施一平行于导轨向上的拉力F,拉力F随时间t按如图乙所示规律变化，已知0~t0时间内a棒处于静止状态，之后某时刻当a棒的加速度大小为时，b棒刚好开始运动。求:(1)b棒开始运动时，a棒的速度大小;(2)从0时刻起到b棒开始运动过程中拉力F的冲量大小。.25.(20分)如图所示，倾角为=30°的斜面体固定在水平地面.上，其左端高度h=3m，一薄木板B置于斜面顶端，恰好能静止，下端连接一根自然长度L0=1m的轻弹簧，木板B总质量m=1kg,总长度L=2.5m。有一个质量为M=4kg的小物块A以沿斜面向下大小为5m/s的速度滑上木板B，A、B之间的动摩擦因数μ=，木板B下滑到斜面底端碰到挡板后立刻停下，物块A最后恰好没有脱离弹簧，且弹簧一直处不于弹性限度内，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度g=10m/s2,不计空气阻力。求:(1)斜面体与木板B的动摩擦因数;(2)木板B与挡板碰撞前的瞬间的速度大小;.(3)弹簧被压缩到最短时的弹性势能Ep。26.(15分)锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下:已知:砷酸钡难溶于水，Ksp[Ba3(AsO4)2]=1.0×10-24，请回答下列问题:(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50,其原子结构示意图为__________，“碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为________。(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是______。(3)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为:____________。(4)废水处理中需控制砷的排放，“脱砷”时，若要使0.02mol/L的AsO43-沉淀完全(一般认为离子浓度小于10-6mol/L时即沉淀完全)，需等体积加入至少_____mol/LBa(OH)2。(5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为________________。(6)以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTS-COOH)为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如下图所示)，电池反应为4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn,其中生成的K2CO3附着在正极上。①充电时，阳极反应式为:__________________________________②放电时，若原两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子时，两极质量差为____g。27.(14分)羟基乙酸钠可用作非电极电镀缓冲液、有机合成中间体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为:ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2O△H<0实验步骤如下:步骤1:在右所示装置的反应瓶中,加入47.25g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95°C继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15°C，过滤得粗产品，步骤3:粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4;将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15°C以下，结晶、过滤、干燥，称量得41.40g羟基乙酸钠。回答下列问题:(1)步骤1中，装置中仪器A的名称是______________，加热方式采用热水浴，并在水中加入少量石蜡油，目的是___________________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。(2)步骤2中，趁热过滤出的面体物质为___________(填化学式)。(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率_____(填“增大”或“减小”);去除活性炭的操作名称是_______________。(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_____________。(5)本实验的产率为______(保留2位有效数字)。28.(14分)烟气中的H2S及SO2可采用绿色的化学方法处理。(1)利用CaCO3吸收烟气中H2S包括:CaCO3的分解、H2S的吸收与CaS的生成以及CaS的氧化。①高温下反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能自发进行，则△H_____0,△S_____0(填“大于”或“小于”)。