2020年化学中考试卷及答案

2020一、选(优题较难)

年化中考卷及案1.

实验室现有一瓶水样品，其成分为氧化镁和碳酸钙。知：氢氧化镁受易分解，A反应的化学方程式为Mg(OH)=MgO2

+

H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测其中各成分的质量分数，取水垢样品加热，加热过程中余固体的质量随热时间的变下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是()剩余固体的质量包4

—---------------A加热间/mhiA.中点剩余固体是由一种盐和一碱组成

若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的分为CaCO?和图中间任一(包括ab两点)的剩余固成分为CaCCh、MgO和Mg(OH)2D.c点的剩固体中加足量稀盐，充分反生成的质量(12.0-x)g【答案】【解析【分析由题意可知，氢氧化镁受易分解生成了水蒸气，固的质量要减少；碳酸钙温下分解了二氧化碳体，固体的质量要减，完全反应后，固体的量不再减少。【详解】A中剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是一种盐和一种碱组成，故A说法正确；B

、图可知成水的质量为12.9g-12.0g=0.9g设氢氧化镁的质量为Mg(OH)iMgO+H581858m

0.9g1r

砺，得m=2.9g则酸的量为12.9g-2.9g=10g设碳酸钙完全分解生成的二氧碳的质量为高温CaCO=CaO+CO.T1004410gn10010g==，解：n=4,4g44nx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸钙完全分解则剩余固体中钙元素质量分数是：40°10gX100X100%7.6g

>36.0%,说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余体的.分为CaCO3MgOCaO,故B说错误；C中间任一点包括ab两点)，说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分CaCCh、和(OH,C说法正确；2D

、由质守恒定可知，c点剩余固体中加入量稀盐酸，充分反生成的质12.0-x)g,故D法正确故选：Bo2.CO通入有12.0g的试管内，加热至固完全变后停止加热，继续通入CO至试冷却，并时将反应后的体通入足量液中溶液质量重6.6g

原过中转化过Fe2O3」e3O4-Fe。-Fe。下列说法错误的是

反应后的黑色体为混合物试管中残留固体质量为10.8g实验过程中参加反应的的质量4.2g反应后固体中加入足量的稀盐产生气体的质量为0.15g【案】

B【解析】【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g,生成的氧化碳分子，有一个氧子来自于氧铁。二氧化碳中来自氧铁的氧元素的质6.6gx竺xl00%=2.4g12g-2.4g=9.6g；如果试管中残固体全部是设FeO的量为xA

,

试管中残固体质量FeO,CO=2FeO16014412gx

160_12g144--rx=10.8g

12gFeO23

完全反应生成Fe的质量yAFeQ%+3co=2Fe+3cO16011212gy

160_12gU2~^y~y=8.4g试管中残留固体中含FeO质量为（9.6g-8.4g（^|xl00%5.4g设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为Fe+2HCl=FeClT562z56_4.2g2zz=0.15g

zA.

反应后的黑色固体质量

9.6g,9.6g>8.4g,

反应后的色固体为混合物A正确；B.

试管中残留固体质量为9.6g,故B错C.

实验过程中参加反应的CO的质量为：

6.6g-2.4g=4.2g,故正确：D.

反应后固体中加入足量的稀盐产生气体的质量为0.15g,故D确故选：

Bo3.

某固体混合物由Mg和成，取该合物与19.的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体出），所得溶液蒸发82.2g水后得固体的质量为24g,则原混合中氧素的量分数为（）A.16%20%25%40%】【解析【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸和氢气，氧化镁和稀硫酸应生成硫酸镁和水，所溶液蒸发1

水后得到的固是硫酸镁，24g硫酸镁中，元素的质量为：2424gx—100%4.8g

硫酸根的质量=42g48g-19.2g,加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=19.2g—xl00%=19.6g,加反应的硫酸溶液的质量=19.6g+19.6%=100g；98反应生成的水的质量=82.2g-(100g-19.6g尸1.8g：生成的水中氧元素的质量=1.8gx^xl00%=

根据质量守恒定律知，氧镁中氧元的质=反应生成水16g中氧素质=1.6g。原混合物中氧元素的质量分数=7~^

。1.6g4.8gCo4.

