湖南省张家界市市永定区南庄坪学校2022年高二化学联考试题含解析

湖南省张家界市市永定区南庄坪学校2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是(

)A．氯化钠 B．氯气 C．小苏打 D．明矾参考答案：D考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：当物质在溶液中能形成胶状物时，能够絮凝成大颗粒，具有较强的吸附能力，可在水处理中作混凝剂．解答：解：氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；故选：D．点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，本题注意把握混凝剂的特点，为解答该题的关键2.下列叙述错误的是

（

）A．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化C．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液D．油脂、乙醇是人体必需的营养物质参考答案：D略3.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl—与SO2-4的物质的量之比为（

）

A．1：3B．2：3

C．6：1D．3：1参考答案：C略4.大量服用阿司匹林会导致A．便秘

B．胃溃疡、胃出血

C．腹泻

D．食欲不振、缺乏抵抗力参考答案：B略5.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（

）

A

靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B

它的分子式是C16H10N2O2C

该物质是高分子化合物

D

它是不饱和的有机物参考答案：C略6.2011年日本福岛大地震，使福岛第一核电站发生严重的核辐射泄露事故，泄露出的飘洋过海进入我国，引起一定程度的恐慌。下列有关

的叙述中不正确的是

A．质量数是131

B．中子数为53

C．具有放射性

D．是碘元素的一种核素参考答案：B略7.有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。其中属于同分异构体的有

A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤参考答案：C8.将淀粉水解并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作正确顺序是①加热

②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入足量的氢氧化钠溶液

A．②→①→④→③→①

B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①参考答案：A略9.对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是

A.反应物的转化率将提高

B.生成物的产量将增加

C.生成物的浓度将增大

D.生成物的百分含量将增大参考答案：B略10.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B11.关于淀粉和纤维素的说法正确的是（

）A．互为同分异构体

B.互为同系物

C．都是高分子化合物

D.水解反应的产物相同参考答案：CD12.以下能级符号不正确的是

A．4s

B．2p

C．5d

D．3f参考答案：D略13.铝和镓的性质相似，例如它们对应的M(OH)3，都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸

B.铝酸酸性强于镓酸

C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物参考答案：A14.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略15.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应:A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：

这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为

参考答案：2Fe3++Fe=3Fe2+，

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑；

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 （

）

A．测所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞观察是否变红

C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡

D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀参考答案：C略18.（10分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试通过计算确定150℃时固体物质的化学式为

。（2）在25℃下，将amol?L－1的KCN溶液与0.01mol?L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a

0.01mol?L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数的数值Ka＝

。（3）在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O，则另一反应的离子方程式为

。（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全

。（提示：当某离子浓度小于10－5mol?L－1时可以认为该离子已沉淀完全）参考答案：（10分）（1）K4[Fe(CN)6]（2分）（2）＞（2分）

(100a-1)×10－7或(0.5a-0.005)×10－7/0.005（2分）（3）2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋（2分）

（4）计算得c(Fe3＋)＝1.1×10－3mol?L－1＞1×10－5mol?L－1，故Fe3＋没有沉淀完全（2分）略19.(15分)咖啡酸苯乙酯()是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白：（1）D分子中的官能团是___________________；（2）高分子M的结构简式是___________________；（3）写出A→B反应的化学方程式___________________；（4）B→C发生的反应类型有___________________；（5）1molA最多可消耗________molNaOH；（6）一定条件下1molA最能与________mol氢气加成；（7）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有___________________；①苯环上只有两个取代基

②能发生银镜反应

③能与碳