过渡金属配合物催化剂及其催化作用

优选过渡金属配合物催化剂及其催化作用目前一页\总数九十页\编于九点[教学要求]1.掌握过度金属络合物中过渡金属原子或离子与配位原子、分子键合成的情况及各种多面体的结构2.掌握配体取代氧化加成,插入反应等的特征3.掌握乙烯氧化乙醛的Wacker方法及反应机理4.掌握α烯烃定向聚合为等规高聚物的Ziegler-Natta催化剂和催化过程5.了解羰基化、氢甲酰化反应6.了解过渡金属原子簇和过渡金属配合物催化剂的多相化方法第八章过渡金属配合物催化剂及其催化作用第八章目前二页\总数九十页\编于九点[教学重点]1.掌握过度金属络合物中过渡金属原子或离子与配位原子、分子键合成的情况及各种多面体的结构2.掌握α烯烃定向聚合为等规高聚物的Ziegler-Natta催化剂和催化过程[教学难点]1.掌握配体取代氧化加成,插入反应等的特征2.乙烯氧化乙醛的Wacker方法及反应机理第八章过渡金属配合物催化剂及其催化作用第八章目前三页\总数九十页\编于九点[主要内容]1.过渡金属配合物中的配位键理论2.过渡金属配合物的催化作用基础3.羰基合成过程4.过渡金属配合物的催化氧化过程5.聚合和齐聚反应过程6.烯烃的歧化7.过渡金属配合物催化剂的多相化方法第八章过渡金属配合物催化剂及其催化作用第八章目前四页\总数九十页\编于九点第八章过渡金属配合物催化剂及其催化作用第八章几十年来，过渡金属配合物催化剂的工业应用有很大程度的发展，特别在一些化工产品、高分子材料和精细化学品的生产方面。近20年来，由于金属有机化学的发展，逐渐加深了对均相配合催化机理的认识，把均相配合催化应用提到了一个新的高度目前五页\总数九十页\编于九点过渡金属配合物催化剂在石油化工中应用第八章过渡金属配合物催化剂及其催化作用第八章目前六页\总数九十页\编于九点金属有机化合物中配位体的分布

8.1.1金属–配位体成键情况第八章

过渡金属配合物是通过配位键形成的，其中配位体围绕着过渡金属原子或离子形成以下的多面体目前七页\总数九十页\编于九点

8.1.1金属–配位体成键情况第八章

金属原子或离子以其部分充满的d轨道、相邻的较高一层的s轨道或p轨道与配位体的轨道相互作用，形成金属–配位体化学键—配位键，成键情况如下：①金属原于或离子的一个半充满轨道与配位体的一个半充满轨道形成配位键②金属原子或离子的一个空轨道与配位体的一个充满轨道形成配位键③金属原子或离子的一个充满轨道与配位体的一个空轨道形成配位键④金属的一个空轨道和一个充满轨道与配位体的一个空轨道和一个充满轨道分别作用，形成金属–配位体间双键目前八页\总数九十页\编于九点8.1.2根据提供轨道的情况，配位体的分四类第八章

①只含一个可与金属作用的充满轨道（孤对电子）的配位体，例如NH3和H2O。它们同金属的d、s或p轨道作用形成σ–π配位键②只含一个电子的单轨道配位体，如H和烷基。它们通过σ键与一个半充满的金属轨道形成一个电子对，金属中的一个电子从一个非键轨道向一个成键轨道转移目前九页\总数九十页\编于九点③含有二个或更多的能与二个空的金属轨道相作用的满轨道配位体

8.1.2根据提供轨道的情况，配位体的分四类第八章给予体π–成键作用

如Cl-、Br-和OH-配位体之一（如px）形成一个σ键，但第二个轨道py则必须垂直于金属–配位体轨道，形成一个没有旋转对称性的π–键。σ和π键的电子都由配位体提供，因此又称为π–给予体配位体目前十页\总数九十页\编于九点过渡金属与CO形成的双键

8.1.2根据提供轨道的情况，配位体的分四类第八章

表明一个CO配位体与一个金属的相互作用，其中CO的C原子具有一个满轨道的孤对电子和一个空的反键π*–轨道。孤对电子与金属的空d轨道形成一个σ键，空的反键轨道π*–与金属的满d轨道形成π键

④同时含有满轨道和空轨道的配位体，如CO、烯烃和有机膦。这些配位体各不相同，但对金属有机物的催化作用起着重要作用

目前十一页\总数九十页\编于九点

过渡金属具有部分充满的d或f轨道，这也是它与其配合物最关键的特征。它们之所以能催化许多反应，其主要原因如下：

8.2过渡金属配合物的催化作用基础第八章①

过渡金属通过配位作用活化相对不活泼的分子（CO、C2H4）②

过渡金属或配合物可以稳定许多不饱和中间体（如金属氢化物和烷基化合物等）③

具有不同的氧化态和配位数，促进配合环境内的配位体迁移④在配位环境中，过渡金属或配合物可以集中和调整几个反应（模板作用），如CO、H2和烯烃的自发配位优先于反应

⑤过渡金属或配合物可以调节参加和不参加反应的配位体，例如通过非参加反应的配位体（如膦）的立体或电子性质可以产生意想不到的催化活性和选择性，即可以精细调节过渡金属配合物的催化性能目前十二页\总数九十页\编于九点

