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文档简介
钠的切割及燃烧实验了解钠的物理性质
掌握钠与氧气的反应与现象感受实验探究基本过程,能提出问题并解决问题。实验目的仪器烧杯,玻璃片,滤纸,小刀,镊子,泥三角,三脚架,坩埚钳,药匙,试管,酒精灯,火柴,试剂金属钠,硫酸铜溶液,蒸馏水实验准备①金属钠保存在哪里?为什么要这样保存?②用什么工具可以取用、切割金属钠?③钠被切开后切面什么颜色?④在空气中放置切开的钠,切面的颜色会怎样变化?课前思考视频观看
一、钠的切割实验从以下实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质?实验操作1)保存:在煤油中观察现象密度比煤油大
质地软(硬度小)2)小刀切割 3)新表面的颜色与光泽银白色,有金属光泽密度:物理性质硬度:颜色:现象记录
一、钠的切割实验1、金属钠的物理性质:钠必须保存在隔绝空气(和水)环境中,实验室将钠保存在煤油或石蜡中已知密度:CCl4﹥Na﹥煤油﹥石蜡油①镊子夹取,滤纸吸干表面的煤油(切不可用手接触)②剩余的钠全部放回原试剂瓶中注意事项
一、钠的切割实验(1)钠与氧气的反应现象:原因:4Na+O2=2Na2O(常温下)结论:常温下易与空气中的氧气反应2、金属钠的化学性质:实验结论切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
一、钠的切割实验视频观看
二、钠的燃烧实验条件:加热/点燃熔成小球,剧烈燃烧,发出______火焰,生成________固体【实验现象】【反应原理】黄色淡黄色实验操作
二、钠的燃烧实验把小块金属钠放在坩埚里加热,有什么现象?【实验3-2】一、物理性质:
银白色的固体,质软,密度比水还小,熔点较低二、化学性质:活泼
与氧气反应4Na+O2=2Na2O课堂总结钠的切割及燃烧实验白色固体淡黄色固体反应物相同,条件不同,现象不同,产物不同。思考讨论1、钠为什么保存在煤油中?能否保存在汽油或CCl4中?保存钠时要隔绝空气和水,且钠的密度比没有大,和煤油不反应,所以钠保存在煤油中。钠的密度比汽油大比CCl4小,所以可以保存在汽油里,不能保存在CCl4里。思考讨论放入原来盛有煤油的试剂瓶中,取用钾时也要这样做。因为钠、钾等金属的活泼性非常强,易与水或氧气反应造成失火或爆炸,为保证实验安全,放回原试剂瓶比较稳妥。2、切割完钠块后,剩余的钠应该如何处理?实验拓展银白色金属钠(Na)
表面变暗(生成Na2O)
出现白色固体
(生成NaOH)O2H2O①②表面变成溶液(NaOH潮解)
白色块状物(生Na2CO3·10H2O)CO2H2O④③风化⑤白色粉末状物质(生成Na2CO3)思考:Na长时间暴露空气,最后生成什么物质?1、下列有关钠的物理性质叙述正确的是(
)①银白色金属
②质软,可以用小刀切割
③熔点较低
④密度比水小
⑤热和电的良导体A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤D课堂检测2、取一块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列对实验现象的描述正确的是(
)①金属先熔化
②在空气中燃烧,产生黄色火花
③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤C课堂检测课堂检测3、2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.9g固体,由此判断其产物是(
)A.只有Na2O B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.无法确定B课堂检测4、某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置,目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题:(1)实验开始时,欲使钠与水接触发生反应,应如何操作?___________。(2)反应开始后,试管中能观察到的实验现象是_________(填标号)。A.钠在水层中反应,熔成小球并四处游动B.钠在两液体界面处反应,熔成小球并上下跳动C.钠块不断减小直至消失D.钠停留在煤油层中不反应E.煤油中有气泡产生(3)通过上述现象,能够验证钠的哪
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