20182019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡移动第1课时学案苏教版选修4

第1课时浓度、压强变化对化学均衡的影响[学习目标定位]1.经过外界条件对可逆反响速率的影响，掌握化学均衡挪动的外在要素。经过实验研究，议论剖析浓度、压强影响均衡挪动的规律。一、化学均衡状态的挪动化学均衡挪动观点与实质观点：当一个可逆反响达到均衡后，假如浓度、压强、温度等反响条件改变，本来的均衡状态被损坏，化学均衡会挪动，在一段时间后会达到新的化学均衡状态。实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。化学均衡挪动的过程剖析化学均衡挪动方向的判断若v正＝v逆，均衡不挪动；条件改变若v正＞v逆，均衡向正反响方向挪动；若v正＜v逆，均衡向逆反响方向挪动。例1以下说法不正确的选项是( )反响混淆物各组分百分含量发生改变，化学均衡必定发生了挪动外界条件的改变惹起v正≠v逆，则均衡必定发生挪动均衡挪动，反响物的浓度必定减小外界条件发生变化，化学均衡不必定挪动答案C分析外界条件的改变使正、逆反响速率不相等时才能使化学均衡发生挪动，增大反响物浓度使化学均衡挪动时反响物的浓度增大。考点化学均衡挪动题点化学均衡挪动的观点易错警告(1)外界条件改变，化学均衡不必定发生挪动。(2)化学均衡常数改变时，化学均衡必定发生挪动；化学均衡常数不变时，化学均衡不必定发生挪动。二、浓度对化学均衡挪动的影响实验研究浓度对化学均衡挪动的影响按表中实验操作步骤达成实验，察看实验现象，将相关实验现象及其结论填入表中：2－＋H2O2－＋Cr2O72CrO4＋2H实验原理橙色黄色实验步骤实验现象橙黄色变成橙色橙黄色变成黄色实验结论c(H＋)增大，均衡向逆反响方向挪动

NaOH溶液使c(H＋)变小，均衡向正反应方向挪动按表中实验操作步骤达成实验，察看实验现象，将相关实验现象及其结论填入表中：实验原理3＋－Fe(SCN)3(血红色)Fe＋3SCN实验(1)步骤实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol·L－1向试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅对可逆反响3＋－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)－Fe＋3SCN和c(SCN)后，实验结论化学均衡均向正反响方向挪动；滴加NaOH溶液，因为发生－3＋3OH＋Fe===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学均衡向逆反响方向挪动浓度对化学均衡挪动影响的图像剖析已知反响mA(g)＋nB(g)pC(g)H<0，m＋n<p，当反响达到均衡后，相关物质的浓度发生改变，其反响速率的变化曲线分别以以下图所示：2回答以下问题：改变条件v正、v逆相对大小均衡挪动方向①增大反响物A或B的浓度v正＞v逆向正反响方向挪动②减小生成物C的浓度v正＞v逆向正反响方向挪动③增大生成物C的浓度v正＜v逆向逆反响方向挪动④减小反响物A或B的浓度v正＜v逆向逆反响方向挪动当其余条件不变时：1c反响物增大或c生成物减小，均衡向正反响方向挪动。2c反响物减小或c生成物增大，均衡向逆反响方向挪动。例2往FeCl3溶液中滴加少许KSCN溶液，溶液呈红色，发生以下反响：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3(棕黄色)(无色)(无色)(血红色)以下说法中正确的选项是( )A.往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液血红色变浅B.往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液血红色不变往上述溶液中加入铁粉，溶液血红色加深往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液血红色变浅答案D分析滴入Fe2(SO4)3溶液，Fe3＋浓度增大，均衡正向挪动，Fe(SCN)3浓度增大，溶液血红色－Fe(SCN)浓度增大，溶液血红色变43深；加入铁粉，发生反响2Fe3＋2＋3＋浓度减小，均衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，＋Fe===3Fe，Fe血红色变浅；滴入NaOH溶液形成氢氧化铁积淀，均衡左移，Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅。3考点浓度变化对化学均衡挪动的影响题点浓度影响化学均衡挪动的规律特别提示(1)关于离子均衡系统，注意离子浓度的改变方式，清除不参加反响的离子扰乱。(2)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量其实不影响v正、v逆的大小，故均衡不挪动。例3以下图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的表示图。