除去下列各组物质括号内的杂，所选用的试剂及操作方法均正的是A.FeO(Fe)一一用盐酸浸，然后过滤、洗涤烘3B.CO(CO)——先通入足量的液，后通浓硫酸C.CaO(CaCO3

一一加水溶解过滤、烘干D.NaCl(Na)23

——入过量溶液，过滤、蒸发、结【答案

B【解析】除杂要求①所用试剂只能将杂质除，不能把想保留的成反应掉，②除杂的不能引入新的杂质。A,盐酸氧化铁反应，成氯化铁和水，不符合除杂要求；氧化钠溶能与二氧化碳应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化不反应，能除杂：C氧钙水反应生成氢氧钙，不符合除杂要；碳酸钠和氯钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B5.

如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器已略去)在【中加入试剂后，塞紧橡皮即打开止水夹，I

【中有气泡冒出；一时后止水夹H中液，液为符合实验的和II

中应加入的试剂是)止水夹ABDICaCChHC1

SOH二SOiCuSO1IIKNO

3

NaClBa(OH):A.AB.BC.CD.D】【解析】A

I中碳酸钙和盐酸反应会成气体二氧化碳，打止水夹时中会看到气泡，关闭弹簧I中气体增压强变，将稀酸压入中，是盐和硝钾不反，看到溶液浊不合实验现象故错误；B、I

中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，水夹时【中会看气泡，闭止水夹，被压入稀硫酸和氯化钠不应，看不到浊，不符合实验现象故错误；、I中锌粒稀硫酸反应会生成氢，打开止时【中会看气泡，关闭止水夹后被压入的稀硫酸和氯化钢溶会反应，生成硫酸淀能看到溶液变浑浊，符实验现，故正确D、铜和硫酸反应，打开水夹II中会看到气泡，现象符，故错误故选6

是初中常见的物质，己知种物质均含有同一种元素，D的对分子质量为可用建筑材料。它们之间的转化关如图所示，中“一”表两端物质间能发生学反应，一”表示物质间存在化关系；反应条件、部反应物和生成物略去。下中不正的是A--------BA.

为一种单质D为碳酸钙B.

可能涉及四种本反应类型C.EF的物质类别可能相同，也可不同D.H

的浓溶液有挥发性【答案B【解析】【分析】根据的对分子质量为用作建材料，可以推断是碳酸钙根据和可以转化，C二氧化；根据以转成以转化成A可能是碳也是氧气但中七种物质均含有同一种元素，中种元素能是氧素推合，A是氧，B是氧碳据是碳钙，EF均可以转化为钙，、F可以是可溶性碳酸一种物质是可溶性碳酸盐，一物质是氢氧化据EF可以和H反应，G可以转化为初中可以推知、是酸，G是含氧酸H不是含氧酸，在初中可以推断是盐酸，G是稀硫为硫酸和的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳在不断时稀硫酸钙也是能反应的，稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙能反应稀硫酸物反应能生成盐酸，所以推断是稀硫酸。【】A、根据意七物质均含有同一元素，分析可知是氧，是单质。根据的相子质量为可用建筑材料，D碳钙。选项正确；B

、根据分析，题中反应可能有合反应如碳和氧气反应生成二氧碳，可能有分解反应如钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，更分解反应如氢氧化钙盐酸反应，但不可能置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一化碳转变成二氧化可能是置换反应，选项正确：C为、F都以是可溶性碳酸盐，可能一种物质是可溶碳酸盐，一种物质是氧所以F的物质类别可能相同也可能不同，选项正确：D

、根据分析可知，盐酸浓盐酸具有挥发性选项正确。故选。7.图所示F是初中化学常见的物质。图中“一”表示转化关系，“-”表示相互能（分物质和反应条件未标出）。其中是紫红色金属，B常下是气体C是人胃液中含有酸。则下列说法确的是（）EB

一定是二氧化碳可能为氢气或一氧化碳C.

