人教版九年级化学上册第五单元重点题(附答案和解析)

第五单元重点题精选以下变化，遵循质量守恒定律的是〔 〕石墨制成金刚石 B．2gH完全燃烧生成36gHO C．水变成汽油 D．冰转化成干冰2 2AgNO 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO 见光分解时产生一种有刺激性气味的气3 3体，该气体可能是〔 〕HS B．SO C．N D．NO2 2 2 2物质甲物质甲乙丙丁反响前质量/g反响后质量/g18X126223212以下说法中，不正确的选项是〔 〕反响后物质甲的质量为13g B．乙是反响物C．反响中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反响的催化剂如图是某反响的微观过程示意图，以下说法正确的选项是〔 〕反响物与生成物均为单质 B．该反响中A、B、C的化学计量数之比为1∶2∶3C．反响后，反响物A有剩余 D．反响前后，原子的种类和数量发生了转变如图为某反响的微观示意图，其中代表不同元素的原子。以下说法正确的选项是〔 〕有五种分子参与反响B．有两种分子参与反响且个数比为3：1C．各元素的化合价在反响前后未转变D．此化学反响属于置换反响以下试验能够用于直接验证质量守恒定律的是〔 〕2H+O2 2

2HO的读法不正确的选项是〔 〕2氢气与氧气在点燃的条件下生成水 B．每2个氢分子与1个氧分子完全反响生成2个水分子C2体积的氧气与l2体积的水D43236份质量的水甲和乙在确定条件下反响生成丙和丁。结合微观示意图分析，以下结论正确的选项是〔 〕丙的相对分子质量为32g B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1C．发生反响的甲和乙的质量比为22:3 D．反响前后分子种类不变如图表示某化学反响的微观过程，有关反响的说法正确的选项是〔 〕该反响属于复分解反响 B．反响前后分子种类和数目不变C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1∶3 D．参与反响甲、乙物质的分子个数比为4∶5密闭容器中盛有CH 和O 的混合气体，点燃使其充分反响，CH 全部转化为CO、CO 和HO，4 2 4 2 2待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%，则反响前CH 和O 的质量4 2比为〔 〕A．4∶13 B．3∶10 C．2∶7 D．1∶411X再加热，可以发生如下反响：2Cu+2HSO(稀)+X 2CuSO+2HO，以下说法正确的选项是〔 〕2 4 4 2反响前后各元素的化合价役有变化 B．反响物X的化学式是O2C．反响后溶液的质量削减 D．反响后溶液会由蓝色变为无色12．如图是某化学反响的微观模型。以下对图示模型理解正确的选项是〔 〕A．生成物的化学式可能是NH B．该反响有单质生成3C．该反响属于复分解反响 D．参与反响的两种物质分子个数之比为2:313．某纯洁物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。以下说法不正确的选项是〔 〕A．该纯洁物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反响中O和CO的质量比为14∶112 2C．该反响中O和HO的分子数之比为7∶6 D．该纯洁物中C、H原子的个数比为1∶42 2按右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4

变蓝，〕澄清石灰水变浑浊，则X不行能是〔A．氢气和水蒸气与B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氛气D．一氧化碳和水蒸气〕空气中含量较高的气体是氮气和氧气，氮气和氧气在放电的条件下发生化学反响的微观模拟示念图如下所示：请答复以下问题：在B图中将相关粒子的图形补充完整。此变化中发生转变的粒子是 〔填化学式。结合该图示从微观角度解释由A到B的实质是 。生成物中氮元素的化合价为 价。该反响所属的根本反响类型为 。画出O的构造示意 。右图是氢气和氧气发生反响的微观模拟图，请答复以下问题：〔1〕在B图中将相关粒子图形补充完整〔2〕A图所示物质属于 〔填物质分类〕从微观角度说明理由是 ；〔3〕画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子构造示意图 。某物质在点燃的条件下发生反响，生成物和反响物共四种，它们的微观示意图和反响前后的质量如下表所示。由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为 ；表中的四种物质中，属于氧化物的 填化学式；上述反响的化学方程式为 ；一位同学在计算xy和z数值的过程中列出了以下等式其中正确的选项是 〔填字母序号。A．x+y+x=169 B．y+z=168C．(100—x)∶z=32∶64 D．(l00—x)∶(y—1)=8∶3化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的试验〔如右图。同学们观看到镁条在空气中猛烈燃烧，发出刺眼的强光，产生的大量白烟布满到空气中，最终在石棉网上得到一些白色固体。请写出镁条燃烧的化学方程式 。同学们通过称量觉察在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量有人认为这个反响不遵循质量守恒定律。你认为消灭这样试验结果的缘由可能是： 。小红按右以以下图装置改进试验，验证了质量守恒定律，还觉察产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气猛烈反响生成黄色的氮化镁MgN固体；3 2③氮化镁可与水猛烈反响产生氨气，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜测】黄色固体是MgN3 2试验操作试验现象及结论试验操作试验现象及结论【反思与沟通】①氮化镁中氮元素的化合价是 ；②空气中N2