8.2过渡金属配合物的催化作用基础第八章一般说来，过渡金属配合物所催化的反应通过如下步骤完成：

①配位体离解或交换②底物成键和活化③

配位体迁移或插入④

产物消除

这些步骤中的任何一步都包括金属的配位数和氧化态的变化，并且在产物的消除步骤中重新产生催化活性物种目前十三页\总数九十页\编于九点8.2.l配位体交换第八章MLn

MLn－2□2（6–1）MLn－2□2+A+B

MLn－2AB

（6–2）

在一个过渡金属配合物MLn（L为配位体）所催化的一个分子A和一个分子B的反应中，需要金属上存在两个空的配位点，式（6－l）和（6－2）分别表示空配位点的生成和新配合物MLn－2AB的形成（口代表空配位点），空配位点的生成通常由热引发一方面M－L键不应大强，否则有碍于空配位点的产生另一方面M－A和M－B键不宜太弱，否则达不到足够的浓度说明在配位体交换过程中，形成的配位键的强度一定要适中，也就是说电子因素起主要作用。同时，空间因素也很重要，特别是在非对称合成中更是如此目前十四页\总数九十页\编于九点

8.2.2加成活化

第八章中性分子（如CO、C2H4等）不能明显改变金属的电子密度，即不改变其氧化态。但像H2一类分子，由于H—H键断裂后成为H再与金属键合，此时金属接受两个H原子配位体必须给出两个电子而使金属的氧化态增高，这类活化过程为氧化加成活化金属原子或离子必须给出两个电子，所以氧化加成活化需要两个空配位点和金属配位中心，如Rh具有在相隔两个单位的氧化态中发生这一反应的倾向氧化加成活化过程包含金属价态上升两个单位，那些能提供高电子密度的配位体（即碱基配位体）可以加快氧化加成活化的反应速度由于金属价态升高伴随着配位数的增加，以致那些在金属中心占有空间体积较大的配位体将降低氧化加成活化反应的速度目前十五页\总数九十页\编于九点8.2.2加成活化第八章

2MLn+AB

M(A)Ln+M(B)Ln

当AB分子在金属配位中心进行加成反应时，使加成前的每一个金属的氧化态各上升一个单位，称此种反应为均裂加成活化例如:水溶液中此种配合物对无机和有机化合物均具有强的还原性能目前十六页\总数九十页\编于九点

8.2.2加成活化第八章MLn+AB

M(A)Ln－1

+B+L

当AB分子在金属的配位中心进行加成时，金属配位中心的氧化价态和配位数均不发生变化，但AB分子断裂成A和B后，其中之一与配位体L发生交换反应，因此称这种活化为非均裂加成活化。例如:[RuCl6]3-与H2反应生成[RuC15H]3-，此种产物具有较强的还原能力目前十七页\总数九十页\编于九点

8.2.3活化分子间的反应第八章

1．插入反应在此过程中，与催化剂的金属中心键合的两个反应分子或基团X和Y通过插入反应生成一个新的反应分子或基团，但仍然与金属中心键合[式（6－6）和（6－7）]式6－6所表示的以单金属中心的插入反应几乎在全部配合催化体系中均可发生，也可以说是所有配合催化过程的基础反应配合催化活性中心活化过的分子之间或活化过的分子与外来的反应物分子之间进一步反应生成新的活化中间体或产品，从而完成一个配合催化的循环。在该反应过程中有两类反应：插入反应（或内配位体迁移作用）和消除反应目前十八页\总数九十页\编于九点

8.2.3活化分子间的反应第八章（6–8）例如:常压条件和CO存在时，苯溶液中的Mn（Me）(CO)5可以完成式(6–8)所示的平衡，提高CO的分压可使反应向右进行。当采用14CO示踪原于时，表明一个与Mn相连的羰基插入到Mn－Me之间，而不是外来的CO，并且羰基与金属甲基的外端相连CO目前十九页\总数九十页\编于九点

8.2.3活化分子间的反应第八章三种不同的过渡态简单描述插入反应：

a.

一种三中心过渡态可以解释常见的CO插入反应

b.如果内配位体迁移包括一个烯基配位体，则反应可能经历一个四中心过渡态目前二十页\总数九十页\编于九点c.

如果内配位体迁移反应包括两个配位烯基，则反应经过共轭氧化而成环状双配位［式（6－11）和（6－12）］，这一类反应在烯烃齐聚和共聚时非常重要

8.2.3活化分子间的反应第八章目前二十一页\总数九十页\编于九点2．消除反应

8.2.3活化分子间的反应第八章1)还原消除反应

2)β–消除反应（或β–H转移反应）

（1）还原消除反应在催化体系中与一个或几个金属中心键合的反应基团X和Y相互作用形成产物XY，此产物XY随即脱离金属中心的配位场重新形成原来的金属活性中心

烷基R和H配位体在金属中心M上相互作用形成一个稳定的烷烃后立即脱离金属中心的配位场，此种反应的逆反应为氧化加成活化反应如果金属配位场中存在亲电子的配位体时，将使金属中心的电于密度降低，从而加速还原消除反应一般说来，消除反应在整个催化反应循环中是一个速率控制步骤目前二十二页\总数九十页\编于九点

8.2.3活化分子间的反应第八章（2）β–

消除反应（或β–H转移反应）当以α键与金属原子或离子形成配合物的有机配位体中含有β–碳原子时，该碳原子上的氢容易从碳原子上脱开与金属形成氢化物，称为β–消除反应或β–H转移反应

