2022届高三化学一轮复习化学实验细练25猜想型探究实验题含解析

猜想型探究实验题

非选择题(共12题)

1.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料。

(1)海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

海水中MgCl,-Mg(OH)-MgCl/6H0fMgCl-Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是。

②电解熔融氯化镁的过程中，能转化为能。

(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为

2Mg+CO=C+2MgO,此反应类型属于

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出氮化

镁的化学式。

(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g

镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固

体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次

剩余固体的质量/g10.65.24.0

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为。所用氢氧化钠溶液的

溶质质量分数为o

(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条

总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？

猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg(OH)CO；小花认为可能是Mg(0H)。

2232

小花认为小明的猜想是错误的，其理由是一。

实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同

时试管内生成白色固体。

-1-

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湾清石灰水

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是。

查阅资料得出结论：Mg(OH).和Mg(OH)/O,都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写

出Mg(OH)CO加热分解的化学方程式。

223

2.某学习小组在实验室制取CO气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO气体中混

22

有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO与过氧化钠(Na0)反应的实验。请

222

氨钠溶液

ABCD

(1)装置A的作用是。

(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量

的蒸储水溶解形成溶液M,无气泡产生，则该固体中不含,该小组同学继续进行

探究。

(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

(做出猜想)猜想一：NaC0；猜想二：NaOH；猜想三：岫(；0和岫011,经过讨论，大家一致

2323

认为猜想二不合理，理由是。

(实验验证)小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，

-2-

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若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚献试液，溶液变红，则证明猜想三成立。

（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚献试液换成硝酸铜溶液，也能得出

同样的结论，你认为该同学的观点（填“正确"或‘‘错误”），理由是

（拓展延伸）在盛有氯化镀（NHfl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na/p固体，有气

泡产生，产生的气体是。

［提出问题］碳燃烧时可能生成CO也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多

2

种可能？

［作出猜想］猜想I：CO；猜想II：CO；猜想III：。

2

［设计方案］验装置如图乙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K,点燃酒精喷

灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K,再通入一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断

（1）实验时装置A中的现象是。

（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想（填序号）成立。

方案二：从定量计算角度判断

取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

反应前的质量反应后的质量

A（玻璃管+固体）mm

12

B+C（广口瓶+混合液）mm

34

⑶若猜想H成立，则理论上（m-m）（m-m）（填">"或”=”）。

43-----------------------------12

［交流反思］实验开始前缓缓通入氮气的目的是。

4.某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。甲同学以装置I进行实验:

加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出

-3-

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现白色沉淀。反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜

片表面仍有黑色物质附着。倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色。结

合查阅资料，完成下列填空。

(查阅资料)：①CuS不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO、离子。

24

②98.3%浓硫酸的沸点：339℃：

③酒精灯火焰的温度为400-500℃

(1)试管B中白色沉淀的化学式是,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因

(2)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置

已略，气密性已检验)。

①打开弹簧夹，通入N一段时间后关闭弹簧夹

2

②滴加一定量浓硫酸，加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。操作①的目的是,洗

气瓶B中的试剂是。

(3)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，

丙滴加的试剂可能是。

A.NaOH溶液B.NaAlO溶液C.H0溶液D.酸性KMnO溶液

2224

(4)探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或CuS的一种，

2

将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎。下列实验设计能够确认上述

同学猜想的是。

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A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色

B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色

C.取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl检验是否产生SO2.离子

24

(5)取上述反应的烧瓶中残留物制备CuS()・5H0晶体,残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水,

42

溶解、、、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体。

5.某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2moi/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质。

(1)根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是。阳极发生的电极反应式为一

电解氯化铜溶液总的化学方程式为。

(2)小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象：

条件电极现象

3min后，附近溶液变成棕褐色。30min后，溶液变成深棕褐色。电极

阴极

电压12V

底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。

电流3A

阳极开始出现少量气泡，后来气泡增多。

实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究：

资料1：CuCl是白色的难溶物，用Cu还原CuCl溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于浓盐酸，

