化学平衡图像（叶彪）

化学平衡图像分析一、速率---时间图像V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)t1增大反应物浓度一、速率---时间图像VtV(正)V(逆)增大压强V(气体体积增大的方向)V(气体体积减小的方向)气体体积变化的反应t1VtV(正)V(逆)一、速率---时间图像增大压强气体体积不变的反应V’(正)V’(逆)t1一、速率---时间图像VtV(正)V(逆)V(吸热)V(放热)降低温度t1一、速率---时间图像VtV(正)V(逆)V’(逆)V’(正)使用催化剂t1练习1:tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t31、确定t1、t2、t3时刻的操作：

A、浓度减小B、加压C、降温2、该反应正向是

（吸、放）热反应；3、气体物质的量

（增大、减少）的反应。放增大二、速率---温度（压强）图像TVV(正)V(逆)

可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是

反应（放热、吸热）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸热>平衡点三、浓度---时间图像A40%

右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是：

；（2）反应物的转化率是：

；（3）该反应的化学方程式为

。2AB+3C浓度时间t100.40.81.21.62.0ACB

今有X（g）+Y(g)2Z(g)；△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起（）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．升高温度D练习2：CZX或YX或YZtt1t2t3四、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)

正反应是

反应（放热、吸热）B%tT1T22、T1

T2(>=<)

正反应是

反应（放热、吸热）<放热>放热ABt1t2四、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率tP1P21、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)B%tP1P22、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2

在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是()

D练习3:五、百分含量(转化率)--压强--温度图像可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、正反应是

反应

(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反应是

反应

(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)放热>放热<CDC%T107Pa105PaAB

1：mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）A、A点时混合物的V(正)>V(逆)B、A点比B点反应速率快C、n>pD、m+n>pN%压强.BA.

六、其它CA

2、可逆反应2A+B2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）

A．A和B可能都是固体

B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体

D．A和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C六、其它总结1、化学平衡图象分析的一般方法：二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义

三看点:明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看:是否需要辅助线。一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。（1）凡改变影响因素后图像在上方，必是增加XX，只有改变浓度平衡图像与原图像连接.（2）改变因素后平衡不移动的有：催化剂、等体积反应改变压强

2．原则

(1)“定一议二”原则

在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

总结(2)“先拐先平，数值大”原则

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。BC随堂测试：

1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

A．增大A的浓度

B．缩小容器的容积

C．加入催化剂

D．升高温度A的转化率tabV(正)V(逆)V(正)V(逆)

2、一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是—————

—————（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）

A.0～t1B.t2～