该过程中没有涉及到更分解反应D.转化为的反应以为置换反应【答案D【解析】A

是紫红色属，那么是铜C是体胃液中含有的酸，那么盐B常温下是气酸能与某物反应得B,根盐酸的性质生成的气可能是氢气或二氧化，但化碳能转化为铜，故是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外还可通过置得到。盐酸能化为D能转化铜故能氯铜：盐酸与氧化铜反应生成氯水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化铁：盐酸还能转化为和E和发生反根盐酸的性质，那么酸能转化为水二氧化碳，二氧化碳和水反应生碳酸A、E可能是二化碳，也可能是水，错误B、B一是氢气，错误C盐酸与碳酸盐反应转水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯铜与铁反应转化铜属置换反应，正确。选。点睛：做推断题时首先要题，如物质的色，具有性质的物质的反应条件，根据转化关系用有知解答。8.

和成的合物到盐酸中应得到溶液209g,溶液中量氢氧化溶液，生成的量()A.12gB.14.25gC.17.25gD.27gD】】铝和稀盐酸反应生成氯化和氢气，镁和稀盐酸反应成氯化镁和氢气，氯化和氢氧化应生成氢氧化铝和氯化钠，氯镁和氢氧化钠反生成氢氧化镁和氯化钠。【详解】铝和镁组成的混合物加入到盐酸中恰好完全反后得到溶液209g,则生氢气的质量为0g-209g=lg设参加反应的铝的质量为生成氢气的质量为Al〜2-273xV27

3XVx=9yMg~H24210g-xlg-y24210g-xlg-y12v-x=22由和得y=-g

,x=6g2724生成氢氧化铝的质量为+—。173g,生成氢氧化镁的质量(10g-6g)+=-9.7g,7858最终生成沉淀的质量为选9

.下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A.

某学误将少量MnO42

加入3行加热制取氧气部分物质化如图所示，则匕时刻KMnCU开解酸质分

在一定量硝酸银和酸铜的混合溶液中加铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁质量变化如图所示密闭容器中发化学反应，X、Y、的量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z稀硫酸和氧化钠溶反应的的变化图象如图所示图中点时可以加液来检验硫酸是否被反应【答案A【解析【详解A、误将量当成MnO?入进行加热，高锌酸钾在加热的条件卜分解锦酸钾、二氧化镒和氧气，然后氯酸钾在二氧化镒催化下分解为氯化钾和氧气，故高锌钾，在刻，高锌酸钾始分解，电时刻，酸钾开始解，a为酸钾c为氧，符合题意；B

、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，Fe+2AgNO=Fe+2Ag,

56

成216银，固体质量增加，溶液质量减小，根的质量不变，故硝酸根的量分数逐渐增大，待酸银完全反应后，铁硝酸铜反h'ZFe+Cu（NO）2=Fe（3）2,56铁生成份铜，固体质量增加，溶液质量减酸根的质量不变，故酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全应后，硝酸根溶质合题意；C

、图知，、Y质量不断减小，XY为反应物，质量逐渐增加，则Z为生成时该应好完全反应X减小量为Y减量为3,Z的增加量为12,X：Y：Z=3：1：4,但由于不知道X、Y、Z的相对分子质量，无法确定该反应化方程式，不符合题意D

、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水c点时，稀硫酸与氧化钠恰好完全反应，溶液中一直含有硫酸根离子，无论硫酸是否完全应，加入氯化钢会生成白色沉淀，因此不能用氯化来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故A10.

乙酸CHsCOOH）和葡（此二。

6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质为a,则溶液中碳元素的质量分数为（）A.1-9aB.-8aC.12aD.8a】【解析【分析根据乙酸（CH3COOH、萄糖（C6Hl2。6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1,行分析答【详解乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6Hl2。）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1,则将酸（CWCOOH）和萄糖C6Hl26）溶于水得混合溶液中元素和氧元的质量比为（1x2）（16x1=1：8；测得溶液中氢素的质分数a,元素的质分数为8a,则溶液中元素的质分数为=1-9a。选A。11.

