2020版高考化学一轮复习跟踪检测(二)物质量(含解析)

物质的量1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市展开PM2.5和臭氧的监测。以下相关说法正确的选项是( )A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023分析：选CA项，臭氧的摩尔质量是48g·mol－1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，错误；D项，1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，错误。2．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO、C及S(构造式如38图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，以下说法正确的选项是()A．该反响属于置换反响B．该反响中氧化剂只有KNO3C．32gS8含有S—S键的数量约为6.02×1023D．1molKNO3参加该反响，转移电子总数量约为5×6.02×1023分析：选C该反响中有三种物质参加反响，生成物也有三种，故该反响不是置换反响，A错误；该反响中S8转变成K2S，故S8也得电子作氧化剂，B错误；依据S8的构造可知，在该构造中含有8个S—S键，C正确；1molKNO作氧化剂时获得5mol电子，在反响中S38也能得电子，D错误。3．NA表示阿伏加德罗常数的数值。以下说法不正确的选项是( )A．将1molNH4NO3溶于必定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一＋定含有NA个NH4－13－1333B．1mol·LCHCOOH与1mol·LCHCOONa溶液等体积混淆，溶液中CHCOOH和CHCOO－的总数为A2NC．常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2AND．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混淆气体的质量为32g分析：选BA项，依据电荷守恒，＋－的物质的量；B项，没有指NH的物质的量等于NO433.6AA16g·mol－1明混淆溶液的体积；C项，18×10N＝2N；D项，质量为×2mol＝32g。4．设N表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()AA．密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2NAB．必定温度下，1L0.50mol·L－1NH4NO3溶液中含氮原子个数为NAC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数量为0.2NAD．28g分子式为CH2的链烃中含有的C—H键的数量为2Ann分析：选BA项，因为NO与O反响生成NO，NO与NO之间存在2NOO，产物2222424的分子数小于2NA，错误；B项，1L0.50－1NH4NO3溶液含有0.5molNH4NO3，含氮mol·L原子个数为A，正确；C项，H2O2分解生成1molO2转移2mol电子，标准状况下1.12LO2N的物质的量为0.05mol，则转移电子数量为0.1N，错误；D项，28g分子式为CH的链烃An2n28中含有的C—H键的数量为14n×2n×NA＝4NA，错误。5．NA代表阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是( )A．标准状况下2.24L氯气与水充分反响转移电子数为0.1NAB．标准状况下，0.1NA个NO2分子体积小于2.24LC．标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAD．6.8g液态KHSO中含有0.1N个阳离子4A分析：选BA项，氯气与水的反响为可逆反响，2.24L氯气不可以所有反响，转移电子数小于0.1NA，错误；B项，NO2发生反响：2NO2O4,0.1NA个NO2分子有一部分转变成N2O4，体积小于2.24L，正确；C项，标准状况下，CCl4为液体，2.24LCCl4不是0.1mol，错误；D项，6.8g液态KHSO4的物质的量为0.05mol，液态KHSO4只好电离出K＋，不可以电离出H＋，故有0.05N个阳离子，错误。A－1的盐酸VL，欲使其浓度变成－16．浓度为2mol·L4mol·L，以以下出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL－1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，加入2molHCl，分析：选D浓度为2mol·L体积会发生改变，错误；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，错误；C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积没法求出，－1盐酸0.6V错误；D项属于混淆溶液的相关计算，加入10mol·LL后，溶质HCl的物质的量为8mol，再将溶液稀释至2VL，浓度变成4mol·L－1，正确。V－1的Ca(NO3)2溶液中含有－7．若20g密度为ρg·mL2gCa(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为()ρ－120－1A.400mol·LB.ρmol·L50ρ－125ρ－1C.mol·LD.mol·L4141分析：选C溶质的物质的量n＝2g－1＝1mol，溶液的体积：V＝20g－1164g·mol82ρg·mL11nmol50ρ×10－3－1＝L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝82－1－的L·mL50ρ＝1＝mol·L，NO3V8250ρL物质的量浓度为50ρmol·L－1×2＝50ρmol·L－1。82418．某硫酸铝和硫酸镁的混淆液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO42－)＝6.5mol·L－1，若将200mL的此混淆液中的Mg2＋和Al3＋分别，起码应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液()A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L2＋)＋3c(Al3＋)＝2c2－)，c(Al3＋)＝分析：选D依据电荷守恒得：2c(Mg(SO42×6.5mol·L－1－2×2mol·L－1－1，加入氢氧化钠溶液使2＋、Al3＋分别，此＝3mol·LMg3时NaOH转变成Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：2－－2nSO4＋nAlO2V(NaOH)＝NaOHc2×6.5mol·L－1×0.2L＋3mol·L－1×0.2L＝1.6mol·L－1＝2L。9．以下相关溶液配制的说法正确的选项是( )A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒便可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制必定物质的量浓度的溶液时，定容时仰望刻度线会致使所配溶液浓度偏高分析：选C配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；D项，定容时仰望刻度线，致使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。10．20℃时，饱和－3－1NaCl溶液的密度为ρg·cm，物质的量浓度为cmol·L，则以下说法中错误的选项是()A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×c×100%ρ×1000C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液5850cD．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ρ－58.5g分析：选DA项，低于20℃，会析出少量NaCl，因此饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·－1，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，因此密度小于－3Lρg·cm的NaCl溶液为不饱S58.5c5850c和溶液，正确；D项，100＋S＝1000ρ，S＝1000ρ－58.5cg，错误。11．在t℃，将agNH3完整溶于水，获得VmL溶液，设该溶液的密度为－3ρg·cm，＋。以下表达中不正确的选项是()4aA．溶质的质量分数w＝Vρ－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000amol·L－117V－1000b－1＋C．溶液中c(OH)＝Vmol·L＋c(H)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5wm溶质a分析：选AA项，溶质的质量分数w＝m溶液×100%＝ρV×100%，错误；B项，溶a质的物质的量浓度c＝17mol·L－1＝1000amol·L－1，正确；C项，依据溶液呈电中性V17V1000原则可知，溶液中－＋＋1000b－1＋)，正确；D项，因为c(OH)＝c(NH4)＋c(H)＝Vmol·L＋c(H氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于本来的2倍，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。12．设A代表阿伏加德罗常数的值。以下相关说法正确的选项是()NA．1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混淆物中含有的碳原子数为2NAB．46gNa与必定量O2完整反响生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NAC．0.5L1mol·L－1的NaHS溶液中含有的－2－的总数为0.5HS、SAND．2molNO和1molO2充分反响后，系统中含有的NO分子数为2N2A分析：选AA项，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，不论以如何的比率混淆，1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混淆物中含有的碳原子数都为2A，正确；B项，N46gNa只好转移2mol电子，错误；C项，0.5L1mol·L－1的NaHS溶液中含有的－、HS2－2A242S、HS的总数为0.5N，错误；D项，系统中存在2NOO的转变，获得的产物是NO和NO的混淆物，错误。2413．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。依据这两种溶液的配制状况回答以下问题：以下图的仪器中配制溶液必定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。在配制NaOH溶液时：①依据计算用托盘天平称取

