2022届高中总复习（第2轮）化学专题1氧化还原反应

第课时2氧化还原反应专题一化学基本概论理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平化学反应方程式。考标氧化还原反应在生产生活、国防、科研、航天领域中应用非常广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。纵观近几年的高考题，会发现这部分试题具有规律性强、方法技巧多、涉及知识面广的特点，题目常常会联系工农业生产、日常生活、环境保护和科学研究等实际问题。因此在备考复习时，除熟练掌握氧化还原的有关基本概念和规律外，还要注意联系生产实际中的氧化还原反应，在习题的设置上应注意多选择与生活生产实际相联系(如海水中提溴、海带中提碘、金属的冶炼、物质成分的测定等)、涉及面广的习题，以加强学生分析问题解决问题的能力，培养学生灵活应用知识的能力.考情氧化还原反应实质：有电子转移，且得失电子数相等特征：化合价有升有降，且升降总值相等基本概念：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物（强氧化剂）（强还原剂）（弱还原性）（弱氧化性）化合价升高，失去ne-，被氧化化合价降低，得ne-，被还原反应规律质量守恒电子守恒电荷守恒（离子方程式）化合价升降法电子守恒依据：电子守恒优化反应原理强弱原理价态原理（邻位转换规律、互不换位规律、跳位规律）配平原则方法：依据：题型部分氧化还原计算推断产物化合价求氧化剂‘还原剂、或氧化产物、还原产物质量之比电解产物的计算计算1.氧化还原反应的基本概念及其相互关系一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。AtI与Zn、NH3都能发生反应，化学方程如下：2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2;AtI+2NH3(l)NH4I+NH2At,则下列叙述正确的是()A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，砹元素的原子得到2个电子D.AtI与液氨反应，属于氧化还原反应在AtI中At表现+1价I表现-1价，在2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2反应中碘元素的化合价并没有发生变化，砹元素的化合价从+1价降低到-1价，故A项错误B项正确。在AtI+2NH3(l)NH4I+NH2At反应中碘元素和砹元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C、D项错误。答案：B解这类题要先分析上述反应中元素化合价的变化，然后再判断氧化剂、还原剂。解析点悟

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是(

)A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D氨气在足量的10mol/L硫酸溶液中应生成铵盐，刺激性气味的气体是SO2；+4、+6价态的S不发生氧化还原反应，故A、B错；由现象①③可知反应后有Cu和Cu2+生成，这是NH4CuSO3中+1价的Cu发生歧化生成，故D对。(1)双线桥法(常用于分析氧化还原反应)注意箭头的指向不代表电子转移的方向！代表同种元素前后变化情况。2.氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平

如：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O失3×2e-(化合价升高被氧化)得2×3e-(化合价降低被还原)(2)单线桥法(常用于表示电子转移的实际情况)，注意箭头的指向！表示反应物原子间电子转移情况。如：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-(3)配平氧化还原反应方程式的基本步骤：①写：写出反应的化学方程式，并标出有价态变化的元素的正、负化合价。②列：以化学式为单位列出元素的化合价的变化数，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。③等：用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等。④平：用观察法配平其他物质的化学计量数。(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。______+_____________+________+____+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质为______，被还原的元素是____。(3)反应中1mol氧化剂______(填“得到”或“失去”)___mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：+FeSO4HNO3

Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OFeSO4N得到4FeSO424HNO330首先分析题目给出的5种物质的氧化性和还原性，氧化性较强的物质是HNO3、还原性较强的物质是FeSO4，结合题目给出的方程式的形式可知此反应的反应物为HNO3和FeSO4，生成物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O和H2O。然后分析各物质的化合价变化情况：HNO3中的N元素由+5价降低为+1价、FeSO4中的Fe元素由+2价升高为+3价，所以此反应的氧化剂为HNO3、还原剂为FeSO4、1molHNO3电子转移数为4mol。根据化合价的变化利用氧化还原反应中电子守恒规律配平此反应为:24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。

氧化还原方程式的配平关键是分析元素化合价的变化与化合价升高和降低的数值，然后用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。点悟已知反应:AgF+Cl2+H2OAgCl↓+AgClO3+HF+O2(未配平)。(1)若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为______。(2)若AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为______，判断的依据____________________________________________(3)若O2、AgClO3的化学计量数为1时，反应中电子转移的总量为______。

此题主要考查了原子个数守恒、电子转移守恒等的灵活应用。2a5b+4c得失电子守恒(或化合价升降守恒)9e-3.氧化还原反应中的计算在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1mol,充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？由上可知参加反应的一氧化氮和氨气共只有0.5mol,小于1mol,说明一种物质过量，即多出的0.5mol有可能是一氧化氮也有可能是氨气。

用观察法便可配平此反应方程式，并完成第一问。

(1)6NO+4NH35N2+6H2O(2)6NO+4NH35N2+6H2OΔm6mol4mol28g0.3mol0.2mol1.4g

12e-解析这种利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。若氨气过量，则氨气的总的物质的量为:n(NH3)=0.5mol+0.2mol=0.7mol,n(NO)=0.3mol；若一氧化氮过量，则n(NO)=0.5mol+0.3mol=0.8mol,n(NH3)=0.2mol。点悟1.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，是一种离子化合物，NaH能与水反应放出H2，则有关NaH的说法正确的是()A.NaH溶于水显酸性B.NaH中氢离子被还原为氢气C.NaH跟水反应时，水是还原剂D.NaH中氢离子最外层有2个电子氢原子核外只有一个电子，通常与别的原子通过共用形成共用电子对。但在与活泼的金属相结合形成化合物时，得一个电子形成与氦原子电子层结构相同的H-。因NaH+H2ONaOH+H2↑，所以溶液应呈碱性，H-被氧化为氢气，水是氧化剂。D解析2.SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为SnO2+2Na2CO3+4S高温

Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是()A.高温条件下SnO2的氧化性强于SB.Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物C.生成1molNa2SnS3时转移6mol电子D.还原剂与氧化剂的质量比为3∶1C本题中所给的反应是考生不熟悉的氧化还原反应，该反应中S元素化合价既升高又降低，所以氧化剂和还原剂都是S，氧化产物为Na2SO4，还原产物为Na2SnS3，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶3，也就是质量比。根据得失电子守恒可知：每生成1molNa2SnS3时，反应中转移6mol电子，故选C。解析3.某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。(1)该反应中，被氧化的元素是____，氧化剂是_________。(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是_______________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

得2×e-Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl2FeSO4+SnCl4+H2SO4。

失2e-SnFe2(SO4)3SnCl2→SnCl4

(4)FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4(浓)、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比___________。2∶1此题反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色，说明反应后溶液中只有Fe2+，即：Fe2(SO4