在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物与足量的一氧化碳充反应后，固体质减0.8g,则原混合物中氧化铁的质量为A.0.8gB.1.12gC.1.6gD.2.4g】【解析】氧化铜中元素的质量分数xl00%=20%,氧化铁中元素的质量分数为80应混合物中氧化的质量X,充分反应后氧铁减少的质x・30%CuO+COCU+CO2减的质量6480-64=163.2g-x

0.8g-x>30%80_163.2g0.8g-,VBO%x=1.6go

选o

某兴趣小组为了研露置于空气中纯净的石灰变质情况，进行如下实验:生石从露置于溶于足量质量5空气中克酸则下列结论错误的是（）

通过足量增重烧碱周体I2.2克浓硫酸A.

转化为过程中钙元素的质量分数逐渐小B.

如无浓硫酸，则粉末中。质量测定值偏小C.末中为克D.末中质量为克】【解析】A

、由质量守恒定律可知A转化为过程中钙元的质量不变，但是由于收水和二氧化，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减，故正确；B

、如无浓硫酸，气体中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，算得到碳酸量偏大，相应吸收的质量偏小（B增

29g-25g=4g

为吸收二氧化碳和的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的量）更小，则粉末中质量测定值偏大，故错误；C

、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；设酸的量为+2HCI=CaCl2+H2O+CC）个310044x10044x2.2gx=5g,

故正确D

A

B

增力口

29g-25g=4g,

吸水分质量为4g22g=1.8g设B氢氧化钙质量为CaO+H0=Ca（）218741.8gy18_74L8gyy=7.4g末有CaO的质量为：29-5g-7.4g=16.6g,故确。g13.下列类正确的是选

归

物(或元素

常见碱常见金常见干燥人体中常见微量元素

纯碱、烧碱、熟石灰生铁、铜绿、硬浓硫酸、生石灰、碱石碘、锌、硒、钙A.AB.BC.CD.Dc【解析A

、烧碱一氧化钠、熟--氢化钙，属于；纯碱是碳酸的俗称，属于盐B一种金属中加热融合了其他的金属或非金而形成的具有金属特的物质叫合金：生铁是铁的合金、硬铝铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜C浓硫酸、生石灰、碱有很强的吸水性，是常用的干燥D、、锌、硒人体中常见微量元素，钙属于常元素

CNaCl

是一种化原料，可以制备系列物质如图所示原理，包了氯碱工，电解法制取金属钠，氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉(效成分Ca(C10)),部分生成己省略，下列说法正的是2A.Na23

的热稳定性比

\aHC03

氯碱工业制得纯碱侯氏碱法的产品NaHCOs工业制取漂白粉用的是氯气和灰乳反应，而不氯气和石灰水【答案】

D【解析由碳酸氢钠受热转化为酸钠可知，的稳定比Na2CO3差，错B、碱工业制得纯碱、氯气、氢气氢氧化钠、盐酸，错误；

C

、侯氏碱法的产品是

Na2c03

NH4cl

等，错误

D由于石灰水中氢氧化钙的量太低了，不适于大量生产，故工业制取漂白粉采的是氯气和石灰乳反，而不是氯气和石灰水，正确。故Do15

.除下列物质中的少量质，下列选用试剂或法正确的是（项

质

质

试剂或方法）溶液aClNa:3

加入过量的锌粉，过滤加入过量稀盐酸，蒸发C

溶液

的（）;液DKC1:

加入足量水溶液、过滤、洗涤烘干A.AB.BC.CD.D】【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质择适当的除杂剂和分离方，所谓除杂（提纯），指除去杂同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质不能与原物质反应；②反应后不能引新的杂质【解】A

FeSCU溶液和均能与过量的锌粉反应，不能把杂质去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项采取的方法错误；B

Na2cCh与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水二氧化碳，盐酸具有挥发性，再发除，能除去杂质且没有引入新的杂，符合除杂原则，故选所采取的方法正确。HC1能与过量的（OH）液反应生成氯化钙和，能除去杂质但引入新的杂质钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；KC1易于水，MnO?难于水，可采取加水溶解、过、蒸发的方法进行分离除杂，所采取方法错误。故选。【点睛】物质的分离与除杂中考的重点，也难点，解决除杂问时，抓住除杂质的必条件的试剂只与杂质反应，反应后不能引新的杂质）是正确解题关键。16.