例如:烷基金属配合物可以按式（6－14）进行β–消除反应。这类反应过程常在过渡金属配合物催化的烯烃异构化和烯烃聚合反应中发生实质上，这类反应是内配位体迁移反应的逆反应目前二十三页\总数九十页\编于九点

有时基团也发生式（6－15）所示的反应，发生α–消除反应形成金属碳烯，这类反应在烯烃的歧化过程中相当重要

8.2.3活化分子间的反应第八章把上面所讨论的催化过程连接起来建立一个催化循环用来说明已知反应的机理或设计新的催化体系

目前二十四页\总数九十页\编于九点

8.2.3活化分子间的反应第八章

在建立过渡金属配合物催化循环中，根据具有抗磁性的d轨道元素形成的均含有16或18个金属价电子配合物，而制订的16、18电子规则相当重要①

具有抗磁性的过渡金属有机配合物只有其价电子为16或18时才能在低温下以“显著浓度”存在。所谓的“显著浓度”是指在气、液或固相中可以用光谱法或动力学方法检测出来的浓度②在过渡金属有机配合物催化循环的每一基元步骤中只生成含有16或18价电子的中间体。因此可以说明只有那些在每一反应步骤中价电子数目变化为0、±2的反应才有可能进行目前二十五页\总数九十页\编于九点

8.2.3活化分子间的反应第八章1818

1818

20

16

（6–17）（6–18）

例如式6－8所表明的总包反应中，如果缺乏动力学数据时，我们可以先写出两个可能的串联基元反应[式（6－16）、（6－17）]。根据16、18电子规则，认为第二种机理是可能的，这一点已由14CO示踪原子实验所证实目前二十六页\总数九十页\编于九点

烯烃或炔烃与CO在过渡金属配合物和第三组分（如H2、H2O、醇等）的存在下生成含羰基产品，这种过程称为羰基化过程

8.3羰基合成过程第八章工业上应用的羰基化过程主要有：

①氢甲酰化过程

②Reppe型羰基化过程

在氢甲酰化过程中，根据催化剂体系的不同或反应条件的变化，可以得到不同的产品例如:

烯烃和CO／H2在不同的催化剂存在或反应条件的变化，可以得到醛或醇包括甲醇羰基化制醋酸和醋酸甲酯羰基化制醋酸酐

目前二十七页\总数九十页\编于九点

应用：主要用来由丙烯生产丁辛醇和由C10

-C14生产洗涤剂脂肪醇8.3.1氢甲酰化过程第八章8.3.1氢甲酰化过程例如：丙烯和CO／H2反应生成了醛，进一步加氢为丁醇；或丁醛缩合后再加氢为酯型增塑剂原料2一乙基己醇目前二十八页\总数九十页\编于九点工业上应用的氢甲酰化催化剂有：

8.3.1氢甲酰化过程第八章

①

羰基钻

②叔膦配位体改性的羰基钴

③叔膦配位体修饰的羰基铑

目前二十九页\总数九十页\编于九点

8.3.1氢甲酰化过程第八章表6–2钴、铑催化剂体系氢甲酰化过程的条件操作条件羰基钴叔膦改性的羰基钴叔膦改性的羰基铑操作温度/℃操作压力/MPa过渡金属用量（M/烯）/%140-18025-350.1-1.0160-2005-100.5-1.080-1201.5-2.510-2-10-3产品分布产品正/异构比醛/%醇/%烷烃/%其他/%3-4~80~10~1~96-8--~8~5~510-1496--~2~2

从表中的数据可以看出，叔膦改性的羰基钴催化体系的氢甲酰化的主要产品是醇，正／异构体比相当高（与羰基钴催化体系比较）；叔膦改性的羰基铑催化体系的氢甲酰化的主要产品是醛，操作条件和正／异构体比均优于未改性的羰基钴催化体系，并且没有醇生成，主要副产品是少量的烷烃。目前三十页\总数九十页\编于九点

8.3.1氢甲酰化过程第八章

未经改性的羰基钴[Co2(CO)8]是最初工业上使用的催化剂，现在仍有近80%的生产装置使用它。

在生产条件下，经红外光谱原位测定证明，羰基钴催化的活化过程包括如下反应：A.

活性配合物的形成：Co2(CO)8+H2

2HCo(CO)4

2HCo(CO)3+2COB.烯烃与活性配合物HCo(CO)4之间的配位活化：目前三十一页\总数九十页\编于九点C.

配合的烯烃顺插到Co—H键中形成一个不稳定的烷基羰基钴中间体。然后气相中的CO进入配合物，随即发生配位羰基的顺插反应。

8.3.1氢甲酰化过程第八章

应该指出的是：金属配合物中氢原子可以加在α–

碳原子上形成异构体；加在β–

碳原子上形成正构体。由于金属钴是富电子的金属元素，可以认为氢加在α–

碳原子上的几率大；由于空间因素的原因，大的金属基团更容易与端基的碳原子相连，从而碳原子加到β–

碳原子上形成正构体。目前三十二页\总数九十页\编于九点D.