2

用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。

资料2：[CuCl.CuCl(HO)](棕褐色)=CuCl+Cw.+3Cl+H0。

2222

I.探究阴极表面产生的白色物质：

①根据资料写出Cu还原CuCl溶液反应的化学方程式______。

2

②学生为了确定阴极产物进行实验A：取2noi/L的CuCl溶液，加入铜粉，充分振荡，几分钟

12

后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出

-5-

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白色沉淀。

如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCL还需要进行对照实验B,该实验的设计方案是。

实验结论：通过实验A和实验B的对比，可以确定阴极产生的白色固体是CuCl。

II.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因：

猜想1：可能是CW，与高浓度的C1发生络合反应所致。

实验C：向2moi/L的CuCl溶液中加入，溶液呈现绿色，没有变成棕褐色。

2

实验结论：溶液颜色呈现棕褐色______(填"是”或者“不是")由于Cu"与高浓度的C1发生

络合反应所致。

猜想2：棕褐色溶液可能与+1价Cu有关。

实验D：用铜粉和2moi/L的CuCl溶液反应制备［CuCl-CuCl(H0)］,取少量该标准溶液与实

2222

验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。

步骤一：配制标准［CuCl.CuCl(HO)］棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示：

222

I无产生自2沆口，与洛然|.打入6mL范0M.|V|灌加港殳R

I总衣豆茶希通色“I|||」曾一体“1猊工双用|

附同守U切

2»L?«QI/LCUCI*漆俄，深雄福电客凌。自邑沉淀“白色回体早

步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照，请画出对照实验的流程图。

实验结论：通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1价Cu有关。

6.某兴趣小组探究溶液的pH对KI与0,反应的影响，实验如下。

装置烧杯中的液体现象

5分钟后无明显变

①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

化

②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

5分钟后溶液变蓝

%+2mL0.2mol/LHC1溶液

W③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/L5分钟后无明显变

KC1溶液化

④2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉5小时后溶液才略

-6-

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变蓝

5小时后无明显变

⑤2mLpH=10混有KOH的lmol/LKI溶液+5滴淀粉

化

(1)实验①中无现象，可能的原因是：i.KI与0不反应，ii._________。

2

(2)若放置5小时后，实验①中的溶液变蓝，则反应的离子方程式是o

⑶去掉实验③，对该探究过程(填“有”或“没有”)影响。

(4)对于实验⑤的现象，甲同学提出猜想“pH=10时0不能氧化I”，设计了下列装置进行实

2

验⑥，验证猜想。

moVLKI溶液+淀粉

b

i.烧杯a中的溶液为一。

ii.实验结果是b中溶液变蓝，此猜想不成立。)后，a中的电极反应式是。

2

iii.实验⑥的结果说明实验⑤中“无明显现象的原因”是。

7.某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完

3

成实验。

(1)提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为o

乙同学认为发生了相互促进的水解反应，其反应方程式为：

2Fe3++3S02-+6HO=2Fe(OH)(胶体)+3HSO

32323

(2)实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na,SO,是否变质，应选用的试剂是。

-7-

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②取5mLFeCl溶液于试管中，逐滴加入NaSO溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红

323

褐色(无气泡产生，也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl稀溶液，有白色沉淀生成;

2

另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

(3)得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是：。

②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为。

(4)拓展探究：

①丁同学在FeCl溶液中加入NaCO溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离

323

子方程式是»

②从形式上看，NaCO和NaSO相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶

2323

液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO2-水解能力较co2-小外，还有

33

8.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol•LT、2mol•L-u18.4mol,L

t)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤现象结论

①分别取等体积的2moi•L।的硫酸反应速率Mg>Fe,Cu金属的性质越活泼，反应速率越

于试管中不反应快

②____________反应物浓度越大，反应速率越快

(1)甲同学表中实验步骤②为。

(2)甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定

量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是

-8-

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(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是,该实验中不选用某浓度的硫酸，理由

是o

实验二：已知2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+8HO+10COt,在高镒酸钾酸性溶液

42212424422

和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色,

反应速率明显加快。

(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO与HCO反应放热，导致溶液温度升高，反应速率

-1224

加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。

(6)若用实验证明你的猜想，除高镒酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理

的是________(填字母)。

A.硫酸钾B.硫酸镒C.二氯化钛D.水

9.“摩尔盐”[(NH)Fe(SO)-6110]是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：''摩尔盐”

12<122

隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。

I.(提出猜想)摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a.Fe0、SO、NH、H0b.FeO、NH、SO.II0

