辽宁省丹东市慧业武术职业中学高三化学期末试题含解析

辽宁省丹东市慧业武术职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是

（

）A．常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子

B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-

D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子参考答案：A2.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H+=CO2

+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

+2H2OD．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O参考答案：A略3.石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述正确的是

（

）

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素们于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔点比CaC12高

D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物参考答案：答案：A4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A略5.在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有

（

）A．NH4+

S2-

CO32-

B．MnO4-

SO42-

NO3-C．NO3-

Cl-

SO42-

D．AlO2-

SO42-

MnO4-参考答案：B略6.（2008·宁夏卷）下列说法错误的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。从分子的结构或性质（状态）可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确。乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确。酯化反应是指醇羟基与酸羟基之间的脱水反应，而皂化反应是专指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，二者发生的条件也不同，不是互为逆反应，D错误。

7.下列说法正确的是

（

）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质参考答案：B略8.可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价

B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于lg·cm-3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略9.下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧

参考答案：CA项，铁的冶炼是将铁矿石还原成Fe，涉及氧化还原反应；B项，电池放电为原电池原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，涉及氧化还原反应；C项，NaHCO3作发酵粉因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应前后元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应；D项，天然气的主要成分为CH4，CH4燃烧生成CO2和H2O，反应前后元素化合价有升降，涉及氧化还原反应；不涉及氧化还原反应的是NaHCO3作发酵粉，答案选C。10.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中存在大量的OH﹣离子，在碱性溶液中不发生任何反应的离子能大量共存，溶液无色，有颜色的离子不能存在．解答：解：A．MnO4﹣有颜色，与溶液无色不符，故A错误；B．碱性条件下，Cu2+与OH﹣反应而不能大量共存，Cu2+与CO32﹣反应而不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，HCO3﹣与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且在碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子共存问题，解答时要明确溶液无色、碱性的条件，为解答该题的关键之处．11.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O参考答案：D略12.下列说法正确的是（）A．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金B．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂参考答案：C考点：无机非金属材料；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；生活中常见合金的组成；甲醛；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料，石英是二氧化硅，不是合金；B．蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C．沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀；D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂；解答：解：A．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误；B．蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．沉淀向Ksp更小的方向转化，Ksp（MnS）＞Ksp（CdS），加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，所以可用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子，故C正确；D．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂，故D错误；故选C．点评：本题考查无机非金属材料、合金、高分子化合物、沉淀溶解平衡、甲醛等知识，题目难度不大，掌握物质相关性质是解题的关键，平时注意化学与生活知识的积累．

13.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（

）A．原子半径：Na>AlB．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：略14.①

②

则

A．B．C．D．参考答案：B15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08安庆质检)（17分）二氯化硫(SCl2)熔点—780C，沸点590C，密度1.638g/cm3，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：

（2）装置C中盛放的试剂是

，其作用为

（3）实验开始前先排尽系统中空气，在D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是

（4）实验时，如何防止E中液体挥发？

（5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置。参考答案：答案:（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4分)（2）浓硫酸

干燥Cl2(各2分)（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应；增大接触面积以加快反应速率。（4分）（4）将锥形瓶放入冰水中冷却（2分）

（5）

（加有安全瓶等不扣分）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.某化学兴趣小组将Zn－Cu原电池中的盐桥换成铜导线，如图所示，发现电流表指针发生偏转。请回答下无问题：（1）对于该实验中产生电流原因，该小组成员进行了探究，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，故烧杯Ⅰ中的装置为原电池，那么在烧杯Ⅱ中铜片上发生的反应为

。

(2)烧杯Ⅰ中可能发生的正极反应是2H++2e－

H2↑或

。

Ⅱ．高铁酸钾是制作高铁电池的主要原料。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH

2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH

K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：

(1)写出反应①的离子方程式

。（2）流程图中反应③是在某低温下进行的，说明此温度下(K2FeO4)

(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为

oC，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

。②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+V发生氧化还原反应生成K2FeO4，此反应的离子方程式：

。参考答案：略18.（10分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：①CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)

ΔH＝37kJ·mol－1②CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)

ΔH＝49kJ·mol－1③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝41.3kJ·mol－1其中反应③是主要的副反应，产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。请回答下列问题：（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为

▲

。（2）CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为

▲

。（3）下列采取的措施和解释正确的是

▲

。（填字母序号）A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生

B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生C．选择在低温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率D．体系压强升高，对制取氢气不利，且对减少CO的产生几乎无影响（4）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应①，测得反应达到平衡时的有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量1molCH3OCH3、1molH2O2molCH3OH1molCH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收akJ放出bkJ放出ckJ平衡时体积（L）V1V2V3[来源:Z,xx,k.Com]反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是

▲

。（填字母序号）A.a+2c=37

B.α1+α2=1

C.V1>V3

D.c1=2c3（5）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极也可直接构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是

▲

。参考答案：（10分）（1）3CH4+CO2→2CH3OCH3（2分）（2）CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)