河南省原阳县第三高年级中学高二11月月考化学试题（Word版）

河南省原阳县第三高级中学2021-2022学年高二11月月考化学试卷一、单选题下列物质的水溶液呈碱性的是A. B. C.KCl D.下列图示仪器与名称不相符的是A.三脚架 B.蒸馏烧瓶

C.分液漏斗 D.容量瓶下列物质属于非电解质的是A.氯化钾 B.纯碱 C.蔗糖 D.醋酸下列物质对应的组成正确的是A.小苏打： B.熟石膏：

C.芒硝： D.硝铵：下列有关化学用语表示不正确的是A.干冰的结构式： B.乙炔的分子式：

C.氯离子的结构示意图： D.分子的比例模型：下列说法不正确的是A.石油裂解的目的是为了得到更多的轻质油

B.乙烯可以合成高分子材料

C.从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯

D.乙炔焰可用于切割、焊接金属下列说法正确的是A.与互为同位素

B.与不一定是同系物

C.与互为同素异形体

D.与互为同分异构体下列说法不正确的是A.是漂白粉的有效成分

B.可通过电解氯化镁溶液的方法制取镁

C.铝是地壳中含量最高的金属元素

D.分子筛的主要成分是硅酸盐下列说法正确的是A.Fe在少量的中燃烧生成

B.和氧气在催化剂、加热条件下生成

C.焦炭还原生成Si和

D.过量通入溶液中生成和反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1：2 B.1：1 C.2：1 D.4：1下列有关实验说法正确的是A.工业制备金属Al时向中添加冰晶石，使熔点降低，从而减少耗能

B.侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通入饱和后通入氨气，使溶解度小的优先析出

C.用精密pH试纸测得某溶液pH为

D.向洁净试管中加入2mL

溶液，滴加滴的NaOH溶液，即得到新制氢氧化铜悬浊液，用于鉴别葡萄糖和蔗糖某高能电池工作原理为：。下列说法不正确的是A.该电池是二次电池

B.充电时，阳极附近锂元素被氧化

C.放电时主要从负极区通过隔膜移向正极区

D.放电时，正极电极反应式：能正确表示下列变化的离子方程式是A.纯碱溶液显碱性：

B.

与足量稀硝酸反应：

C.酸性溶液与反应：

D.向NaOH溶液中滴入少量：下列说法正确的是A.煤气化产生的水煤气可用于合成液态碳氢化合物和含氧有机物

B.许多水果、花卉有芳香气味，主要是含有苯和甲苯等有机物

C.皂化反应实验中，当观察到混合物无分层现象时，则说明反应液中油脂已完全反应

D.工业上由苯酚和甲醛通过加聚反应合成酚醛树脂，用来作电木塑料有关的说法正确的是A.分子式为

B.不会使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1mol该物质与足量的反应，最多消耗4mol

D.1mol该物质完全水解产物可以和含3mol

NaOH的溶液刚好中和短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，已知Y原子可形成离子，该离子有34个核外电子，下列说法不正确的是XYZWA.最高价氧化物对应的水化物酸性：

B.元素硒与元素W同主族，其原子序数为34

C.元素Y形成的氢化物的沸点一定高于元素X氢化物的沸点

D.元素X可形成熔沸点很高的单质下列说法正确的是A.溶液加水稀释时所有离子浓度均降低

B.等浓度、等体积的和溶液混合：

C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小

D.同浓度、同体积的NaCN和HCN混合溶液呈碱性，则已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：。向试管中加入溶液。下列说法正确的是A.向试管中加水，平衡向右移动，增大

B.向该试管中滴加数滴溶液，溶液由橙色变为黄色

C.向强酸性溶液中加入固体，平衡正向移动

D.加入催化剂，可提高平衡时的浓度若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中含有的分子数小于

B.常温时，溶于水，发生氧化还原反应，转移电子数为

C.，说明转移电子数为

D.100g

质量分数为的溶液中所含的氧原子的物质的量为在体积不变的绝热容器中，发生反应：。向体系中通入和，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是A.A和B转化率相等时，反应达到平衡

B.当体系温度不变时，反应达到平衡

C.到达平衡过程中，平衡常数K一直保持不变

D.向平衡体系中加入一定量的C，平衡逆向移动据报道，在、70MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：。在2L的密闭容器中充入和模拟此反应，和的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率

B.A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡

C.反应需在以上进行可推测该反应为吸热反应

D.相同温度下，若在此容器中再充入和氢气的平衡转化率升高已知：Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

下列说法正确的是A.、

B.

C.