以下表达与表示图不相切合的是( )反响达均衡时，正反响速率和逆反响速率相等该反响达到均衡态Ⅰ后，增大反响物浓度，均衡发生挪动，达到均衡态Ⅱ该反响达到均衡态Ⅰ后，减小反响物浓度，均衡发生挪动，达到均衡态Ⅱ同一种反响物在均衡态Ⅰ和均衡态Ⅱ时浓度不相等答案C分析减小反响物浓度的瞬时，逆反响速率不变，正反响速率快速降低，且达到新均衡时的反响速率比原均衡时的速率小，这与图像不符，C错。考点浓度变化对化学均衡挪动的影响题点浓度影响化学均衡挪动的规律三、压强对化学均衡挪动的影响依据教材中表2－11的数据剖析改变压强对均衡的影响(改变压强经过扩大和减小容器体积实现)。填写下表：改变压强对均衡的影响可逆反响均衡常数表达式K增大压强减小压强N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)c2NH3正向挪动逆向挪动232cN·cHc2224cN2O4FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋cCO2不挪动不挪动CO(g)cCO2结论：同样温度下，关于左右两边气体分子数不等的反响来说，增大压强均衡向气体分子数减少的方向挪动；减小压强均衡向气体分子数增大的方向挪动。关于左右两边气体分子数量4相等的反响，改变压强，反响物浓度和生成物浓度改变的幅度同样大，即v正和v逆改变的幅度同样大，则化学均衡不挪动。2.压强变化对化学均衡挪动影响的图像在必定条件下，某可逆反响在密闭容器中成立化学均衡，在t1时刻改变某一个条件，成立新的均衡，其v－t图像以下：(1)关于反响2SO(g)＋O(g)2SO(g)，t1时刻减小容器体积，其图像为D，均衡向正反响23方向挪动(填“向正反响方向”“向逆反响方向”或“不”，下同)。(2)关于反响2NH(g)N(g)＋3H(g)，t时刻增大容器体积，其图像为C，均衡向正反响3221方向挪动。(3)关于反响H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1时刻减小容器体积，其图像为A，均衡不挪动。压强对化学均衡挪动的影响压强改变与化学反响速率、化学均衡挪动间的关系在其余条件不变的状况下压强对化学均衡的影响①增大压强，化学均衡向气体体积减小的方向挪动。②减小压强，化学均衡向气体体积增大的方向挪动。例4在密闭容器中，反响xA(g)＋yB(g)zC(g)，在必定条件下达到均衡状态，试回答以下问题：(1)若x＋y＞z，减小体积，增大压强，则均衡向方向挪动。(2)若保持体积不变，通入“He”气，则均衡挪动。(3)若保持压强不变，通入“He”气，均衡向正反响方向挪动，则x、y、z的关系为。(4)若x＋＝，减小体积，增大压强，则均衡挪动。yz答案(1)正反响(2)不(3)x＋y＜z(4)不5规律方法均衡系统中通入“惰性”气体的剖析方法恒容时，通入罕有气体，压强增大，均衡不挪动；恒压时，通入罕有气体，体积增大，均衡向气体体积增大的方向挪动。在恒容容器中，改变此中一种物质的浓度时，必定同时惹起压强的改变，但判断均衡挪动的方向时，应以浓度的影响进行剖析。(3)关于反响前后气体体积相等的反响[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，当向均衡系统中充入“惰性”气体时，则不论任何状况下均衡都不发生挪动。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点压强影响化学均衡挪动的规律例5已知反响A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，当反响达到均衡后，改变压强，其反响速mnpq率的变化曲线分别以下图。回答以下问题：(1)①表示改变压强的方式是压强，化学均衡挪动，m＋np＋q。(2)②表示改变压强的方式是压强，化学均衡挪动，m＋np＋q。(3)③表示改变压强的方式是压强，化学均衡挪动，＋＋。mnpq答案(1)增大逆向＜减小正向＜减小不＝分析(1)图像①改变压强后，v′正、v′逆都增大，故改变压强的方式是增大压强；v′正小于v′逆，均衡向逆反响方向挪动；增大压强向气体体积减小的方向挪动，故逆反响方向是气体体积减小的方向，即m＋n＜p＋q。(2)图像②改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v′正大于v′逆，均衡向正反响方向挪动；减小压强向气体体积增大的方向挪动，故正反响方向是气体体积增加的方向，即m＋n＜p＋q。图像③改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减小压强；v′正、v′逆同等倍数的减小，化学均衡不挪动，气体体积反响前后相等，即m＋n＝p＋q。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点由压强变化与挪动方向判断化学计量数关系61.能够作为判断化学均衡发生挪动的标记是( )反响混淆物各组分的浓度发生改变正、逆反响速率发生改变反响物的转变率发生改变反响混淆物的浓度发生改变答案C分析化学均衡挪动的标记是反响混淆物各组分的含量发生改变和反响物的转变率发生改变。考点化学均衡挪动题点化学均衡挪动的观点2.在必定温度下，反响FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)已经达到均衡，对反响溶液做以下办理，此中能使均衡左移的是( )加入少许氯化钾固体加入少许氯化铁固体减小Fe(SCN)3的浓度增大Fe(SCN)3的浓度答案D考点浓度变化对化学均衡挪动的影响题点浓度影响化学反响速率的规律3.