通过一步化学反应实现如图所示的Y、Z三种质间转，表格中X、Y、对应的能实现这种转化的是（）XYAC0

2

Na2cO3CaCOsBNaNOsNa2cO3NaCl铜铜CHCIBaChNaCIDMgMgO2B.C.CD.D【答B【解析】A

.二氧化碳与氢氧化钠应生成碳酸钠和，碳酸钠与氢氧化钙应生成碳酸钙沉淀和氢，二氧化碳与氢氧化钙反应生成酸钙沉淀和水，故Y、应的物质实现这B碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧化碳：硝酸钠不转化为碳钠，XYZ对的物质不实现这种转化C、HCI与氢氧化钢反应生成氯化钢和水化碳酸钠反应生成碳钢沉淀和氯化酸与氢氧钠反应生成化钠和水，故对应的物能实现这种转Mg在氧气中燃烧生氧化镁，酸应氯化和氢气，氧化镁与稀盐酸反生成氯化镁和水故、Y、Z对应的物质能实现化故选。17.

在托盘天平（敏度极高）两边放一只等质量的烧杯，两只烧杯里各加入足、量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，后向左端烧杯加入铁，使天平衡，应向右边烧杯加入A.5.4克氧化钙5.6克铜6镁10克碳酸钙【答案A【解析】天平的两增加的量相同时天平能仍然平衡。5.6克和足量的盐酸应生成气，化钙和盐酸反应生成盐和水，没有气体逸出，增加的量为5.4g,天平5.6g铜酸不应增加的量为；和酸反应生成气体；加；酸足量的酸应生成二氧化碳增加；选点睛：天平的平衡题的关键是余下的物质一多，天平。

卜有关化学实验“目的分操作今象今结论〃的述都正确的是选项目的

操作

现象

结论A

比铝和铜的属活动将砂纸打磨过的铝丝浸入硫丝面有

铝比铜活

酸铜溶液中

析出B

检验露置在空气中氢取少量氢氧化钾溶氧化钾溶变质液，滴入澄清石灰水

有白沉淀产质生

向一定量的水中加入钱探物质溶解于热盐类物质溶于水都使晶体充分搅拌溶液温度下降量变化溶液度下降检验集气瓶中是否满的木条伸集中集瓶已集满木条焰熄灭二氧化碳

二化碳A.AB.BC.CD.D】【解析】A、将纸打磨过的铝丝浸硫酸铜溶液中，现象为丝表面有红色固体析；铝丝表面出，是实结论，而不是实验现象；故选项错误.B

、露置在空气中的氢氧化钾会质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰产生白色沉淀，则说明在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目作与现象好结''的描述都正.C

、向一定量的水中加入硝酸钱体，充分搅拌时，现象为溶液温下降，只能得出硝酸馁溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物溶于水时的温度变化无法判断，选项D

、检验集气瓶中是否满二氧化碳时，应将燃的木条放在集气瓶口不能伸入集气瓶选项错.故选

某氢氧化钠固体样品，可能含固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质取样品与一定质量分的盐酸应，好应生成水，下说法正确的是()A.

样品不含杂质，则

m=1.8,则样品一定有杂质能含有固体氢氧化钾m=1.8,则样品少有杂质固氢氧钾中一D.

样品中含有有固体氢氧化钾，则一定】B】】设部为氢氧化钠，则设生成水的质量为盐酸溶质的质量为NaOH+HC1=NaCl+H、O4036.55.6gy40_36.5_185.6gyx得:x=2.52gy=5.11g假设样品全部为氢氧化钾KOH+HC1=KC1565.6g56185.6gz：z=1.8go

18则设生成水的质量为+HO18zA根据上述计算可以知道样品不含任何杂质生水的质量为误：B

、因为全部为氧化钠生成水的量为2.56g,以若生成水的质量为1.8g,则说明在样品中一定含有杂质当然其中也可能含氢氧化钾，正确；C据B的分析可以知道生成水的量为则说明在样品中一定含有杂质可能只有氢氧化，因为单独的氢氧化钠反应生成的质量大于1.8g,而单独氢氧生成水的质量等于1.8g,所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的，生成的水必然大1.8g,错误；D

、由题意可知，若样品中既含有A,也含有固体氢氧化钾则以小于或等于1.8,误。故选瓦20.下是a、、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的（A.