D.、、分别对应为C、、CO的标准燃烧热室温下，向的中缓慢通入HCl，随着HCl通入量的不同，下列溶液中微粒对应关系不考虑溶液体积变化正确的是选项溶液中各微粒的物质的量浓度关系A0BCDA.A B.B C.C D.D用于测量放射性的NaI晶体需要高纯度，某仪器厂研发了用和合成高纯度碘化钠的方法，部分工艺流程如图，已知，下列说法不正确的是A.步骤Ⅰ碘化钠不可多加，否则会降低的转化率，且会引入杂质

B.步骤Ⅰ可能发生的反应的是

C.步骤Ⅱ使用进行还原的原因之一是其产物无毒无害，且不会引入新的杂质

D.步骤Ⅰ需严格控制温度的原因是：若低于，反应过慢，若高于，反应过于激烈难以控制，且碘大量挥发造成损失某溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，已知各离子的浓度均相等。为确定其组成进行了如下实验：

取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色；

取的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤；

取的滤液少许，通过焰色反应观察到黄色火焰。

下列说法正确的是A.溶液中一定存在、，一定不存在、

B.取的溶液少许加入可以确定是否有的存在

C.中的白色沉淀是

D.不能确定是否存在、个原子捕获1个中子能产生和X粒子，则X粒子的组成符号为：______。

是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式是______。

相同条件下，熔点650K，熔点249K，熔点不同的原因是______。继煤、石油之后，新能源“可燃冰”被发现，它是天然气在100多个大气压，的条件下与水形成的水合物。已知这种晶体晶体密度为能在标准状况下释放出的甲烷气体，试求出这种甲烷水合物晶体的平均组成写出计算过程。Ⅰ固体A是一种二元化合物，会发生如图的转化注：C是空气的主要组成成分。

写出C的结构式：______。

写出的化学反应方程式：______。

设计实验方案检验E中的阳离子：______。

Ⅱ某兴趣小组为探究有关物质的反应，按图装置进行实验，实验中观察到试管内充满了红棕色气体且有深红棕色油状液体生成。请回答：

蒸馏烧瓶中生成红棕色物质的反应化学方程式为______。

本实验要用倒挂的三角漏斗防倒吸的原因是______。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

Ⅰ和生成反应的反应热、活化能为：

氨的分解反应的活化能______。

下列关于该合成氨工艺的理解正确的是______。

A.合成氨实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂

B.当温度、压强一定时，在原料气和的比例不变中添加少量惰性气体，不会改变平衡转化率

C.基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，有利于提高正反应速率

D.分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

Ⅱ一些学者对甲烷氨气直接合成氨进行了研究。

不同温度条件对反应的影响

常压时在某催化剂作用下，将体积分数混合原料气通入反应器，流速恒为催化剂的活性以速率表示，计算公式：式中，n为物质的量，m为催化剂质量，t为吸收时间，得如表数据：催化剂温度甲烷转化速率选择性氨生成速率乙烯乙烷其它15g15g15g15g分析表中数据可知，甲烷的转化速率随温度的升高而______填“增大”、“减小”或“不变”用碰撞理论解释原因：______。

研究表明，提高温度有利于提高反应速率，也会生成石墨碳造成催化剂表面积炭，故为该反应的理想温度。根据上表数据，计算时甲烷的转化率______。用含的算式表示，该反应条件下气体摩尔体积为。

时，某催化剂对甲烷氮气合成氨的反应，甲烷转化速率随反应时间变化的关系如图所示。请在此图上画出氨的生成速率随反应时间变化的关系图。

另有学者研究甲烷氢气在质子交换膜作用下低温常压电化学合成氨，同时获得副产品乙烯。写出该过程的阳极电极反应式：______。磷的氯化物常见的有二种：三氯化磷，为无色澄清液体，在潮湿空气中发烟，有毒，熔点，沸点五氯化磷易升华。

某兴趣小组拟通过下列装置，在实验室中制备。

装置中玻璃仪器的名称是______。

写出A中反应的离子方程式：______。

制备装置的合理排列顺序为：______。该装置在制备过程中可能存在的安全隐患是______。

测定粗产品中三氯化磷的含量的原理：三氯化磷与水反应生成亚磷酸，用定量过量的碘单质将亚磷酸氧化成正磷酸，用硼酸铵中和该反应生成的酸，剩余的碘单质用硫代硫酸钠标准溶液滴定，以淀粉为指示剂判定终点。

滴定终点的现象：______。

以下说法不正确的是______。

A.用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，再用硫代硫酸钠标准液润洗

B.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化情况

C.滴定过程中，锥形瓶振荡得幅度较大，有利于充分反应，滴定结果准确

D.滴定前平视刻度线，滴定后仰视，测定的结果偏低有机物A通过下列合成路线合成有机物F。

下列说法不正确的是______。

A.化合物A不能发生氧化反应

B.化合物C能聚合成高分子化合物

C.反应为取代反应

D.化合物F的分子式是

物质的结构简式为______。

写出的化学反应方程式______．

写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

分子中共有4种不同类型的氢原子，其中苯环上只有1种类型的氢原子；

分子含有。

其中的一种是，其余为______。

已知：水解反应

写出以有机物A、乙烯为原料制备化合物的合成路线______。用流程图表示，无流程图示：目标产物

答案1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】A

7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】AC12.【答案】B

13.【答案】D14.【答案】A15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】B18.【答案】B

19.【答案】A20.【答案】B21.【答案】D22.【答案】C23.【答案】B24.【答案】A

25.【答案】D

26.【答案】

熔化破坏离子键，熔化破坏分子间作用力

27.【答案】解：这种晶体晶体密度为能在标准状况下释放出的甲烷气体，这种晶体的质量为：，含有甲烷的物质的量为，含有水的质量为：，，

该甲烷水合物晶体中：：：8，所以这种甲烷水合物晶体的平均组成为，

答：这种甲烷水合物晶体的平均组成为。

28.【答案】

取少量E固体溶于水配成溶液