(2017·海安高级中学高二10月月考)在密闭容器中发生反响：xA(g)＋yB(g)zC(g)，均衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到本来的两倍，再达均衡时，测得A的浓度为0.30mol·L－1。以下相关判断正确的选项是( )x＋y<z均衡向正反响方向挪动C.A的转变率降低D.C的体积分数增大答案C分析将容器的容积扩大到本来的两倍，若均衡不挪动，A的浓度变成0.25mol·L－1，新平7衡时A的浓度为－1－1x0.30mol·L>0.25mol·L，说明扩大概积减小压强均衡逆向挪动，则＋>，A、B项错误；A的转变率减小，C项正确；C的体积分数减小，D项错误。yz8易错提示此题易错解成：新均衡时A的浓度小于旧均衡，体积增大即减小压强均衡正向移动，A的转变率增大，C的体积分数增大；产生这类错误的原由是忽视了体积的变化对浓度的影响。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点压强影响化学均衡挪动的规律4.(2018·泰州姜堰二中月考)已知可逆反响：A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)H＜0，达到平衡状态时，改变单调条件，以下说法正确的选项是( )绝热环境下加压，系统的温度高升加入适合的催化剂，B的均衡转变率增大物质A由块状变成粉末状，正反响速率加速，均衡常数增大恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反响达到均衡状态答案D分析绝热环境下加压，均衡逆向挪动，反响汲取热量，系统的温度降低，A项错误；催化剂不改变均衡的挪动，B项错误；增大固体的表面积，反响速率加速，但均衡常数只与温度相关，C项错误；恒温恒容下，A的质量不再改变，说明反响已达均衡，D项正确。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点压强影响化学均衡挪动的规律5.(1)在密闭容器中进行以下反响：高温2CO(g)H＞0，达到均衡后，若CO2(g)＋C(s)改变以下条件，则指定物质的浓度及均衡怎样变化。①增添C，均衡，c(CO2)。②减小反响容器的容积，保持温度不变，则均衡，c(CO)。2③保持反响容器的容积和温度不变，通入N2，则均衡，c(CO2)。(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行以下反响：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)。反响所处的温度同样，但开端浓度不一样，此中开端时各物质的物质的量以下表：COHHOCO222甲amolamol00乙amol2amol00丙amolamolamol0达到均衡时，CO的物质的量由大到小的次序是。答案(1)①不挪动不变②向左挪动增大③不挪动不变乙>甲>丙9分析(1)①C为固体，增添C，反响速率不变，均衡不挪动，c(CO2)不变；②温度不变，缩小体积，压强增大，均衡逆向挪动，c(CO2)增大；③温度、体积不变，通入N2，反响物浓度不变，均衡不挪动，c(CO2)不变。(2)将乙、丙都和甲对照，马上甲作为参照物。乙和甲对照，增添了H2的浓度，均衡正向移动，乙中生成的CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；丙和甲对照，增添了生成物H2O(g)的浓度，促进均衡向逆反响方向挪动，这样丙中CO的物质的量将小于甲中CO的物质的量。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点压强和浓度变化对化学均衡挪动影响的综合[对点训练]题组一化学均衡挪动的判断1.以下对化学均衡挪动理解错误的选项是( )化学反响速率改变，均衡必定发生挪动化学均衡发生挪动，化学反响速率必定改变C.若外界条件改变惹起均衡中v正＞v逆，则均衡正向挪动化学均衡挪动会致使反响物或生成物的含量发生变化答案A考点化学均衡挪动题点化学均衡挪动的观点在必定条件下，反响2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了均衡，改变某一条件，发生下述变化，此中可确立该均衡必定发生挪动的是( )v(SO2)增大v(SO3)减小C.O2的百分含量发生变化D.SO3的质量不变答案C分析正、逆反响速率同样倍数的增大或减小，仍旧相等，均衡不挪动；O2的百分含量发生变化，化学均衡必定发生挪动；SO3的质量不变，均衡不挪动。考点化学均衡挪动题点化学均衡挪动的观点10题组二浓度对化学均衡挪动的影响3.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在以下电离均衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A.盐酸B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.