②恒温恒容密闭容器中进行吸收H2S反应为CaO(s)+H2S(g)CaS(s)+H2O(g),能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填字母编号)。A.气体的总压强不再随时间变化B.单位时间内断裂H-S与生成H-O键数相等C.气体的密度不再随时间变化D.气体的分压p(H2S)/p(H2O)不再随时间变化③CaS的氧化涉及如下反应:(I)CaS(s)+O2(g)CaSO4(s)?H1(II)CaS(s)+O2(g)CaO(s)+SO2(g)?H2(III)CaSO4(s)+CaS(s)CaO(s)+SO2(g)?H3在恒压(总压为akPa)密闭容器中反应时，各反应的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图1所示，由图可知:?H>0的反应是___________(填标号);?H3=_____(用?H1、?H2表示);N点时，分压p(SO2)=____kPa,M点时，分压p(O2)=____kPa。(2)CO还原法处理SO2:2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)△H=-37kJ/mol向两个密闭容器中分别充入4molCO和2molSO2,在不同温度和压强下(物质状态未发生改变)发生上述反应，SO2的平衡转化率如下表1所示，其中>，则T1___T2(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的理由是____________________.(3)FeSx催化水煤气(CO、H2)还原SO2的反应过程如上图2所示。下列说法合理的是____(填字母编号)。A.COS和H2S为中间产物B.生成S的反应中，S均为还原产物.C.可能存在反应FeSx-1+S=FeSxD.寻找更高效的催化剂可以提高S单质的平衡转化率29.(11分)暴饮暴食、过量饮酒和高盐饮食都不利于健康。结合所学知识回答以下问题:(1)正常人体的血糖浓度是_____g/L;当正常机体中血糖浓度过高时，可直接刺激胰岛B细胞，促进其分泌胰岛素，胰岛素能_____，从而使血糖浓度下降，恢复正常浓度范围，正常人即使不摄入脂肪，但饮食中含有过量糖分也会使人发胖，原因是________。(2)研究表明，人体在摄入250毫升的某酒精饮料后会排出800毫升至1000毫升的水，排出的水分相当于摄入饮料的4倍，从而导致机体脱水，其可能原因是血浆中过高浓度的酒精会抑制下丘脑合成和分泌_____激素，据此推测人体过量饮酒后尿量会______(填“增加”“减少”或“不变”)。为验证乙醇是通过抑制该微素的释放来影响尿量，研究小组将若干实验大鼠随机均分成两组，甲组大鼠灌胃适量乙醇溶液，乙组大鼠灌胃等量蒸馆水，半小时后检测并比较两组大鼠的尿量差异。请评价该实验力案是否合理并说明理由_______。(3)高盐饮食导致尿量减少是_____调节的结果。请用文字和箭头描述吃的食物过咸时引起渴觉的过程:________________________。30.(12分)水稻是世界上重要的粮食作物。近几年，水稻的产量难以满足全球快速增长的食物需求。目前，国际上有很多科研人员致力于提高水稻光合速率的研究，旨在提高粮食作物产量。(1)光合作用中的暗反应在______进行，其中固定二氧化碳用到的C5化合物在______阶段实现再生。(2)图1表示水稻叶肉细胞内发生的生理过程示意图，1～10表示生理过程，A～D表示化学物质。图中能够在叶肉细胞生物膜上进行的生理过程是_______(选填1、2、3、4、5、6),当水稻植株处于光补偿点时，图示叶肉细胞的干重______(选填增加、减少)。(3)研究发现，水稻叶片保卫细胞细胞膜0SA1蛋白受光诱导后活性提高，泵出氢离子后激活钾离子内流通道，细胞液浓度升高。根部细胞膜0SA1蛋白可促进水稻刈铵的吸收。水稻细胞膜上OSA1蛋白的合成受0SA1基因调控。研究者运用转基因技术，构建出OSA1基因超表达转基因水稻。实验证明，转基因水稻的光合速率高于野生型水稻和突变体水稻,为探究其原理，科研人员测定了转基因水稻，野生型水稻和OSA1基因突变型水稻的气孔导度(单位时间进入叶片单位面积的CO2量)，如图2所示。请根据以上信息，说明OSA1基因超表达提高水稻光合作用速率的原因___________________________________(答出2点即可)31.(6分)某地进行池塘养鱼的实验研究。在-'定面积的实验小区放养300条小鲫鱼(杂食性)，对照小区不放鱼，其他条件相同。所有处理设置3次重复实验持续2个月，期向检测浮游植物生物量(干重)。请回答下列问题:(1)每个处理设置3次重复，其主要目的是________________。(2)实验的第一个月期间，检测发现实验组浮游植物生物量显着高于对照组，原因分析如下:放养鱼对浮游植物的不利之处是鱼的________；有利之处是鱼粪为浮游植物提供营养物质，以及鱼会大量捕食_______从而鲫鱼种群数量减弱其对浮游植物的捕食作用。在此期间，有利因素占据优势。(3)据图分析，要获得最大持续捕捞量,捕捞后鲫色种群数量应处于______点。用标志重捕法调查鲫鱼种群密度时，每次捕获数量的多少______(会/不会)对调查结果造成影响。(4)池塘中的鱼类生活在不同的水层，这体现了生物群落的垂直结构，有利于提高群落______的能力。32.(10分)2021年5月22日13时7分，共和国勋章获得者“世界杂交水稻之父”袁隆平院士永远地离开了我们。