《第1节 硫及其化合物》第1课时教案【高中化学】

7/8第一节硫及其化合物第1课时一、教学目标1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。二、教学重难点重点：二氧化硫的化学性质。难点：可逆反应。三、教学准备教学PPT及相关实验视频；实验仪器及试剂：试管、橡胶塞、水槽、酒精灯等；硫黄、SO2气体、pH试纸、品红溶液等。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【展示】卡瓦伊真火山【讲述】卡瓦伊真火山最吸引人的是那不同于其他火山的蓝色岩浆。到晚上，从火山裂缝中喷出来的岩浆会冒出亮蓝色的火焰，神秘而冷艳，堪称世界奇观。这些火焰是在火山口附近存在大量高纯度的含硫气体，被岩浆点燃后会呈现出蓝色的火焰。火山上的含硫气体一旦冷凝，就会形成硫磺。【提问】硫磺中的单质硫有哪些性质呢？观看、倾听、思考。创设情境激发学生的求知欲，使学生产生强烈的求知欲，体会化学与人类生活的关系。并引出下文。环节二新课讲解任务一、硫【讲解】初中我们已经学习过硫在氧气中燃烧生成SO2。现在请同学们思考以下几个问题。讨论出为什么硫、氧同族，硫在化合物中常常为正价，而氧元素却为负价。【思考】1.回忆硫元素在元素周期表中的位置。2.分析判断硫元素与氧元素的非金属性强弱。3.分析硫在其氧化物中为什么是正价？【总结】硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。硫元素和氧元素同族，随着核电荷数的递增，非金属性减弱，即非金属性：氧元素＞硫元素，硫常为+4价或+6价，氧为-2价（得电子能力相对较强）。【讲解】硫元素广泛存在于自然界中。存在形式可以是游离态，也可以是化合态。其中硫元素以游离态的形式存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，还可以硫化物和硫酸盐等化合态的形式存在。【板书】1.物理性质【布置任务】请同学们观察硫粉，结合教材，总结硫的物理性质。【总结】硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。【追问】如果试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去呢？【讲解】结合硫的物理性质，可以用二硫化碳洗掉附着的硫。【板书】2.化学性质【讲解】单质硫可以与许多金属单质反应。【展示】硫与铁、铜反应的化学方程式。【布置任务】标出铁元素、铜元素在反应前后的化合价。【追问】回忆氯气与铁、铜反应的化学方程式，对比产物，比较硫元素和氯元素的非金属性。【总结】硫元素的非金属性比氯元素的弱，硫与金属反应生成低价态的化合物。【提问】从原子结构差异上探讨硫的非金属性弱于氯的非金属性的原因。【总结】【过渡】硫的化学性质比较活泼，除了能与许多金属单质发生反应，还可以与非金属单质发生化学反应。【提问】书写硫与氧气、氢气反应的化学方程式。【讲解】分析硫与氧气发生的反应，也可以得出硫单质的非金属性比氧气弱的结论。【过渡】火柴头的成分有硫，点燃火柴时，可以闻到气味，那么气味产生的原因是什么呢？气味产生的原因之一与二氧化硫有关，接下来我们来学习二氧化硫的相关知识。结合16号元素硫在元素周期表中的位置、原子结构示意图，思考、讨论、回答。阅读教材，总结硫的物理性质。运用新学知识，解决实际问题。标出化合价。思考、回答。结合原子结构，利用元素周期律分析原因，讨论，回答。书写化学方程式。结合原子结构和其在元素周期表中的位置分析硫元素的性质、化合价等，将理论应用于实际的元素分析中，培养学生宏观辨识和微观探析的化学核心素养。通过观察，并结合教材，总结知识，加深学生对知识的理解，培养学生严谨求实的科学态度。从氧化还原角度，比较元素的化学性质。从原子结构上对比硫、氯的性质，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。任务二、二氧化硫【展示】一个充满SO2的试管。【提问】请同学们观察试管并阅读教材梳理二氧化硫的物理性质，并填写表格。【讲解】1.二氧化硫的物理性质【过渡】二氧化硫溶解于水时，会与二氧化碳类似，有化学反应发生吗？【探究】分组完成实验5-1。