新课程高考化学一轮复习课后训练：化学速率和平衡图像强化专练二

高三化学一轮复习：化学速率和平衡图像强化专练二1、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为42、T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是（）A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B．T℃时，该反应的化学平衡常数K=533L2·mol-2C．图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应D．当混合气体的压强不再变化时，不能表明原反应已达平衡3.已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0C．x+y<z；a<0 D．x+y<z；a>04．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）2NO（g）+O2(g)，△H>0达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A A．X表示温度时，Y表示NO2物质的量 B．X表示压强时，Y表示NO2的含量 C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．X表示NO2物质的量，Y表示O2的物质的量5．对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如右图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是(C)A．A、B、C为气体，D不是气体B．A、B为气体，C、D有一种为气体C．C、D为气体，A、B有一种为气体D．C、D有一种为气体，A、B都不是气体v正=v逆v正v逆vt2t6．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），v正=v逆v正v逆vt2t A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动 C．反应物转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速率图像如右图7．向某密闭容器中加入molA、molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～t1阶段c(B)未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是：ADA．若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为·L-1·s-1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度 C．B的起始物质的量为D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)；ΔH＝+100akJ·mol－18．已知反应在密闭容器中进行，化学方程式为A（g）+2B（g）3C（g）+D（s），反应放出热量。图中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③加入催化剂 ④升高温度 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④9．在一密闭容器中加入一定量的X，发生可逆反应：2X(气)2Y(气)+Z(气)△H=QkJ·mol－1（Q<0）在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是B10．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是CABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示11．（16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，速率：ab（填：大于、小于或等于）（2）若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%（填：变大、表小或不变）（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反映（填：发热、吸热），计量数值x的值；（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是，；升温平衡移动的方向为。（填：左移或右移）11．（16分）：（1）b小于（2）a不变（3）吸大于2（或大于等于3）（4）①②③④右12．有可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+Q（Q>0）（1）写出该反应的平衡常数表达式：；升高温度，平衡常数K将。（填“增大”，“减小”，“不变”）（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正（填“增大”，“减小”，“不变”），V逆（填“增大”，“减小”，“不变”）。（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件：t2时；t4时；t6时；t8时。12．（1）K=2/3减小（各1分）（2）增大增大（各1分）（3）升高温度减小压强增大反应物浓度使用了催化剂（各1分）13．向一密闭容器中加入2molA、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=。（2）t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。该反应方程式可表示为各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1KK3K4K5则K1=（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1K2K3K4K5（用“>”、“<”或“=”连接）（3）在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为。(含a，b，c的代数式表示)13．（1）v（C）=mol/。