《弱电解质的电离》教学设计

1/1《弱电解质的电离》教学设计《弱电解质的电离》教学设计篇1

教材分析：

本节是以对弱电解质的电离学问点的初步熟悉后，同学来***完成课后习题后的讲解课。

学情分析：高二班的同学，自学力量较差，需要多次反复练习学问点，同学才能反应过来。同学没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应当赐予时间同学好好地阅读教材。老师不能一味嚼，我们作为一个老师，应当以引导同学自主学习为主，培育他们的学习力量。

教学目标：学问与技能

1、学会书写电离方程式，学会推断强弱电解质；

2、正确理解导电力量与电离力量。

过程与方法

1、同学自觉地修改答案，并且学会与同学进行沟通得出正确的解题思路

2、在老师的引导下，学会审题与思索题目的题意，达到驾驭题目的目的。

情感态度与价值观

1、通过题目的相互沟通得出答案，培育同学沟通与沟通的力量；

2、通过老师正确的指导，同学的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。

教学重点难点：

重点：强弱电解质

难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式

教学手段：

多媒体教学、黑板

教学方法：

问思式、讲练结合。

教学进程（不够可附页）：设计意***、偶发大事及处理、思索等

1.小测5in

书写《学评》p78，同学活动2的4个表达式。

2.进入例题分析p79（由浅及深）

师：你们从前后争论一下昨天晚上支配的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。最终我再总结一下。

生：乐观参加争论，并且发觉许多的问题。

8in后

师：好，回过头来。我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类强弱电解质。什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？

生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。

师：那好，给你一个物质，你怎么推断什么是强/弱电解质？

生：强酸强碱盐都是强电解质；弱酸弱碱水就是弱电解质。

师：特别好，利用化学平衡的学问，我们就能把这两种电解质的`电离平衡写出来了。值得留意的是，弱电解质的电离是怎么啊？

生：可逆的

师：对。既然这是一个化学平衡，那么就确定会有一个化学平衡常数，我们在这里称为"电离平衡常数'，其实其意义是一样的，都是用来推断电离的限度的。而且也遵循上一章学习的书写平衡常数的一些规章。

师：大家回忆一下上一章的内容，什么会影响化学平衡的移动？

生：温度、浓度、压强、温度、催化剂。

师：特别好，这里的电离平衡也会受以上条件的影响而平衡移动吗？

师：压强会对它有影响吗？

生：（迟疑）

师：大家想一想，弱电解质的电离平衡多数存在于溶液中，因此压强的变化对溶液的体积和浓度的影响大吗?很明显是不够大的，同学们应当详细状况详细分析。再依据勒夏特列原理来分析平衡移动。

生：同学们恍然大悟

师：好了，我们来讲题目吧，有什么问题的？

生：（）

着重关心她们理解勒夏特列原理的应用和知道平衡常数只与温度有关。

板书设计：物质的导电性只与其自由移动的离子有关，即在溶液中与浓度有关。

教学反思：

学习不能够仅仅地只靠老师的教，同学也需要理解课本的设计意***来学会自主学习。老师只会老师不行能教好一名同学的，只有教会他们怎么学，思路怎么开拓才可以达到教学相长的目的。

《弱电解质的电离》教学设计篇2

第一单元弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡（其次课时）

【学习目标】

1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；

2、把握影响电离平衡移动的因素；

3、把握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数争论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】

对于醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－+H+

1)开头时，V电离和V结合怎样变化？

2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t***。

【课堂教学】

【沟通与争论】依据预习的V～t***像及已有的化学平衡的学问，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【沟通与争论】观看课本P61的表格，依据已有的化学平衡常数及转化率的学问，归纳和思索以下四个问题：

（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。

（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？

电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度上升，电离平衡常数__________。

（3）电离度的表达式及意义。

（4）电离度的影响因素有哪些？

【学以致用】

以0.1mol/L的醋酸溶液为例，当转变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？

平衡移动方向Kan（H+）c（H+）

通入少量氯化氢

加入少量氢氧化钠

升温

加少量醋酸钠固体

加入少量冰醋酸

加水

【总结归纳】影响电离平衡的因素

【课堂巩固】已知NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－

加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加水通入氨气