过氧化钠答案B分析改变条件后溶液呈黄色，说明均衡右移，应当降低氢离子的浓度，切合要求的是B、D两个选项，可是过氧化钠拥有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。考点浓度变化对化学均衡挪动的影响题点浓度影响化学均衡挪动的规律有甲、乙、丙三支试管，分别加入以下物质后，察看这三支试管的颜色，此中颜色最浅的是( )甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.没法判断答案B分析3＋＋－Fe(SCN)3(血红色)，因为丙试管中Fe3三支试管中存在以下均衡系统：Fe3SCN＋－－和SCN的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙对比，甲中SCN的浓度大于乙，均衡正向挪动，颜色加深，故乙中颜色最浅。考点浓度变化对化学均衡挪动的影响题点浓度影响化学均衡挪动的规律5.(2017·邗江中学高二期末)在密闭、恒容的容器中进行反响：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，必定条件下达到均衡，此时再向反响容器中通入少许NH3(g)，产生的结果是( )A.容器内压强不变B.原均衡不受影响C.NO浓度降低D.正反响速率增大答案D分析向反响容器中通入少许NH3(g)，气体物质的量增加，容器内压强增大，A项错误；向反响容器中通入少许NH3(g)，均衡正向挪动，B项错误；向反响容器中通入少许NH3(g)，平衡正向挪动，NO浓度增大，C项错误；向反响容器中通入少许NH3(g)，反响物浓度增大，正反响速率增大，D项正确。考点浓度变化对化学均衡挪动的影响11题点浓度影响化学均衡挪动的规律题组三压强对化学均衡挪动的影响6.对已达到化学均衡的反响2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反响产生的影响是( )逆反响速率增大，正反响速率减小，均衡向逆反响方向挪动逆反响速率减小，正反响速率增大，均衡向正反响方向挪动正、逆反响速率都减小，均衡向逆反响方向挪动正、逆反响速率都增大，均衡向正反响方向挪动答案C分析反响2X(g)＋Y(g)2Z(g)是反响前后气体体积减小的反响，减小压强时，正、逆反应速率都减小，均衡向逆反响方向挪动，C项正确。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点压强影响化学均衡挪动的规律7.在一密闭容器中发生反响：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)＜0，达到均衡时采纳以下举措，能够使正反响速率v增大、D的物质的量浓度c(D)增正大的是( )A.移走少许C扩大容积，减小压强减小容积，增大压强体积不变，充入惰性气体答案C分析A项，C为固体，改变其量，对反响速率无影响，错误；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，错误；C项，减小容积，浓度增大，速率也增大，均衡右移，c(D)也增大，正确；D项，体积不变，充入惰性气体，反响物浓度不变，速率不变，均衡不挪动，错误。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点压强影响化学均衡挪动的规律8.必定条件下反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密闭容器中进行，测得均匀反响速率v(C)＝2v(B)。若反响达均衡后保持温度不变，增大概系压强时均衡不挪动，则m、n、p、q的数值能够是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2C.3、1、2、2D.3、1、2、1答案C考点压强变化对化学均衡挪动的影响12题点由压强变化与挪动方向判断化学计量数关系9.已知化学反响2A(？)＋B(g)2C(？)达到均衡，当增大压强时，均衡向逆反响方向挪动，则以下状况可能的是( )A.A是气体，C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体，C是气体答案D分析增大压强，均衡逆向挪动说明逆反响是气体物质的量减小的反响，故C为气体，A为非气态(如固体)。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点由压强变化与挪动方向判断物质状态10.(2017·镇江丹阳六中高二期末)已知：必定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反响：2NO(g)2NO(g)＋O2(g)＝kJ·mol－1(＞0)。若向2L该容器中通入1.2molNO2HQQ气体，测得100s时反响达到化学均衡状态，此时c(O2)为0.2mol·L－1。以下说法正确的是()A.增添c(NO)，均衡逆向挪动，反响的化学均衡常数减小B.100s28×10－3－1－1内NO的分解速率为mol·L·sC.反响达均衡时，汲取的热量为0.2QD.