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文档简介
2023年高三月考化学试题及答案
1.分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中,正确的是
A.S0?、SiOz、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
2.探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是
A.登月中,所用北斗系统的导航卫星,其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材.料,是一种传统无机非金属材料
C.面对高空低压的环境,所使用的碳纤维是一种有机高分子材料
D.嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗,其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性,所用的高性能
芳纶纤维材料是复合材料
3.青铜的主要成分是铜和锡,锡的熔点是232℃,含锡25%的青铜熔点约为800℃,《吕氏春秋•别类编》
中有关于青铜的记载"金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚,塔(烧)之则为掉(液体下列说法正确的是
()
A.在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀
B.合金的熔点一定低于各组分金属的熔点
C.铜和锡在元素周期表均位于第四周期
D."合两柔则为刚"体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
4.下列褪色现象中,其中一项与其他三项褪色原理不同的是
A.二氧化硫能使酸性高铳酸钾溶液褪色
B.氯水能使甲基橙褪色
C.浓硝酸能使石蕊试液褪色
D.臭氧能使品红溶液褪色
5.下列叙述正确的是
A.12g金刚石中所含的共价键数为4NA
B.0.1mol/LNaHSC>4溶液中,Na卡数目为0.1NA
C.常温常压下,4.6gNO2气体含有原子数为0.3NA
D.标准状况下,2.24LCO2与足量Na?。?反应,转移的电子数为0.2NA
6.下列离子方程式书写正确的是
饱和溶液中通入过量:
A.Na2CO3C02CO;+CO2+H2O=2HCO;
溶液中通入少量:+
B.NaCIOS02SO2+H2O+C1O=SO;+C1+2H
溶液中通入少量:2+3+
CFebCl2Cl2+2Fe=2Fe+2CE
2+
D.Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca+OH-+HCO]=CaCO31+H2O
7.类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列类
比分析结果正确的是
A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO»Fe2O3,则Pbmd也可表示为PbO»Pb2O3
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个,贝!IAl4c3也能水解:Al4c3+12出。=4Al(0H)3J+3CH4个
C.Cl2与Fe加热生成FeCb,则。与Fe加热生成Feb
D.S02通入BaCI2溶液不产生沉淀,则S02通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
8.在三个密闭容器中分别充入Ne、《、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强
(P)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
9,下列关于离子检验的说法正确的是()
A.向某溶液中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀生成,则该溶液中含有Ba?+
B.用酸性KMnCU溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁
C.向某溶液中加入适量稀盐酸,观察是否有气泡产生,可检验溶液中是否含有C033
D.向某溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该溶液中存在SCU2-或SO32-
10.据文献报道:Fe(C0)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
OH-
A.OH参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2
C.该反应可消耗温室气体C02D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化
11.实验室保存下列药品的方法,正确的是
A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B.盛液澳的试剂瓶里加一些水来防止溟挥发
C.氯水保存在无色玻璃瓶中,液氯贮存在钢瓶里
D.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞
12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平称量时所用祛码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸镭水
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥
13.下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是
A.足量的钠在等物质的量的Cl2和02中分别燃烧转移电子数
B.等物质的量的KOz与Cath分别与水反应生成的气体体积(相同条件下)
C.100mLlmol/LHNCh分别与1.4gFe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量
D.等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量AI反应生成等质量气体时转移的电子
14.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCL)溶液与溶液中的葡萄糖
发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm),下列有关说法错误的是()
A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B.葡萄糖具有还原性
C.检测时,NaAuCL)发生氧化反应
D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
15.如图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加水溶解可实现转化③
D.由图可预测:高铁酸盐具有强氧化性,可用于消毒;消毒后可生成Fe(OH)3胶体,故可作净水剂
16.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
序号物质试剂分离方法