氢的氧化加成

8.3.1氢甲酰化过程第八章E.不可逆的还原消除反应生成醛，同时使活性配合物恢复。目前三十三页\总数九十页\编于九点

8.3.1氢甲酰化过程第八章

综合上述各反应步骤，可以推断出羰基钴催化的氢甲酰化反应循环（图6－5所示）。图6–5羰基钴催化的羰基合成循环循环A生成正构产品，循环B生成异构产品。由于羰基钴具有加氢活性，所以在低于180℃的反应温度下，可能使部分醛加氢生成醇；如果反应温度过高，则会生成较多的烷烃。目前三十四页\总数九十页\编于九点

60年代Shell牌公司推出了以叔膦改性的羰基钴催化剂体系，在该体系中叔膦可以与活性羰基钴发生式（6－20）所示的反应。HCo(CO)4+PR3HCo(CO)3(PR3)+C(6–20)

8.3.1氢甲酰化过程第八章

由于叔膦配位体是一个较强的σ电子给予体，同时又是一个较弱的π电子受体，从而使活性配合物中金属中心的电子密度增大，亦即氢原子处的电子密度增大。当在氢原子处提高其负电荷时，将促使亲核配位体迁移，即氢原子向酰基迁移，从而提高了活性配合物的加氢活性。同理，如果金属中心的电子密度提高将有利于氢的氧化加成目前三十五页\总数九十页\编于九点

图6–6羰基钴催化醛加氢的反应过程

8.3.1氢甲酰化过程第八章

叔膦配位体改性的羰基钴催化剂体系在氢甲酰化过程中的优点是操作条件较为缓和，产品的正／异构产品比有所提高；但也存在活性低、容许空速小和时空收率低等缺点；又因为其加氢活性偏高，故仅限于生产醇，同时副产的烷烃也较多。图6－6表明了醛进一步加氢生成醇的过程。目前三十六页\总数九十页\编于九点

洗涤剂工业上用的C10-C14脂肪醇要具有良好的生物降解能力，其直键脂肪酸在这方面优于异构产品。因此，氢甲酰化方法生产C10-C14脂肪醇工艺中，常采用空间效应比较大的叔膦配位体，由于配位体空间因素的影响，主要产品为正构脂肪醇。

8.3.1氢甲酰化过程第八章现在工业上使用的叔膦配位体为:C9-20烷基–9–

膦酸基–

双环–（4、2、1）–（3、3、l）–

壬烷.

未经改性的羰基钴催化体系的操作条件较苛刻、正／异构产品比低和叔膦改性的羰基钴催化体系的产品主要为醇目前三十七页\总数九十页\编于九点

8.3.1氢甲酰化过程第八章

为了改变这些问题，70年代UCC公司开发了叔膦配位体改性的羰基铑催化剂体系，其氢甲酰化反应条件相当缓和，催化剂活性和正／异构产品比远高于未改性的羰基钴催化体系，并且没有醛进一步加氢生成醇的反应发生。

叔膦配位体改性的羰基铑催化体系的活性配合物为RhH(CO)2L2（其中L为叔膦配位体）。采用叔膦配位体改性羰基铑催化体系进行的氢甲酰化反应可能有两种催化循环（图6－7所示）存在。目前三十八页\总数九十页\编于九点

8.3.1氢甲酰化过程第八章图6–7羰基铑催化体系可能存在的两个催化循环〈A〉*为缔合机理，烯烃直接加到五配位的RhH(CO)2L2中；

〈B〉*为解离机理，RhH(CO)2L2解离出一个L生成RhH(CO)2L，尔后引入烯烃并立即发生氢配位体迁移和烷基配位体迁移以及氢的氧化加成，最终发生还原消除反应生成产品醛。目前三十九页\总数九十页\编于九点

上述这两种机理的依据是16、18电子规则。但在缔合机理中，催化剂始终保持两个叔膦配位体，从空间结构上说更有利于线性产品的生成。关于叔膦配位体改性的羰基铑催化体系中氢甲酰化反应的详细机理有待于进一步研究。

8.3.1氢甲酰化过程第八章

工业上大多数氢甲酰化装置采用：a.未改性的羰基钴催化剂体系b.叔膦配位体改性的羰基钴催化剂体系采用以上二种体系原因是：

1.由于铑的价格太高（约是Co的3500倍）

2.由于在叔膦配位体改性的羰基铑催化剂体系中的叔膦配位体浓度高和毒性，因而增加了后处理的难度目前四十页\总数九十页\编于九点Reppe型羰基化反应定义：

8.3.2Reppe型羰基化过程

第八章

是指在过渡金属配合物催化剂和带有活泼氢的亲核试剂（如H2O、ROH、HNR2等）的存在下，CO与不饱和化合物（如烯烃、炔烃等）或插入到饱和的C—X键（X=OH、OR、卤素等）中的反应，用以生产饱和酸、不饱和酸、酸酐、酯和酰胺等重要化工原料。

甲醇羰基化合成醋酸是继丙烯氢甲酰化过程之后，工业应用过渡金属配合物催化剂的均相配合催化过程之一。目前有二种方法：

其一：BASF公司开发的高压法，所采用的催化剂为碘化钴，反应温度250℃，反应压力为68MPa，以甲醇为基础的反应选择性为90％

其二：Monsanto公司开发的碘一铑低压法（150-200℃，3-4MPa）

目前四十一页\总数九十页\编于九点

从发展趋势看，人们更倾向低压法。但有人研究发现，若在碘一铑体系中加人少量的Pd、Pt或Cu时，反应亦趋于缓和（80-200℃，7-30MPa）。

8.3.2Reppe型羰基化过程第八章

在碘一铑催化剂体系中，甲醇羰基化的活性物质是[RhI2(CO)2]-配合阴离子。在反应条件下，RhX3与CO、H2O可以发生式（6－21）所示的反应，生成[RhI2(CO)2]-配合阴离子（X为卤素）。RhX3+3CO+H2O