NaOH的质量为

________g；②若

NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少量，则所得溶液浓度

________(

填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立刻移入容量瓶→洗烧杯→清洗液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②假如实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应采用______mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。分析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL的容量瓶。①因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；③NaOH溶于水放出大批热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，不然定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即1000×1.84×98%×V(浓)＝0.5×0.5，得98V(浓)≈0.0136L＝13.6mL；②采用15mL量筒最好，偏差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)①2.0②<③>①13.6②15③将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不停搅拌14．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改良地表水质、办理含重金属粒子废水、应急供氧等。2－===2I－2－，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤(1)已知：I2＋2S2O3＋S4O6以下：第一步：正确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过度的bgKI晶体，加入适当蒸馏－1水溶解，再滴入少量2mol·L的H2SO4溶液，充分反响。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为－1的Na2S2O3溶液发生反响，滴定达到终点时出现的cmol·L现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。若滴定耗费

Na2S2O3溶液

VmL，则样品中

CaO2的质量分数为

________(用字母表示

)。(2)已知过氧化钙加热至

350℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体

(CaO2·8H2O)在坩埚中加热渐渐高升温度，测得样质量量随温度的变化以下图，则

350℃左右所得固体物质的化学式为

______________。分析：(1)依据得失电子守恒，可得关系式2－，则样品中CaO的质量分数22232×10－3×7236×10－3216g·mol－1，故为cV×100%＝cV×100%。(2)CaO2·8H2O的摩尔质量为2×aa2.16g过氧化钙晶体为0.01mol,350℃左右所得固体质量为0.56g，依据钙元素守恒可知为CaO。答案：(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30s内不出现蓝色36cV×10－3(2)CaOa×100%15．铬元素总浓度的测定：正确移取25.00mL2－和Cr3＋的酸性废水，向此中加含Cr2O7入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2－，煮沸除掉过度的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加2O7入过度的KI溶液，充分反响后，以淀粉为指示剂，向此中滴加0.015mol·L－1223的NaSO标准溶液，终点时耗费Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知积淀过程中发生的反响以下：①2Cr3＋2－2－2－＋＋3S2O8＋7H2O===Cr2O7＋6SO4＋14H2－＋6I－＋3＋＋3I＋7HO2272③I2＋2－===2I－2－2S2O3＋S4O6答案：由离子方程式①②③得关系式：2－2－CrO～3I～6SO272231m