23332332

c.FeO、SO、NH、II0d.Fe0、NH、SO、SO、II0

232233232

经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立(填序号)。

II.(实验探究)为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

BC

请回答下列问题：

(1)B装置的容器名称是。

(2)取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K,再通入'，目的是o

(3)观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式

为。

(4)待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN

溶液，可以观察到的现象是。

-9-

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(5)乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO,操作方法及实验现象是：取少量A中残留物

放入试管中，o

III.(实验反思)

乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO,原因是_______。

3

10.在无机化工中，硫酸亚铁钱［(NH)Fe(S0)］是制取其它铁系化合物的原料，如制取氧化

4212

伯系颜料、磁性材料和黄血盐等。某化学兴趣小组设计如下实验方案，探究(NH)Fe(SO)完

4242

全分解的产物。

已知：①隔绝空气受热完全分解是氧化还原反应。

②98%浓硫酸能顺利吸收S0。

3

I.甲同学根据以下流程探究分解的部分产物，试回答下列问题：

川wa1共0^571-»|；MM!H45cMi1•…”

1

A.BCD

(1)B装置预期的现象是；C装置的作用可能是，D装置可以检验分解产物中是

否含有_____。

(2)加热前先通一会儿N,再关闭气阀，其目的是_______。

2

II.乙同学猜想(NH)Fe(SO)分解时可能生成了SO,为了验证他的猜想，小组同学又提供了

12123

如右图装置，试回答下列问题：

n

1*京苴

Ipe»

(3)不能选择E和F装置的原因是o

(4)加热装置A与G、H连接并进行实验，请你提出需要改进的方案。

(5)己知饱和S0水溶液中c(S02)=6.0X10叩01叱“Ksp(BaS0)=5,4X10通过计算判断

233

在1.Omolli的BaCl溶液中，通入足量纯净的SO能否生成BaSO沉淀？

223

(6)当G中出现大量白色沉淀时，并不能说明A中生成了S0,理由是_______；为了进一步

3

证明是否有SO生成，请你补充实验方案(不要求写具体的操作过程)。

3

11.某研究性学习小组为研究Cu与浓HS0的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪

24

器和酒精灯均未画出)

-10-

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实验选用细铜丝、98.3%HSO、品红溶液、澄清石灰水、CC1、NaOH溶液等药品，铜丝被卷

244

成螺旋状，一端没入浓HSO中，另一端露置在液面上方。

24

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

材料，小招交流檎量

学生h的外tr七况中尤里初珞后.Atarm产生\；电.有如小工之政松京初已从

饵丝点而进入太小酰中,黑巴励及起什么？俶得媒定！

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M科二，探究第较弁娥

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JLfitii：科儿先他僧戈更人加扒杓址为七中交黑.照后林入舜址殿中史堂比.

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风后号M,用电于大阡林史发现欧丈盛少13方.

根据上述材料回答下列问题

(DA试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CC1的作用是

4

(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄

色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体

消失的化学反应方程式：。

(3)对A试管中的浓H§0,和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D

试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：o设计实验验证你的猜想

(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是。(写化

学式)

12.实验小组探究FeCl溶液灼烧的变化。

3

己知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成FeO,隔绝空气加热会歧

34

-11-

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化为Fe和Fe0

3九

I.FeCl溶液的灼烧。

3

实验i：将一只白粉笔浸泡在FeCl溶液中，用用烟钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到

3

粉笔表面颜色的变化：黄色一红褐色f铁锈色f黑色。

(1)配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结

3

合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的。

(2)“黄色一红褐色f铁锈色一黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是。(填化学式)