的含量远大于O2

的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于MgN，3 2合理的解释是： ；③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了的生疏。小李用盐酸与碳酸钙粉末反响验证质量守恒定律，试验装置如图依据试验目的，小李必需测量的数据是 。A．锥形瓶质量B．气球质量C．反响前整个反响装置〔包括里边的物质〕质量D．反响后整个反响装置〔包括里边的物质〕质量将反响装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反响完毕后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按标准操作重试验，得到一样结果。请你帮他分析缘由 。反响完毕后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质g，所得溶液中生成物的溶质质量分数〔只需写出最终的计算表达式〕 。取6.4g外表局部被氧化的镁条放入烧杯中，参与100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反响，则反响后生成硫酸镁的质量为 g。第五单元重点题精选参考答案以下变化，遵循质量守恒定律的是〔A 〕石墨制成金刚石 B．2gH完全燃烧生成36gHO2 2C．水变成汽油 D．冰转化成干冰【解析】任何化学反响都遵循质量守恒定律。石墨制金刚石属于化学变化，反响遵循质量守恒定律。化学反响前后元素养量不变，36gHO4gH2gH18gHO；2 2 2化学反响前后元素种类不变，水中只含H、O两种元素，而汽油中含有C、H、O三种元素，所以水变成汽油不遵循质量守恒定律；HOCOCO2所以冰转化成干冰不遵循质量守恒定律。AgNO 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO 见光分解时产生一种有刺激性气味的气3 3体，该气体可能是〔D 〕HS B．SO C．N D．NO2 2 2 2【解析】化学反响前后元素种类不变，AgNO中含有Ag、N、O三种元素，分解后不行能产生HS、SO，3 2 2AB不正确；NAgNO见光分解时产生的一种有刺激性气味的气体是NO。2 3 2物质甲物质甲乙丙丁反响前质量/g反响后质量/g18X126223212以下说法中，不正确的选项是〔B 〕反响后物质甲的质量为13g B．乙是反响物C．反响中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反响的催化剂【解析】此题考察质量守恒定律的理解与应用。依据质量守恒定律，反响前后物质的总质量不变，可得：18g+1g+2g+32g=X+26g+2g+12gX=13g，A正确；25克，是生成物，B错误；反响中乙、丁的质量比〔26g—1g〕∶〔32g—12g〕=5∶4，C正确；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，D正确。如图是某反响的微观过程示意图，以下说法正确的选项是〔C 〕反响物与生成物均为单质 B．该反响中A、B、C的化学计量数之比为1∶2∶3C．反响后，反响物A有剩余 D．反响前后，原子的种类和数量发生了转变【解析】2A3B2C分子，其中有一个A分子没有参与反响，反响的式子表示为：A3B2C；由图示可知，反响物是两种单质，生成物是化合物；由分析可知，该反响中A、B、C的化学计量数之比为1∶3∶2；由图示可知，反响后，反响物A有剩余；由图示可知，反响前后，原子的种类和数量没发生转变。如图为某反响的微观示意图，其中代表不同元素的原子。以下说法正确的选项是〔 〕有五种分子参与反响B．有两种分子参与反响且个数比为3：1C．各元素的化合价在反响前后未转变D．此化学反响属于置换反响以下试验能够用于直接验证质量守恒定律的是〔C〕【解析】蜡烛和氧气反响生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，反响前后天平不平衡，因此不行以，应选项A错误；玻璃管与外界相通，红磷燃烧消耗氧气，外界中的氧气会进入锥形瓶，反响前后天平不平衡，因此不行以，应选项B错误；C能直接验证质量守恒定律；稀盐酸和碳酸钠反响生成二氧化碳气体逸出，反响后烧杯中的物质质量削减，故D不能直接验证。222关于2H+O 2HO的读法不正确的选项是〔C〕222氢气与氧气在点燃的条件下生成水212个水分子2体积的氧气与l2体积的水43236份质量的水【解析】由化学方程式可知，氢气和氧气在点燃条件下反响生成水，A正确；21个氧分子在点燃条件下发生反响，生成2个水分子．B正确；由化学方程式可知，每12体积的氧气完全反响，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，C错误；由化学方程式可知：每432份质量的氧气在点燃的条件下完全反响生成36份质量的水．应选项D正确。甲和乙在确定条件下反响生成丙和丁。结合微观示意图分析，以下结论正确的选项是〔 C 〕丙的相对分子质量为32g B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．发生反响的甲和乙的质量比为22∶3 D．反响前后分子种类不变【解析】CHOH12+1×4+16+1=32，其单位是“1”，3而不是“g”A不正确；依据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类和个数不变，生成的丙和丁的分个数比为1∶1，B不正确；44∶〔2×3〕＝22∶3，故C正确；由图示可知，化学反响前后，原子的种类不变，分子的种类转变。如图表示某化学反响的微观过程，有关反响的说法正确的选项是〔D 〕该反响属于复分解反响 B．反响前后分子种类和数目不变C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1∶3 D．参与反响甲、乙物质的分子个数比为4∶5【解析】解：由微观过程图可知，反响的方程式应当是：4NH3

