教学设计：碳及化合物

碳及化合物第4课时【知识教学点】二氧化碳的实验室制法。【重、难、疑点】1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？【教学过程】【复习提问】：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？【学生讨论】：（略）【师生小结】：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。【教师活动】：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。*m】【提问】：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？【学生活动】：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。21*cnjy*com【总结板书】：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。【讲解】：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理【学生活动】：阅读教材第98页。【板书】：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸2.化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【学生活动】：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成Na2CO3？【演示实验】：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。【讲解】：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。【演示试验】：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。【学生活动】：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。【提问】：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？二、实验室制取二氧化碳的装置1.装置：同制取氢气的装置相似。【讲解】：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。【提问】：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。【实验】：实验室制取二氧化碳。【提问】：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？(2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？三、二氧化碳的检验方法1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。【实验】：“探究活动”：实验室制取CO2。四、石灰石、大理石【学生自学】：P1021.石灰石、大理石主要成分是碳酸钙(CaCO3)2.高温易分解：CaCO3====CaO+CO2↑3.用途：用作建筑材料【学生活动】：阅读教材104页“拓宽视野”，总结溶洞的形成的原因。CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2【板书设计】第4课时二氧化碳的实验室制法一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸2.化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二、实验室制取二氧化碳的装置1.装置：同制取氢气的装置相似。2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。三、二氧化碳的检验方法1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。2.验满方法：将