[RhI2(CO)2]-+CO2+2H++X（6–21）

如果X为除碘之外的其他卤素，则只需在溶液中加入碘促进剂（如CH3I、HI水溶液或I2）即可进行卤素交换反应，生成催化活性物质[RhI2(CO)2]-配合阴离子。目前四十二页\总数九十页\编于九点图6–8铑催化的甲醇羰基化催化循环

8.3.2Reppe型羰基化过程第八章在该催化循环中包括几个主要步骤：①

CH3I与16价电子的[RhI2(CO)2]-配合阴离子进行氧化加成形成18价电子的[RhI3(CH3)(CO)2]-（速率控制步骤）②18价电子的[RhI3(CH3)(CO)2]-配合阴离子中的CH3基团发生迁移形成16价电子的[RhI3(CO)(COCH3)]-配合阴离子（即CO顺插反应）；③[RhI3(CO)(COCH3)]-配合阴离子中加入一个CO分子形成18价电子的[RhI3(CO)2(COCH3)]-配合阴离子；

④[RhI3(CO)2(COCH3)]-配合阴离子发生还原消除反应形成CH3COI和[RhI2(CO)2]活性配合阴离子而完成催化循环；

⑤还原消去步骤中形成CH3COI与水或甲醇反应形成醋酸或醋酸甲酯及HI，HI与甲醇反应重新形成CH3I，而CH3I重新进人步骤①中。目前四十三页\总数九十页\编于九点

过渡金属配合物催化剂体系中进行的配合催化氧化过程，工业上的第一个突破是乙烯液相氧化制取乙醛工艺——瓦克工艺过程，另一个工业化过程是醋酐乙烯工艺过程。

8.4过渡金属配合物的催化氧化过程第八章

在均相配合催化氧化和羰基化的基础上，日本宇部兴产公司在1978年开发了CO／O2的氧化羰基化过程，用以生产草酸酯。

此外，一些新的配合氧化过程和含有配合氧化过程的组合过程正在研究开发目前四十四页\总数九十页\编于九点

8.4.1瓦克工艺过程第八章

乙醛是生产醋酸、丁醛、丁醇和2–

乙基己醇等的主要化工原料，但在瓦克工艺过程之前，乙醛的主要生产工艺有：①乙醇在银或铜催化剂上的脱氢工艺③乙醛在银催化剂上的高温氧化工艺③乙炔在Zn、Cd的磷酸盐或钨酸盐催化剂上的水合脱氢工艺④丙烷或丁烷以及其混合物的非催化氧化工艺

上述几种方法在瓦克工艺出现之后均逐渐被淘汰目前四十五页\总数九十页\编于九点

瓦克工艺是在60年代初由瓦克化学公司开发成功的。在该工艺中，乙烯在PdC12

–CuC12催化剂存在下直接氧化为乙醛，其单程转化率和选择性都很高。到目前为止，乙烯配合氧化为乙醛的反应机理仍存在许多争论，但下面讨论的机理是普遍被接受的。

8.4.1瓦克工艺过程第八章①烯烃配合离子的形成[式（6－22）]。乙烯与[PdCl4]2-中的Cl-发生配位体交换反应形成16价电子的[PdCl3(C2H4)]-配合阴离子。由于Pd（Ⅱ）与C2H4形成配位键，降低了乙烯分子的π–

电子密度，有利于亲核进攻。[PdCl4]2-+C2H4

[PdCl3(C2H4)]-+Cl-

（6–22）

目前四十六页\总数九十页\编于九点

8.4.1瓦克工艺过程第八章②

亲核试剂H2O进攻[PdCl3(C2H4)]-

配合阴离子与Cl-

发生配位体交换形成PdCl2(C2H4)(H2O)配合物[式（6－23）]。[PdCl3(C2H4)]-+H2O

PdCl2(C2H4)(H2O)+Cl-

（6–23）

③PdCl2(C2H4)(H2O)配合物中的乙烯分子与水中的OH-

发生反式加成形成[PdCl2(C2H4OH)(H2O)]-

配合阴离子[式（6－24]。

PdCl2(C2H4)(H2O)+OH-

[PdCl2(C2H4OH)(H2O)]-

（6–24）目前四十七页\总数九十页\编于九点8.4.1瓦克工艺过程第八章[PdCl2(C2H4OH)(H2O)]-配合阴离子经式（6－25）所示的过程由β–羟乙基配合物变为α–羟乙基配合物，并最终生成乙醛。这个过程是由乙烯在D2O中进行反应得到的为非D乙醛的实验结果推测而来的。目前四十八页\总数九十页\编于九点

8.4.1瓦克工艺过程第八章④Pd0与Cu2+发生氧化还原反应生成Pd2+，而Cu+重新被氧化为Cu2+。在工业反应装置中，Cu2+的浓度为Pd2+浓度的数倍，因而可以设想Cu2+的作用不仅仅在于使Pd氧化为Pd2+

，有可能参与了整个反应历程。动力学的研究表明，当Cu2+的浓度很高时，Cu2+参与了乙烯氧化的主循环圈，即形成的配合物（Ⅰ），并且在式（6－26）所示的反应中直接得到Pd2+