观察实验现象并分析原因。【提示】注意pH试纸的使用方法。【展示】二氧化硫溶于水实验视频。【总结】【过渡】二氧化硫为酸性氧化物，可以发生哪些反应呢？【讲解】2.化学性质（1）酸性氧化物的一般性质二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸。【提问】二氧化硫与水反应的化学方程式与通常所写的化学方程式有何差别？【讲解】可逆反应，是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。不用“=”，而用可逆号“”表示。【强调】判断反应是否为可逆反应时，注意正反应和逆反应是同时发生的。并且可逆反应不能完全反应。【提问】二氧化硫可以与碱反应。将二氧化硫通入NaOH溶液中，会发生什么反应？请书写化学方程式。注意二氧化硫的通入量。（与二氧化碳类似）【讲解】NaOH溶液可以用于吸收二氧化硫。由于二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水区分二氧化碳和二氧化硫。【补充】二氧化硫作为酸性氧化物，还可以与碱性氧化物、某些盐反应。【过渡】接下来我们从化合价角度学习二氧化硫的化学性质。【提问】回忆硫元素的价态有哪些？二氧化硫中硫的化合价为+4价，处于中间价态，如果硫元素的化合价升高发生什么反应？体现了二氧化硫的什么性质？如果化合价降低会发生什么反应？体现了二氧化硫的什么性质？【讲解】（2）从化合价分析，二氧化硫具有氧化性，同时具有还原性。【讲解】三氧化硫为酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应，生成硫酸。【提问】请同学们从氧化还原角度思考以下问题，并回答。a.SO2能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？b.SO2能否与氯水、溴水反应？如能，书写化学方程式。c.怎样除去CO2中混有的SO2？d.怎样鉴别SO2、CO2？【讲解】【过渡】是否还有其他检验或鉴别二氧化硫的方法呢？【展示】二氧化硫的漂白作用。【讲解】（3）漂白性SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。利用这一现象也可以检验二氧化硫的存在。【强调】SO2能使石蕊溶液变红，不能漂白石蕊溶液。将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。【总结】比较二氧化硫和氯水的漂白性。【讲解】由于二氧化硫具有以上的化学性质，在工业上可以用于漂白纸浆、毛、丝等；食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。观察、阅读、填写表格。小组实验，观察实验现象并记录，分析原因。观察，倾听，理解。书写化学方程式并讨论，展示。思考，利用氧化还原反应的相关知识预测二氧化硫的化学性质。思考，讨论，回答问题。观察实验现象。理解、记忆。理解二氧化硫和氯气漂白时，不能“强强联合”。理解二氧化硫的漂白性。通过观察，并结合教材，总结知识，加深学生对知识的理解，培养学生严谨求实的科学态度。通过动手实验，激发学生的学习热情。通过观察化学方程式的差别，帮助学生初步认识可逆反应。学习二氧化硫作为酸性氧化物的化学性质时，提示学生利用二氧化碳与之相类似，学习相关知识，并引导学生掌握学习这类知识的方法。学习二氧化硫的氧化性、还原性，不仅是性质的学习，同时复习、巩固氧化还原反应中的有关概念，帮助学生形成知识间的框架。从氧化还原的角度，分析二氧化硫的化学性质，解答相关问题。二氧化硫的漂白性：生成物不稳定为其典型特征，通过实验来加深二氧化硫漂白特殊性的学习，同时使学生掌握检验二氧化硫气体的方法。环节三拓展延伸【展示】葡萄酒里的二氧化硫观看PPT引导学生了解葡萄酒中二氧化硫的作用，体会化学在生产、生活中的作用。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。环节四课堂小结展示PPT。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计第一节硫及其化合物第1课时一、硫1.物理性质：黄色