+5O2

4NO+6HO．2A、由方程式可知，该反响是单质和化合物反响产生的单质和的化合物，属于置换反响，不属于复分解反响，故A不正确；B、由微粒的变化可知，反响前后分子种类和数目都发生了变化，故B不正确；C、甲物质中氮、氢元素的质量比为14∶〔1×3〕=14∶3，故C不正确；D、由方程式可知，参与反响的甲和乙的分子个数之比是为4：5，故D正确．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反响，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%，则反响前CH4和O2的质量比为〔B 〕A．4∶13 B．3∶10 C．2∶7 D．1∶4【解析】设反响后的气体总质量为x，则碳元素的质量为0.36x，由于C元素与H元素的质量比为3∶1，所以H元素的质量为0.12x，H2O中H元素与O元素的质量比为1∶8H2OO元素的质量为0.96x，又由于反响后混合气体中O元素的总质量为1—0.36x=0.64xO2的总质量也就是O元素的总质量：0.96x+0.64x=1.6x，CH 的质量为C元素的质量加上H元素的质量：0.36x+0.12x4=0.48x，则CH 和O的质量比为：0.48x：1.6x=3：10，答案为B。4 2X再加热，可以发生如下反响：2Cu+2HSO(稀)+X 2CuSO+2HO，以下说法正确的选项是〔B 〕2 4 4 2反响前后各元素的化合价役有变化 B．反响物X的化学式是O2C．反响后溶液的质量削减 D．反响后溶液会由蓝色变为无色【解析】铜在反响以单质形式存在，化合价为0，生成物中的硫酸铜中铜的化合价为+2价，故A错误；生成物中氧原子个数是10，反响物中的氧原子个数是82，氢42，所以反响物X的化学式是O，故B正确；2铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参与反响的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，故C错误；硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反响后溶液会由无色变为蓝色，故D错误。如图是某化学反响的微观模型。以下对图示模型理解正确的选项是〔A 〕生成物的化学式可能是NH B．该反响有单质生成3C．该反响属于复分解反响 D．参与反响的两种物质分子个数之比为2∶3【解析】依据题中信息和质量守恒定律知，生成物的化学式可能是NH，故A正确。3该反响没有单质生成，故B错误。该反响属于化合反响，故C错误。参与反响的两种物质分子个数之比为1∶3，故D错误。某纯洁物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。以下说法不正确的选项是〔 D 〕该纯洁物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反响中O和CO的质量比为14∶112 2C．该反响中O和HO的分子数之比为7∶6 D．该纯洁物中C、H原子的个数比为1∶42 2【解析】依据质量守恒定律，化学反响前后元素的质量不变。8.8gCO2

C、O两种元素的质量分别为：2.4g6.4g；5.4gHOH、O两种元素的质量分别为：20.6g4.8g。C、H两种元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g，则该纯洁物中含有C、H元素，不含O元素，A正确；该反响参与反响的O的质量为：6.4g+4.8g=11.2gOCO的质量比为：2 2 211.2g∶8.8g=14∶11，B正确；该反响中O