。

目前四十九页\总数九十页\编于九点

图6–10Pd2+/Cu2+

催化乙烯氧化生成乙醛的循环

8.4.1瓦克工艺过程第八章整个瓦克反应的配合催化氧化循环目前五十页\总数九十页\编于九点

目前工业上的瓦克工艺分为一步法和两步法。二者均为连续操作工艺，并在相应的操作条件下获得相似的选择性，副产品主要为少量的醋酸和巴豆醛等。这两种工艺的选用，主要依据原料而定。

8.4.1瓦克工艺过程第八章一步法工艺主要使用低压高纯度乙烯和纯氧

两步法使用低纯度高压乙烯和空气

瓦克法最大的缺点是催化剂体系的腐蚀性

目前五十一页\总数九十页\编于九点

8.4.1瓦克工艺过程第八章美国Catalytica公司成功地开发了一种新的氧化一还原体系：

它可以有效地维持Pd（Ⅱ）的活性，并大大降低了稳定Pd（Ⅱ）所需的Cl-离子浓度（仅为原来的l／400）。催化剂体系的催化活性极高，其Pd的含量也降低了100倍，并且完全不需要CuC12，而是使用了一种合适的杂多阴离子用来稳定催化剂。整个催化剂的化学式可以表示为：

PdCl2NayH(3+x+y)VxO40

式中的x和y是调整催化剂所需的操作参数，钒在V（V）-V（IV）之间往复变化，起到传统瓦克工艺中CuC12的作用目前五十二页\总数九十页\编于九点

8.4.1瓦克工艺过程第八章新老瓦克工艺的催化机理对目前五十三页\总数九十页\编于九点

8.4.2醋酸乙烯工艺过程（自学）

自学内容

第八章

8.4.3醇类氧化羰基化偶联（自学）目前五十四页\总数九十页\编于九点

齐聚反应是反应物分子A经聚合反应转化为相对分子质量为A的n倍的较大分子的过程：

8.5聚合和齐聚反应过程第八章nA

An其中，n＝2-100

可以根据乙烯的齐聚反应程度以生产不同用途的α–

烯烃。用该方法生产的1–

丁烯（二聚体）、1–

己烯（三聚体）和l–

辛烯（四聚体）是合成线性低密度聚乙烯（LLDPE）所需的共聚单体，而C10-C18α–

烯烃是生产表面活性剂醇的原料。例如：

目前五十五页\总数九十页\编于九点

8.5聚合和齐聚反应过程第八章

若齐聚反应采用两种或两种以上不同的分子（如A和B），称此齐聚反应为共齐聚反应

xA+yB

AxBy

例如：

乙烯和丁二烯的共齐聚体成反式–l、4–

己二烯，它是合成乙丙橡胶常用的二烯组分

本节主要讨论内容：采用齐格勒一纳塔催化剂体系的聚丙烯过程。乙烯齐聚过程，简述其他聚合过程和聚合催化剂体系的发展趋势。目前五十六页\总数九十页\编于九点

α–

烯烃在由Ⅰ-Ⅲ族元素的烷基化合物、卤化物和Ⅳ-Ⅷ族过渡金属盐组成的齐格勒一纳塔催化剂体系中的聚合反应按下述几个过程进行。

8.5.lα–烯烃的立体定向聚合第八章（1）催化剂活性中心的形成

固态TiC13与烷基铝相互作用发生配位体交换反应形成催化剂活性中心。固态TiC13中的Ti3+为六配位八面体，而作为催化活性中心的Ti3+由五个Cl-配位体和一个空位（以口表示）组成，并且与空位口相近的一个Cl-因与金属的联接松散而被取代，从而形成含有Ti—C2H5和Ti—口的配位环境。同位素实验结果表明仅是TiC13固体表面的一部分Cl-

与烷基铝中的一C2H5发生式（6－40）所示的配位体交换反应。目前五十七页\总数九十页\编于九点（2）配位活化

8.5.lα–烯烃的立体定向聚合第八章

烯烃与Ti—口发生式（6–41）所示的配位活化形成Ti–

烯烃络合物。

（3）烷基插入反应因丙烯与Ti—口配位活化使键内的电子密度降低，经过四中心过渡态发生Ti—C2H5键断裂，并且一C2H5插入到烯基上，同时形成一个空位Ti—口［式（6－42）所示］。如果丙烯在Ti—口上重新配位活化和重复上述过程，则能形成很长的聚合链。目前五十八页\总数九十页\编于九点（4）链终止和空位复原

8.5.lα–烯烃的立体定向聚合第八章

H2在聚合反应中对相对分子质量的控制表明式（6－43）发生的反应决定着链的终止，同时在该反应中使催化剂的活性中心Ti—口复原。目前五十九页\总数九十页\编于九点

8.5.lα–烯烃的立体定向聚合第八章

在工业操作上对产品聚丙烯的质量影响最大的是催化剂。针对工业上的要求，该催化过程必须满足两个主要要求：①催化剂要具有足够高的活性以省去工艺流程中的后处理②催化剂要使聚丙烯产品中的等规体的含量足够高，以省去抽提无规体的工序目前六十页\总数九十页\编于九点

8.5.lα–烯烃的立体定向聚合第八章表6–5聚丙烯催化剂达到发展催化剂使用时间相对活性等规度/%1．体内催化剂2．体外催化剂3．改良催化剂4．高比表面催化剂

5．负载型催化剂1957196019701976197711012401000075~8585~8993~9894~9689~94目前六十一页\总数九十页\编于九点