其余条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4mol，则达到均衡后，c(O2)＜c(NO2)答案D分析增添c(NO)，均衡逆向挪动，均衡常数只与温度相关与浓度没关，则温度不变，反响的化学均衡常数不变，A项错误；化学反响速率之比等于计量数之比，则100s内NO2的分解速率等于氧气的生成速率的2倍，为2×0.2mol·L－1－3－1－1100s＝4×10mol·L·s，B项错误；反响达均衡时生成氧气的物质的量为0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，则汲取的热量为0.4Q，C项错误；开始时n(NO2)为1.2mol，均衡时c(NO2)＝1.2mol－0.2mol·L－1×2L×2＝0.22L－1，其余条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4mol，则压强增大均衡向mol·L，c(O2)＝c(NO2)气体体积减小的方向挪动，则达到均衡后，c(O2)＜c(NO2)，D项正确。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点由压强变化与挪动方向判断化学计量数关系题组四浓度、压强对均衡挪动的综合剖析11.以下表达及解说正确的选项是( )A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H<0，在均衡后，对均衡系统采纳减小容积、增大13压强的举措，因为均衡向正反响方向挪动，故系统颜色变浅B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)H<0，在均衡后，对均衡系统采纳增大容积、减小压强的举措，因为均衡不挪动，故系统颜色不变C.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(血红色)＋3KCl，在均衡后，加少许KCl固体，因为均衡向逆反响方向挪动，故系统颜色变浅D.关于N2＋3H22NH3，均衡后，压强不变，充入O2，均衡左移答案D分析A项，减小体积，均衡右移，但c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，错误；B项，扩大容积，均衡不挪动，但因为c(I2)减小，故系统颜色变浅，错误；C项，加KCl固体，均衡不移动，错误；D项，压强不变，充入O2(O2不参加反响)，体积扩大，均衡左移，正确。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点压强和浓度变化对化学均衡挪动影响的综合12.(2018·海安高级中学高二月考)从以下实验事实所引出的相应结论正确的选项是( )选项实验事实结论其余条件同样，NaSO溶液浓度越大，析当其余条件不变时，增大反响物浓度A223出硫积淀所需时间越短化学反响速率加速在化学反响前后，催化剂的质量和化学性B催化剂必定不参加化学反响质都没有发生改变物质的量浓度同样的盐酸和醋酸分别与C反响开始速率同样等质量的形状同样的锌粒反响在容积可变的密闭容器中发生反响H2(g)D2HI(g)正反响速率加速，逆反响速率不变＋I2(g)，把容积减小一倍答案A分析Na2S2O3是反响物，其余条件同样，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫积淀所需时间越短，说明其余条件不变时，增大反响物浓度，化学反响速率加速，A项正确；催化剂参加化学反应，改变了反响的门路，但反响前后其质量和化学性质都不变，B项错误；等质量的形状相同的金属与酸反响时，c(H＋)同样，则速率同样，因为盐酸和醋酸物质的量浓度同样，而醋酸是弱酸不完整电离，所以开始时c(H＋)不一样，则反响开始时速率不一样，C项错误；容积缩小一倍，压强增大，正、逆反响速率均增大，D项错误。考点压强变化对化学均衡挪动的影响题点压强和浓度变化对化学均衡挪动影响的综合[综合加强]1413.在水溶液中橙色的2－2－2－＋HO2－＋，重CrO与黄色的CrO有以下均衡关系：CrO2CrO＋2H2742724铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色。因为。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过度稀硫酸，则溶液呈色，因为。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色积淀)，则均衡(填“向左移动”或“向右挪动”)，溶液颜色将。答案(1)黄－＋＋)减小，使均衡向右挪动，2－浓度增大，溶液由OH与H联合生成水，c(HCrO4橙黄色变成黄色(2)＋2－浓度增大，溶液又由黄色变成橙色(3)向右挪动逐橙c(H)增大，均衡左移，Cr2O7渐变浅，直至无色考点浓度变化对化学均衡挪动的影响题点浓度影响化学均衡挪动的规律14.(2017·启东中学高二期中)氯气溶于水，Cl2约有三分之一与水反响生成盐酸与次氯酸。请回答以下问题：该可逆反响的离子方程式为。(2)氯气(填“难”或“易”)溶于饱和食盐水，其原由是增大了上述均衡中的浓度，均衡向反响方向挪动。(3)在上述均衡系统中加入少许NaOH固体，均衡将向反响方向挪动。(4)假如增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将(填“增大”“减小”或“不变”)，均衡将向反响方向挪动。答案(1)Cl＋＋Cl－＋HClO(2)难Cl－逆(3)正(4)增大正22分析(