和HO

11.2g的分子数之比为 ∶

5.4g＝

7∶6，C正确；2 2 32 18该纯洁物中C、H

2.4g

∶0.6g

1∶3，D不正确。原子的个数比为

12 1＝4按右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4

变蓝，〕澄清石灰水变浑浊，则X不行能是〔A．氢气和水蒸气与B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氛气D．一氧化碳和水蒸气〕【解析】4氢气具有复原性，能与灼热的氧化铜反响生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊；氢气具有复原性，能与灼热的氧化铜反响生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水CuSO变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；氢气具有复原性，能与灼热的氧化铜反响生成铜和水蒸气，生成的水蒸气44使无水CuSO4

变蓝；一氧化碳具有复原性，能与灼热的氧化铜反响生成铜和水二氧化碳，生成的二氧4化碳使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳具有复原性，能与灼热的氧化铜反响生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；水蒸气使无水CuSO变蓝。4空气中含量较高的气体是氮气和氧气，氮气和氧气在放电的条件下发生化学反响的微观模拟示念图如下所示：请答复以下问题：在B图中将相关粒子的图形补充完整。此变化中发生转变的粒子是N2、O2〔填化学式。结合该图示从微观角度解释由AB的实质是分子变为原子。〔4〕生成物中氮元素的化合价为+2价。该反响所属的根本反响类型为化合反响。画出O2的构造示意图【解析】由A→B是分子的分开过程故B中应当是原子数目与A中的一样由图示可知该变化过程中氧气和氮气的分子发生了变化；从微观角度解释由AB变化的实质是在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子；生成物是NO，设生成物中氮元素的化合价为x，与氧元素的化合价为﹣2，x+〔﹣2〕=0，x=+2；反响物是氧气和氮气，生成物是一氧化氮，因此反响的表达式为：N2+O2 2NO．该反响所属的根本反响类型为化合反响；O2离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子构造示意图为 ．右图是氢气和氧气发生反响的微观模拟图，请答复以下问题：〔1〕在B图中将相关粒子图形补充完整〔2〕A图所示物质属于混合物〔填物质分类〕从微观角度说明理由是分子种类不同；〔3〕画出比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子构造示意图 。【解答】〔1〕由质量守恒定律反响前后原子的种类及数目不变，在B图中应补充一个水分子和一个氢分子，〔2〕A图所示物质属于混合物，从微观角度说明理由是：A中的物质是由不同种分子构成的；〔3〕比氧元素多一个周期少一个族的原子，该原子的核外应有三个电子层、最外层的电子数是5，该原子应是磷原子。某物质在点燃的条件下发生反响，生成物和反响物共四种，它们的微观示意图和反响前后的质量如下表所示。由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为—2；2表中的四种物质中，属于氧化物的是H2

O SO、2、

填化学式；上述反响的化学方程式为2HS+3O 2HO+2SO；2 2 2 2一位同学在计算xy和z数值的过程中列出了以下等式其中正确的选项是 〔填字母序号。A．x+y+x=169 B．y+z=168C．(100—x)∶z=32∶64 D．(l00—x)∶(y—1)=8∶3【解析】甲是H2S，乙是H2，丙是H2O，丁是SO2由构成的物质是H2S，H2S中所代表的元素是硫，它的化合价为-2。由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，故填H2O、SO2；上述反响的化学方程式为2H2S+3O2 2H2O+2SO2；依据质量守恒定律，68+〔100—x〕= (y—1)+z,变形得x+y+x=169，反响中氧气与水的质量比为：(l00—x)∶(y—1)=3×32∶2×18=8∶3，应选AD。化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的试验〔如右图。同学们观看到镁条在空气中猛烈燃烧，发出刺眼的强光，产生的大量白烟布满到空气中，最终在石棉网上得到一些白色固体。2请写出镁条燃烧的化学方程式2Mg+O 2MgO。2量守恒定律。你认为消灭这样试验结果的缘由可能是：大量的白烟布满到空气中，生成物收集不全。小红按右以以下图装置改进试验，验证了质量守恒定律，还觉察产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气猛烈反响生成黄色的氮化镁MgN固体；3 2③氮化镁可与水猛烈反响产生氨气，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜测】黄色固体是MgN3 2试验操作试验现象及结论试验操作试验现象及结论收集产物中的黄色固体放入试管中，参与适量的水，在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸蓝色；得到结论：黄色固体是MgN3 2【反思与沟通】①氮化镁中氮元素的化合价是—3；②空气中N2

的含量远大于O2