8.5.2烯烃齐聚过程第八章

目前利用乙烯齐聚反应生产中长链α–

烯烃的工艺路线主要有三种：

a.烷基氯化铝和TiCl4为催化剂体系的ESSO工艺b.镍–

膦催化剂体系的SHOP艺

c.齐格勒型催化剂体系的Ethyl工艺目前六十二页\总数九十页\编于九点乙烯在齐格勒型催化剂中的齐聚机理

8.5.2烯烃齐聚过程第八章使用的主催化剂为烷基铝目前六十三页\总数九十页\编于九点

图6–28乙烯齐聚产物的生成机理

8.5.2烯烃齐聚过程第八章

乙烯齐聚的产物是非常复杂的，它可根据反应条件的不同而生成C4-C20的α–

烯烃，一般认为这是由于催化反应是通过金属氢化物进行的（图6－28所示）。

产物的分布可以通过中心金属和配位体的调变进行控制。若以PMe3为配位体，则主要生成1–

丁烯；而以t–Bu3P为配位体，则生成聚合物；如果在催化剂体系中使用PR2CH2COOH配位体，乙烯齐聚为C4-C20的齐聚混合物。目前六十四页\总数九十页\编于九点

8.6烯烃的歧化第八章1959年，美国Philips石油公司的R．L．Banks博士在寻找异丁烷和丁烯烷基化的固体催化剂时发现，负载在γ–Al2O3上的Ⅵ族过渡金属（Mo、W）的六羰基化合物催化剂上的烷基化产品不是所希望的C8烷烃，而是2–

戊烯。经重复实验发现丁烯完全消失，而产品为丙烯和戊烯，并且两者几乎是等摩尔量的［式（6－45）所示］。51%40%9%

大量的研究发现此种现象为一类新的反应，且两个烯烃分子在催化剂上重新组合成两个新的双键，其中一个分子比原料分子大，而另一个分子比原料分子小，这就是所谓的“歧化反应”。

目前六十五页\总数九十页\编于九点8.6烯烃的歧化第八章表6–8烯烃歧化反应的工业应用实例原料产品催化剂说明C3H6C2H4+2–C4H8WO3/SiO2

三烯过程CnH2nCqH2q(q=2~40)MoO3/Al2O3C12~C14Me2C=CH2+C3H6Me2C=CHMeWO3/SiO2

异戊二烯Me3CCH=CMe2+C2H4Me3CCH=CH2WO3·SiO2/MgO香料中间体Me(CH2)7CH=MeOOC(CH2)7CH=WCl6/SnMe4α、ω二元酸CH(CH2)7COOMeCH(CH2)7COOMe目前六十六页\总数九十页\编于九点

目前，已有许多烯烃歧化反应的工业应用，所采用的催化剂大致有四种类型：

8.6烯烃的歧化第八章（1）非均相氧化物的负载型催化剂

这种类型的催化剂工业上使用较多，如MoO3、WO3、CoO–MoO3等负载在无机载体(如SiO2、Al2O3和MgO等）上，活性组分占催化剂质量的5％-10％；

为了抑制异构化或烷基化等副反应，在催化剂的调配过程中添加少量碱金属氧化物以中和催化剂活性组分或载体的酸性。此外，催化剂对含氮或含氧化合物十分敏感，必须在反应前除去以免催化剂中毒失活。目前六十七页\总数九十页\编于九点

8.6烯烃的歧化第八章（2）多相化过渡金属配合物催化剂

这类催化剂是将过渡金属的羰基、烷基或烯丙基配合物负载在SiO2

或A12O3载体上制得的（3）改良的齐格勒一纳塔均相催化剂

将W、Mo、Re的卤化物与助催化剂EtAlCl2、BuLi、SnEt4及LiAlH4或NaBH4混合而成

（4）金属碳烯化合物催化剂

这是一类新型的过渡金属配合物，并且是歧化反应的催化活性物种

目前六十八页\总数九十页\编于九点

8.6烯烃的歧化第八章

烯烃的歧化反应是催化反应中非常独特的反应，无论在均相催化剂上，还是在多相催化剂上，其反应机理几乎是完全相同的。一系列的研究发现烯烃歧化是经过一个金属碳烯中间化合物而完成的[式（6–46）]。目前六十九页\总数九十页\编于九点

1973年C．P．凯西合成和分离出了金属碳烯化合物（Ⅰ），进一步证实了歧化反应机理中存在金属碳烯中间化合物的生成步骤。

8.6烯烃的歧化第八章在歧化反应开始时，这种金属碳烯的生成往往是通过烷基铝。烷基锡或烷基锂等金属有机化合物与ⅣB族金属的卤化物进行式（6－47）所示的反应，生成的ⅥB族的烷基配合物进行α–H消除反应，形成ⅥB族金属的碳烯配合物。目前七十页\总数九十页\编于九点

图6–32过渡金属催化剂上烯烃歧化的催化循环

8.6烯烃的歧化第八章目前七十一页\总数九十页\编于九点

8.7过渡金属原子簇第八章过渡金属原子簇的定义：

分子内含有三个以上相互成键的金属原子的化合物

过渡金属原子簇催化剂可以分为三种类型

①

均相过渡金属原子簇催化剂。这种类型是把过渡金属原子簇配成溶液的形式用于均相催化。②

过渡金属原子簇的多相化催化剂。将过渡金属原子簇配成溶液后负载在各种无机氧化物、分子筛和高聚物上，制备成多相化催化剂。③

过渡金属原子簇转化生成金属微粒催化剂。将多相化的过渡金属原子簇催化剂在一定条件下处理，脱掉分子内的配位体，获得高分散的金属微粒，其尺寸小于1.5nm。目前七十二页\总数九十页\编于九点

