咸阳市2020~2021高一上学期期末化学试卷

咸阳市2020~2021高一上学期期末化学试卷第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂B.青铜是我国使用最早的合金C.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放D.向蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑现象【答案】C2.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。“嫦娥”五号探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是A.二氧化硅 B.硅 C.钛合金 D.铝合金【答案】B3.“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是A.和均可做供氧剂B.公共场所消毒所用的75%酒精过氧乙酸()均属于纯净物C.“84”消毒液可有效杀灭“新冠病毒”，其有效成分是D.医用口罩可以水洗后重复使用【答案】C4.中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于A.萃取 B.结晶 C.干燥 D.蒸馏【答案】A5.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A.亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B.维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C.维生素C将Fe3+还原Fe2+D.维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂【答案】A6.不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.在海水与河水交界处，易形成三角洲【答案】C7.下列有关试剂的保存方法，不正确的是A.金属钠保存在煤油中 B.浓硝酸保存在无色细口瓶中C.液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 D.漂白粉要密封存放于干燥阴凉处【答案】B8.喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体和溶液不会出现喷泉现象的是A.SO2和氨水 B.HCl气体和水 C.NH3和水 D.Cl2和饱和食盐水【答案】D9.某溶液能溶解Al2O3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A.Na+、Ba2+、Cl-、K+ B.Na+、Cu2+、、Cl–C.K+、、OH-、 D.Ba2+、K+、、【答案】A10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：D.将金属钠投人到水中：【答案】C11.下图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的点燃的蚊香(下端点燃)固体,D为固定有燃着蚊香的硬纸片。下列说法不正确的是A.B装置的作用是干燥B.双球干燥管内发生反应的化学方程式为C.实验过程中可观察到双球干燥管中淡黄色的变为白色粉末，蚊香燃烧更剧烈D.若将试管A中的换成，会出现相同的实验现象【答案】D12.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1：1 B.3:2 C.3:5 D.5:3【答案】B13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.7g中含有的质子数为2B.1mol/L溶液中阳离子总数为2C.0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2D.标准状况下，4.48和CO混合气体中含有的原子数为0.2【答案】C14.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMABCSSO2SO3O2DNH3NONO2O2A.A B.B C.C D.D【答案】A15.将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A.3.12g B.4.28g C.4.68g D.5.08g【答案】B16.下列实验方案能达到相应实验目的是选项实施方案实验目的A将SO2通入硫化氢溶液中验证SO2具有还原性B向2mL0.1mol·溶液中逐滴加入10mL0.1mol·氯水,再加入淀粉-KI溶液证明氧化性：C用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液,在酒精灯外焰灼烧,，观察颜色探究钾的焰色反应D将吸有溶液的胶头滴管插入煤油液封的溶液的液面下制备A.A B.B C.C D.D【答案】D第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.现有五种物质：①钠②新制氯水③④⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是______________(填序号)。(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是__________(填化学式)。(3)将0.5L1mol/L③溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为___________mol/L。(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_________。(5)实验室欲用固体④配制1.0mol/L的溶液480mL。ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____。ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________(填字母)。A．称量所用砝码已生锈B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出【答案】(1).③④(2).Na2CO3(3).1.5(4).(5).500mL容量瓶(6).AC18.现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)阳离子阴离子已知①A溶液呈碱性；②实验室常用B的浓溶液制取化工原料氯气；③B溶液与C溶液混合有白色沉淀产生；④向D溶液中逐滴滴加A溶液至过量，有白色沉淀产生，且沉淀量先增加后减少但不消失。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_____，C________。(2)B溶液与C溶液混合后发生反应的离子方程式为_______。(3)写出④中沉淀减少发生反应的离子方程式___________。(4)设计实验检验D中所含的阴离子：______。【答案】(1).Ba(OH)2(2).AgNO3(3).Ag++Cl-=AgCl↓(4).(5).取少量硫酸铝溶液于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子19.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。(1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是________(填字母)。a．海洋中只存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．②中的含氮物质转化属于氮的固定化作用d．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量(2)检验某溶液中是否含有的方法是_________。(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________，该反应体现了稀硝酸的_________性。(4)有氧时，在硝化细菌作用下可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平__________。NH＋5O2⟶2NO＋H＋＋该反应中每消耗0.05mol，转移电子的数目为_______。【答案】(1).ab(2).取适量溶液于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液后加热，若产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含有铵根离子(3).(4).酸性、强氧化性(5).4NH＋5O2＝2NO＋6H＋＋N2O＋5H2O(6).0.2NA20.金属及非金属高中化学中占有重要地位。(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯气，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯气D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化学方程式表示)。(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____，说明起漂白性的物质是_____(填化学式)。(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是______(填化学式)。②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是________。【答案】(1).C(2).SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3).褪色(4).HClO(5).CO(6).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(7).除去FeCl321.钢铁是现代工业的脊梁我国钢铁产量多年位居世界第一。现有一块铁碳合金(钢铁材料)，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略)，请你参与其中：(1)仪器A的名称是_____。按图示连接好装置，先_____，再加入药品，称量F的质量。(2)将mg合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是____________________________________。(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。A中发生反应的化学方程式为、____。B中的现象为____。(4)装置C的作用是_________。(5)D中盛放的试剂是_______。(6)反应一段时间待A中不再逸出气体时，停止加热恢复到室温后拆下F称重F增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_______(用含m、b