物质的溶解度大于物质的溶解度B.

降低温度，渤质会其饱和溶液中析出12c时30ga物加入50g中不搅拌能形成液。将tJC时a、、c三种物质饱和溶的温度升高，种溶液的溶质关是b>a>c答案】【解析】A.溶解度曲线上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知a物质的溶解于b物质溶解度B.降低温度，物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶会从其饱和溶液中析出C.a物质的溶解度为50g,解度一定温度，

溶剂里达到饱和，所溶解的溶的质量30ga物质加入到中不断搅，只能解25g,能形成

饱和溶液。D.将时、b、三种物质饱溶液的温度升高到，ab的溶解度变大，液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量变，溶质的质量分数不变c在升温时，溶解度变小，析出体，成为时的饱和溶液，饱和溶液溶质的数溶解度+（溶解度+100g）,时溶解小于b,t/C时的溶解时溶解度小，三种溶液的溶质关系是b>a>c。D点：在溶解度曲图上，溶剂量都100g,所以析溶质的质量分数，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质后的溶解度二、实验（培优题难

通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。置A中反应的化学方程式o

B

中氢氧化钠溶液的作用o置C中黑色固体变红色，其化学方程式为O下列对该实验的分析正确的（选填编号）。I

.装置

A

中通入O.lmol二氧碳，装置C中可生成铜II.装C中固体减的质量与D中增加的质量相等.实验束时应先熄灭处酒精灯

反应结束后继通入二氧化碳的的是防止铜被氧化I

同温△【答案C+CO.=2CO吸收剩余的析】】】

CO+CuO=Cu+CO,ill

A

中反应为二氧化碳碳质在高温下应生成氧化碳，反应的化学方程式为高温C+CO.

-2CO；②氢氧化钠可以和二氧化反应，装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余的；2置C中黑色固体氧化铜与氧化碳应生成红色铜质和氧化碳，化学反应方A为CuO

CuCO.

；④应三%2C。CO+CuO^Cu+C？可知，装置通入O.lmol二氧化碳，装置不一生成，因为反应物碳和氧化铜的量没有确定，故选项错；AII

、根据装置的反应，+CuO=CuC？装置中固体少的质为一份原子的质，装置中增加的质量为一份二氧化碳质量，两者不相，故选项错误；实验束时为止倒吸先熄灭酒精灯冷却再熄灭酒精喷灯，故选项正；IV

、反应结束后继续入二氧化碳的目是将一氧化碳全部至气球中，防止染空气。22

.化学小组根据氨气还氧化铜的反应，设计实验测定元素的相对原子质量已知:①2NH40+Ca(OH)=CaCI+2NHt+2HO②氨气(NH)是性气体22323请结合卜回答问题NH4c

味口

Ca(OH)2

将纯净干燥的氨气通入B

中，观察到玻璃管内黑色固体变为红色，管有液滴，生成空气中含量最多的气体，写出中发生反应的化学方程式.

测定元素相对原子质量的验过程为：先称量质量，完全反应后测定生成量，由此计算出素的相对子质量I.

小组同学利用图进行实验，装合的(，装置可用①ACBDC②ADBDC④H.

实验中，测定结的因可是)：①CuO

完全反应

②CuO

不干

中有不应的质

④NH4clCa2

合物不干燥实验中，还通过测定的质量到实目.答

3CuO2NH3+N2+3H2O①CuO和】（）观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，说明生成铜，管有液滴，说明生成水其中空气中含量最多的气体为氮气，化学方程式为3CuO+2NH=3CUN+3HO；322（2①据实验设想，选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置是：制取氨气，氢氧化钠燥氨气，通过灼热的化铜、氢氧化吸收水蒸气，浓酸吸收尾气中故③；②氧化铜中氧元素质量和生成中氧元素质量相等，生成水蒸气，则氧元素减少，铜相对原子质量偏：反之，偏小Cu