过渡金属原子簇主要有两种类型：①低氧化态的金属卤化物②羰基化合物

8.7过渡金属原子簇第八章

在24个d轨道过渡金属中，Nb、Ta、Mo和W一般存在低氧化态的卤化物原子簇；而Ⅷ簇金属元素存在中性和阴离子羰基原子簇以及含膦配位基的羰基原子簇。目前七十三页\总数九十页\编于九点

8.7过渡金属原子簇第八章表6–9形成原子簇的过渡金属元素

ScTiVCr′MnFe*Co*Ni*Cu*Zn′YZrNb*Mo*TcRu*Rh*PdAgCd*LaHfTa*W*Re*Os*Ir*Pt*Au*Hg*

列出了可能形成原子簇的过渡金属元素，其中M*表示该金属的原子簇结构已经进行过表征，M′表示该金属存在混族金属原子簇。目前七十四页\总数九十页\编于九点

8.7过渡金属原子簇第八章表6–10Ⅷ簇金属元素的羰基原子簇FeCoNiCoRhIrNiPdPtFe2(CO)9Co2(CO)8[Ni5(CO)12]2-Fe3(CO)9 Co4(CO)13Ni4(CO)6[P(C2H4CN)3]4

Ru3(CO)12Co6(CO)16[Pd4(CO)4(OAc)4]·(AcOH)2Os32(CO)9 Rh2(CO)8[Pt3(CO)6]2-Os3(CO)12 Rh4(CO)12Os5(CO)16 Rh6(CO)16Os6(CO)18Ir4(CO)12Os37(CO)21Ir6(CO)16

列出了Ⅷ簇金属羰基原子簇，它们常被用作催化剂或催化剂的前身物。目前七十五页\总数九十页\编于九点

8.7过渡金属原子簇第八章过渡金属原子簇存在下的有机反应目前七十六页\总数九十页\编于九点

为了获得具有高催化活性和高选择性的金属原子簇均相催化剂，主要采取以下几种方法：

8.7过渡金属原子簇第八章①改变金属原子簇的骨架结构②

改变金属原子簇中的配位基结构及和中心金属的配位能力③制备和使用混合金属的原子簇

过渡金属原子簇溶液，通过吸附或浸渍方法制备成多相化原子簇催化剂或进一步转生为金属多相催化剂，可以获得高催化性能和良好稳定性的催化剂，并且能进行大规模生产。目前七十七页\总数九十页\编于九点

8.8过渡金属配合物催化剂的多相化第八章均相催化剂和多相催化剂的对比目前七十八页\总数九十页\编于九点

8.8过渡金属配合物催化剂的多相化第八章均相催化剂的优缺点：

催化反应条件温和、副反应少、选择性好、反应机理和活性中心易于阐明，但存在反应速度慢、反应器体积庞大、催化剂与产品分离困难等缺点。同时又可以看出许多均相催化的缺点恰恰又是多相催化的优势。

因此，结合两种类型催化的优点和克服它们的缺点，均相催化剂的多相化可能是达到此目标的一条切实可行的途径。目前几乎所有的均相催化领域（例如聚合、羰基合成、加氢、氧化和歧化等）都有大量关于多相化的研究报道，并有一些多相化催化剂应用到工业生产中。“新一代催化剂”

人们又把负载型的过渡金属配合物催化剂称之为“新一代催化剂”目前七十九页\总数九十页\编于九点

8.8.l过渡金属配合物催化剂的多相化方法第八章

均相催化剂可以固定或锚定在无机或有机高分子载体上，有时可以把载体看成一种复杂的配位体载体的选择需要考虑的问题：

A.

考虑到它们的配件体效应

B.

考虑它对试剂的惰性、联接物种的活动性以及相对于反应物和产物的极性

C.

从工程角度考虑载体的孔隙率、对反应物的扩散阻力、比表面积、传热性质以及机械和热稳定性高分子载体的优缺点：

优点在于容易官能化，易于精确合成和光谱表征，但其热稳定性、机械稳定性和导热性差；而无机载体工业应用则更为有利

目前八十页\总数九十页\编于九点

8.8.l过渡金属配合物催化剂的多相化方法第八章几种均相催化剂的多相化方法

目前八十一页\总数九十页\编于九点

8.8.l过渡金属配合物催化剂的多相化方法第八章过渡金属配合物催化剂及其催化作用

（1）高分子锚定法

将过渡金属配合物催化剂的中心金属与天然或合成的高分子中心官能团联接，从而使过渡金属配合物锚定在高分子上。结合的方式可以通过σ键或π键，也可以通过配位键或离子键；官能团可以是一种、两种或两种以上。所用的高分子可以是不溶的或“刚性的”，也可以是可溶的或“挠性的”。

（2）无机载体固定法

常用的无机载体有硅胶、氧化铝、活性炭、氧化镁和二氧化钛等。无机载体固定的效果与它们的表面积、孔隙结构和表面的化学状态有关。目前八十二页\总数九十页\编于九点（3）双重的固载方法

8.8.l过渡金属配合物催化剂的多相化方法第八章

在无机载体上接上有机基团，或将带官能团的高分子负载在无机载体上，再将过渡金属配合物的中心金属原子与之结