辽宁省鞍山市第四十六中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

辽宁省鞍山市第四十六中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（

）A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B.16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C.4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑参考答案：D略2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

...............................................

（

）A．金属冶炼

B．燃放鞭炮C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略3.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是参考答案：B略4.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是A.由图可知X中可能存在Fe2O3

B.可以判断混合物中是否含有Al2O3C.1.92g固体成分为Cu

D.依图可以计算Fe2O3

和Cu

的质量参考答案：AA.取混合物10.4g，向其中加入过量的HCl，得到的溶液显蓝色，说明溶液中含有CuCl2，原固体中有Cu，由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边，所以不能与酸发生反应，金属氧化物会发生反应，产生的盐与Cu发生反应，反应方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后发生反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化铁，A错误；B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92g，说明该固体是Cu，因此二氧化硅的质量是3g；在原固体中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+；含有SiO2质量是3g；由于NaOH溶液可以与Al2O3、SiO2反应，实际溶解的质量是4.0g＞3.0g，说明含有Al2O3；B正确；C.根据以上分析可知C正确；D．在10.4g固体中含有SiO23g；含有Al2O3的质量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的质量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；则其余4.48g是Fe2O3和Cu，根据方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得关系式：Fe2O3～Cu。160gFe2O3对应64gCu，现在溶解质量是4.48g，因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g，D正确。答案选A。5.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是

A．钠

B．硫

C．青铜

D．氧化铜参考答案：C略6.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数比为(

)A.1：2

B.1：3

C.2：5

D.2：7参考答案：B略7.下列各组物质中，化学键的类型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2参考答案：D略8.下列气体中能用排水法收集的是（

）A.氨气 B.二氧化硫 C.氯气 D.氧气参考答案：D【详解】气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选项A不选；B、二氧化硫溶于水且与水发生反应，不可以采用排水法收集，选项B不选；C、氯气可溶于水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选项C不选；D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选项D选；答案选D。9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子序数：X<YB.原子半径：X>YC.原子的最外层电子数：X>YD.得电子能力：X>Y参考答案：B【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。【详解】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，原子的最外层电子数：X＜Y，C错误；D．X是金属，不能得到电子，Y是非金属，容易得到电子，D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，题目难度不大。

10.某元素的最高价氧化物的分子式其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（

）A.该元素为硫 B.该元素的气态氢化物含H25%C.分子中含极性键 D.与水反应能生成酸参考答案：A11.今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g参考答案：C12.下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质参考答案：D13.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A.Ca2+、H+、HCO3-、Na+

B.Al3+、NO3-、K+、SO42-C.OH-、CO32-、Cu2+、SO42-

D.Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和水，故A不能共存；B、四种离子之间没有化学反应，即B能够共存；C、Cu2+有颜色，且OH-、CO32-与Cu2+都能反应生成沉淀，故C不能共存；D、Fe3+有颜色，所以D不能共存。本题正确答案为B。点睛：溶液有无颜色取决于是否含有有色离子或物质，溶液透明与否取决于是否含有不溶于水的固体物质，二者之间没有关系，但却有不少学生最容易混淆而做错题。14.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能(kJ/mol)946154.8283.0

下列说法中正确的是A.过程N2(g)―→2N(g)放出能量B.过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应参考答案：B分析：根据断键吸热，成键放热以及反应热ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量分析判断。详解：A.N2（g）→2N（g）为化学键的断裂过程，应该吸收能量，A错误；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）为形成化学键的过程，放出能量，B正确；C.反应N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，属于放热反应，C错误；D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D错误；答案选B。15.（双选题）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NAC．0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数．分析：A．气体摩尔体积只适用于气体；B．依据n=CV解答；C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；D．质量转化为物质的量，依据N=n×NA．解答：解：A．标准状况下，水为液态，不能适用气体摩尔体积，故A错误；B．n=CV，只知道溶液的浓度，不知道体积，无法计算，故B错误；C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以0.1molNa2O2晶体中阴离子数为6.02×1022，故C正确；D.14gN2的物质的量==0.5mol，含有分子数=0.5mol×NA=0.5NA，故D正确；故选：CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系即可解答本题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。(3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____(填代号)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时俯视刻度线参考答案：(1)②⑦⑧

(2)⑧⑤

⑨⑦

(3)5.4

①

(4)①②⑦试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为②⑦⑧。（2）配制时的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴签，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（3）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式，1.84g/cm3V(浓H2SO4)×98%÷98g/mol=0.2mol/L×0.5L，V(浓H2SO4)=5.4mL，根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，答案选①。（4）根据公式cB=分析。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，操作错误，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；答案选①②⑦。点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)氮化钠(Na3N)可与水反应产生两种碱性物质，其中一种有刺激性气味，请回答下列问题。(1)Na3N中的化学键是_____，写出其与水反应的方程式_______________。(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其盐的电子式分别为__________。(3)比较Na3N中两种离子的半径：Na+_____N3-

(填<、>、或=)。参考答案：(1)离子键Na3N+3H2O=3NaOH+NH3(2)两电子式略(3)<18.根据下面的反应路线及所给信息填空．（1）A的结构简式是，名称是．(2)①的反应类型是；②的反应类型是；③的反应类型是；④的反应类型是．（3）反应④的化学方程式是．参考答案：1.