①硝酸钾(氯化钠)蒸懦水重结晶
②二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气
③乙醇(水)金属钠蒸储
④NaCI溶液(NazS)AgCI过滤
A.①③B.①@C.②D.③④
17.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.1.0的KNO3溶液中:H\Fe2+,Cl、SO:
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中:NH:、Ba2\A1O;、Cl
CpH=12的溶液中:K\Na\CH3COO,Br"
D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中:NH;、Mg2+、I、Cl
18.将少量的a溶液加入到b溶液中,现象及对应的离子方程式正确的是
选项ab现象离子方程式
稀硫酸在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色
AKI41~+O2+2H2O=2I2+4OH-
2-
CO3+H+=HCO3一;
BNa2c。3稀盐酸开始时无气泡,后来有气泡
HCO3-+H+=H20+82个
2
C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO3-=帕。3(胶体)
2++2-
D稀H2s。4滴有酚醐的Ba(OH)2有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色Ba+OH-+H+SO4=Ba
A.AB.BC.CD.D
19.已知14mol/LHzS04溶液的溶质质量分数为80%,那么7mol/L的W5。4溶液的溶质质量分数将
A.无法确定B.等于40%
C.小于40%D.大于40%
20.已知二氯化二硫(s2c12)的结构式为a-s-s-ci,它易与水反应,方程式如下:
2s2cl2+2H2O=4HCI+SC)2个+3SJ,对该反应的说法正确的是
A.S2cb既作氧化剂又作还原剂
B.H2O作还原剂
C.每生成ImolSOz转移4mol电子
D.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
21.工业上以废铁屑为原料制备LiFePO」的一种流程如下,下列有关说法不正确的是
料液
A.LiFePO4中铁显+2价
B.沉铁过程中双氧水作氧化剂
C.沉铁中离子方程式为2H3PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4J+2H2O+4H+
D.实验室进行煨烧操作中需要使用泥三角、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器
22,下列操作不能说明仪器组装气密性良好是
23.下列A〜D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
(I)(11)
A少量SO2通入Ba(0H)2溶液过量SO2通入Ba(0H)2溶液
B少量浓氨水滴入AI2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
C0.1molCl2通入含0.2molFeB「2的溶液0.3molCI2通入含0.2molFeBr2溶液中
D过量BaCL溶液与少量NazSCU溶液相混合少量Ba(0H)2溶液与过量MgSCU溶液相混合
AAB.BC.CD.D
24.把500mL有BaCb和KCI的混合溶液分成5等份,取一份加入含。mol硫酸钠的溶液,恰好使铁离子
完全沉淀;另取一份加入含力mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A.0.1(Z?-2«)mol/L_1B.10(2a-/?)mol/L-1
C.10(/?-a)mol/L_1D.10(Z?-2a)mol/L''
25.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的
MO4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为17.02g。
则x等于
A.8.64B.9.00C.9.20D,9.44
二、非选择题(本题共包括4道题,共50分)
26.废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2。、NiO、Co2O3sMnCh、Fe、C、Al、Cu等。采
用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钻、镣、铳,制备正极材料的前驱体(NiCgCoCgMnCS)。
稀H2sO4H2O2X铜萃取剂氨水NH4HCO3
活性r-滤液①滤液②FT萃余液厂工滤液③
1默T酸浸------[除铁]——引除、铜|------1除铝|—[碳化卜>前驱体
浸渣黄钠铁研萃出液A1(OH)3滤液④
[NaoFeh(SO4)t.(OH)J]
回答下列问题:
(1)"酸浸”温度为85℃,粉体中的钻(以(:。2。3表示)还原浸出的化学方程式为;工业生产中通常
不使用浓盐酸代替H2O2的原因是。
(2)"除铁"时需将溶液的pH调至3左右,加入的化合物X是(填化学式)。
(3)"除铜"时获得萃余液的操作名称是o
(4)"除铝"时反应的离子方程式为;萃余液中Co?+的浓度为O.33mol/L,通过计算说明,常温下除
5
铝控制溶液pH为4.5,是否造成C02+的损失?(列出算式并给出结论)。已知:(Ksp[Co(OH)2=5.9xlO-i)
27.CIO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过
CIO2熔点-59℃、沸点11℃;Hz。?沸点15()℃。CIO?在强碱性环境中会失效,发生歧化反应。
请回答:
(1)仪器C的名称为,与普通分液漏斗相比的优点是;仪器B的作用是;冰水浴
冷却的目的是(写出两点)。
(2)A中发生反应的离子方程式为。
(3)空气流速过快或过慢,均降低NaClC>2的产率,试解释其原因o
(4)cr存在时会催化CIO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,CIO?的生成速率大大提
高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:
+
@2C1O;+4H+2C1=2C1O2T+2H2O+C12T
②(用离子方程式表示)。
(5)上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为.
28.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素原子的核外电子只有一种运动状态;基态
B原子s能级的电子总数比p能级的多1:基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3
倍;D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题:
(I)E的元素名称为.
(2)元素A、B、C中,电负性最大的是―(填元素符号,下同),元素B、C、D第一电离能由大到小的顺
序为—。
(3)与同族其他元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是—;BA3
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