⑶针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。

猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；

猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。

通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是。

H.探究“黑色”物质的成分。

实验ii：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈

色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)的试管，加热，有砖红色沉淀生成。

2

实验iii：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。

(4)甲同学根据实验ii和iii的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是•

(5)乙同学用实验iii中所得溶液进行实验iv,证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为

(6)丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是FeO,写出“铁锈色”物

34

质变成Fe0的化学方程式_______。

34

(7)丁同学为证明“黑色”物质是FeO,设计实验方案并预测：取实验出中少量清液滴入足量

34

的NaS溶液，认为得到物质的量之比为3：1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，

2

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并说明理由。

参考答案

1.引流电化学CMg.N91：340%氧化镁为白色固体与水缓慢反应

生成氢氧化镁样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

力口热

Mg(OH)CO==2Mg0+C0t+H0。

22322

【详解】

(1)①过滤使用玻璃棒，起引流作用，因此，本题正确答案是：引流；

②电解中电能转化为化学能，因此，本题正确答案是：电；化学；

(2)①反应为单质与化合物反应生成单质与化合物，该反应为置换反应，因此，本题正确答案

是：C；

②在氮化镁中氮元素的化合价为-3,Mg为+2价，则氮化镁的化学式为Mg,N/因此，本题正确

答案是卜国此,；

(3)取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，最后剩余固体

为Mg,其质量为4g,则Mg、Al质量比为4g:(16g-4g)=l:3；由第一、第二次数据和Al~NaOH

(106-52)。

可以知道，NaOIl的质量为「x40g/mol=8g，则20g溶液中的质量分数为

27g/molJ

8g

：xl00%=40%,因此，本题正确答案是：1:3；40%；

20g

(4)小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，

而信息中为灰黑色物质；小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化

碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳，则Mg,(OH)/O,分解生成MgO、CO?、

加执

H0,反应为Mg(OH)CO=^2MgO+COt+H0。因此，本题正确答案是：氧化镁为白色固体与水

222322

缓慢反应生成氢氧化镁；样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；

力口执

Mg(OH)CO-^2MgO+COt+H0,

22322

2.除去CO气体中混有的HC1气体NaO根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不

222

变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素BaCl或Ba(NO)或CaCl或Ca(NO)正确

232232

因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有

氢氧化钠0和NH

23

-13-

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【详解】

(1)生成的CO中混有氯化氢气体，装置A中的饱和碳酸氢钠溶液能降低CO的溶解并能与HC1

22

发生反应NaHCO+HCl=NaCl+COt+H0而除去HC1气体，因而装置A的作用是除去CO中氯

3222

化氢。故答案为：除去co中氯化氢；

2

(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量

的蒸储水，因为2NaO+2H0=4Na0H+0t,而该步操作时无气泡产生，说明Na0已经消耗完,

222222

所以反应后的固体中不含Na0故答案为：NaO；

22.22

［做出猜想］根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有

碳元素，因而猜想二不合理。故答案为：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反

应前有碳元素，反应后也应有碳元素；

［实验验证］猜想三中含有NaCO,因此加入BaCl或Ba(NO)或CaCl或Ca(NO)产生白色沉淀，

23232232

说明含有NaCO,滴加几滴酚酿，溶液变红，说明含有NaOH。故答案为：82口或8@。0)或

23232

CaCl或Ca(NO)；

232

［交流反思］溶液中含有NaOH,加入Cu(NO)后发生的反应是Cu(NO)+2NaOH=Cu(OH)I+

32322

2NaNO,会观察到有蓝色沉淀生成，故该同学的观点正确，故答案为：正确；因为氢氧化钠和

3

硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；

［拓展延伸］2NaO+2H0=4Na0H+0t,此反应是放热反应,NaOH+NHCl=NHt+HO+NaCl,

2222432

因此气体为o和NH故答案为：0和NH

23.23,

3.集中火焰，提高温度CO和CO黑色粉末变为红色I=排出内部残留的

2

空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断

【分析】

方案一：一氧化碳是可燃性气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若B中澄清石灰变浑浊,

D处气体不能被点燃，则产物中只有二氧化碳；若B中澄清石灰不变浑浊，D处气体能被点燃,

则产物中只有一氧化碳；若B中澄清石灰变浑浊，D处气体能被点燃，则产物中有一氧化碳和

二氧化碳；

方案二：A中两种反应物均为固体，无论哪种猜想，产物均为气体，澄清石灰水吸收二氧化碳,

浓硫酸吸收B中蒸发出来的水蒸气，若B和C增重质量=人中减少的质量，则说明气体全是二

氧化碳；若B和C增重且增重质量小于A中减少的质量，则说明一部分气体没有被澄清石灰

吸收，一部分气体被澄清石灰吸收，气体中含一氧化碳和二氧化碳；若B和C增重质量为0,

而A中质量减少，则气体全是一氧化碳。

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