。未完全起反应、

③CuO

中混有不反应的杂质生成水的质量偏小，元素质量偏大，大②CuO不

NH4cl

Ca（OH）合物不干燥，生成质量偏大，铜元素质量偏大，结果偏大。故选①③。根据对实验的理解，为达到测目的，还可以测量和Cu化学式可以计算出来。

的质量，它们差就是氧素质量，根据氧化铜23

.水蒸气通过热的焦炭后得到的混合体有哪些成分？某化兴趣小组在老师的指导对此进行了实验探究（想）

混合气体含有氧化、氢气混合气体含有氧化、氧化、氢气和水蒸气混合气体含氧化、氢气和水蒸气混合气体含有氧化、氧化和氢气（）

水硫酸铜水色为色。是固体氢氧化钠和氧化的混合物浓硫酸有的水，用某些气体的干燥（实验过程）学们在老师的指导下设了下装，进行了实验（分

）DKFG>1置A中水硫酸变，装B中变，此得出的结为混合气有B中化的学方程式为装置中E中化铜变红F中水硫铜变G中水变，说明混合气体中还在的气:E中的变化说明氧化铜有（实验结）（实反）过，学们中装C~H进行了简化，用下装置选就完成探究。其，干燥管中的用为，能观察到的是最后的实验现是-水例浸/灰水【答案】水蒸和二氧化碳（OH）+CO2=CaCO

+HO

溶液一氧化除去合气体中的水蒸气和氧化碳有水珠（或水）迅速将小烧转，向其中倒入澄清石灰水石灰水变浑浊。【解析】【分析】【详解】（）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二化碳变浑浊的特点可知，混合气中有水和二氧化碳；装置中清石灰水与二氧化碳反应的化式是：CaOH）-K：J+H.故答案为水蒸气和二氧化碳、Ca（OH）-H2O231+H

；（）装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳.故答案为氢氧化钠溶液；（）变红，说明有一氧化碳气体或氢气或者的混合气体F中无水硫酸铜变明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水G中澄清石灰水变浑浊，说明有氧化体，因为一氧化碳原氧化铜可生成二化碳；同E中变化说明，氧化铜具有氧故答案为氢气和一氧化碳、氧化；【实结论】根据以上实验可知混合气体中有氢、一氧化碳、水蒸、二氧化碳，故2）正确故答案为2）；【实反思】碱灰固氢化和化的合，中氢化固可收氧碳氧可收水.为还有氢气和一氧碳，所以烧壁上有小水（或水雾）因氢气燃烧生成水；最后迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊.一氧化烧生成了二氧化碳.故答案为除去混合气体中水蒸气和二氧化碳、有水（或水雾）、迅速将小杯倒转，并向其中倒入澄清灰水，石灰水变.点评：本题以实验究的形式考查常气体氢气、一氧化、二氧化碳和水气的性,同学们要具有综合的化学知识才能做好此题

实验托中、g、和（实正确，实验下氧气的为g/cm3）KCIO3和MnOj实验号mi(MnOz)/gm(KCIO3)2

12

•••mm

（试管/g（试管+加热后剩固体）量筒内收集气体的体积3装置中管口略向下倾斜的原因是上述应的学方式为,根质守定律、m2、m3、、、p之存在的等量关系是。【答案】防止冷凝倒流引起试管炸裂2KC1O3上=2KC1+3O"皿eq\o\ac(△,产)eq\o\ac(△,)【析】⑴给试管的固体加时试管略向下倾斜的原因是止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂）氯酸钾在二氧化镒做化剂加热的条件下生成化钾和氧气反应的化程式为2KCIO3等2KCI+3O2个⑶在化学反应前后,物的总质不变，在此反应氧化是催化剂，质量不变，氯酸钾在氧化镒的催化作用下分解为氯钾和氧气则mi+m2+m3=m4+pV,即：mi+m2+m3-m4=pVo

根据实验内容回答问题。（）图铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量热，有黑色固体生成。反学方程式为。（）图装置用制取氧气，反应的化学方程式为,除图中示的方法外，在实验气还可用—（用化学反应方程式表示）方法制取。（）用稀酸大石在装中反应制COz,反应的化学方程式为;验C02有关性，观察到烧杯中导管有气泡冒出，但无其明显现象。若证明与液发生了化学反应以下方案合理的是（填号）。取少量烧杯中液体滴加无色酚酣取少