杂交水稻的推广大大提高了水稻的产量，产生了巨大的经济效益和社会效益。已知水稻是自花传粉植物，请回答下列问题;(1)在没有发现良好的雄性不育系之前，对水稻杂交之前需要对母本进行_______，育种环节较复杂，工作量较大;发现了雄性不育品系以后，可将其作为_______，简化了育种环节。(2)袁隆平的杂交水稻依据的遗传学原理是________。如果你是一位水稻育种专家，如何利用品种A高产不抗病和品种B低产抗病(都为纯种),较快地培育出高产抗病的新品种?请简要写出实验思路。(提示:高产对低产是显性，抗病对不抗病是显性)______________。(3)在育种过程中，出现了新品种N具有阔叶优良性状，判断该变异性状是否能够稳定遗传的最为简便的方法是______；有人认为新品种N的出现可能有两种原因:一是基因突变，二是染色体加倍成为多倍体。某同学设计了最简单的实验方案来进行鉴定，请你写出该实验方案的原理_____________________________。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.[物理——选修3-3](15分)(1)用活塞将一定质量的理想气体密闭在气缸内。通过改变外界因素来改变缸内气体的状态，气体从状态A经状态B变化到状态C,再从状态C回到状态A,其体积的倒数与压强的变化关系图像如图所示，图中AB与横轴平行，BC与纵轴平行。AC的连线过坐标原点。从状态B到状态C的过程中，气体_______(填“吸热”“放热”或“绝热”);从状态B到状态C的过程中，单位时间内碰撞器壁单位面积上的气体分子个数______.(填“增大”“减小”或“不变");从状态C到状态A的过程中，气体的内能_______(填“增大“减小”或“不变”)。(2)如图，相同的两气缸A、B装有理想气体，器壁导热性能良好，两气缸用绝热的细管通过阀门D连接，A中气体温度恒为t1=27°C,B放在t2=177°C的恒温箱内，B内有一导热活塞C，阀门D关闭时，两气体的体积相等，活塞C在图示位置，此时A中气体的压强p1=2×105Pa、质量m0=2kg,B中气体的压强p2=1×105Pa,打开阀门D，活塞C向右移动，最终达到稳定。连接气缸的管道体积、活塞体积和摩擦均不计。求:①平衡后气缸A内气体的压强p3;②'(缸A中进入气缸B中的气体的质量m。34.[物理_选修3-4](15分)(1)下列说法正确的是_______(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)A.泊松亮斑是光通过圆孔发生衍射时形成的B.增透膜的作用是为了减少光的反射损失，增强透射光的强度C.拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加装一个偏振片以减弱玻璃的反射光D.我们在地球，上接收到来自遥远星球的光波的波长变长，可以判断该星球正在离我们远去E.根据麦克斯韦的电磁场理论，在变化的电场周围-定产生变化的磁场，在变化的磁场周围一定产生变化电场(2)如图所示是底面为正方形的平底玻璃缸，底面边长为6h,玻璃缸深度为2h,缸底面几何中心处有一单色点光源S,缸中装有某种透明液体，深度为h,O点为液面的几何中心，OS垂直于水平面。用以O为圆心，半径r1=h的黑纸片覆盖在液面上，则液面上方恰好无光线射出。①求该液体的折射率n;②若在上述黑纸片上，以O为圆心剪出一个半径r2=h的圆孔，把余下的黑纸环仍放置在液面.上原来的位置，并在缸口处放一水平接收屏，则光线在接收屏上照亮的面积为多大?35.[选修3-物质结构与性质](15分)工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO,发生的反应为:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3回答下列问题:(1)Fe原子能量最高的电子位于.____________能级。(2)已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103°C，则Fe(CO)5的晶体类型为________。(3)配合物[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3中碳原子的杂化类型是__________所含非金属元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，配体中提供孤对电子的原子是_____。(4)NSF(N≡S-F)与SNF(S=N—F)互为同分异构体。①关于NSF与SNF的说法正确的是____________(填标号)。A.二者均含有极性键和非极性键B.二者均含有σ键与键C.二者均为非极性分子D.二者与SO2均互为等电子体②SNF发生聚合生成三聚分子(),该分子中氮原子价电子空间构型为_____。(5)如图1是钾的石墨插层化合物的晶胞图1(图中大球表示K原子，小球表示C原子),如图2是晶胞沿c轴方向的投影。①该插层化合物的化学式是____________②K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dc-c的______倍。36.[选修5-有机化学基础](15分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。回答下列问题:(1)根据系统命名法，M的名称为_____________(填字母)。a.3-醛基丙烯