江苏省淮安市2021年中考：化学考试真题与答案解析

江苏省淮安市2021年中考：化学考试真题与答案解析一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．空气中体积分数最大的气体是（）A．O2 B．N2 C．H2O D．CO2【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数（即氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），即可直接得出答案．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气。故选：B。【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题．2．下列变化属于化学变化的是（）A．瓷碗破碎 B．酒精挥发 C．湿衣晾干 D．苹果腐烂【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。【解答】解：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、酒精挥发过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、湿衣晾干过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、苹果腐烂过程中有毒性物质生成，属于化学变化，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3．下列关于水的说法正确的是（）A．水中氢、氧元素的质量比为2：1 B．水由氢原子和氧原子组成 C．水中异味与色素可用活性炭吸附 D．水资源取之不尽用之不竭【分析】A、根据化学式进行计算；B、根据物质构成的微粒进行分析；C、根据活性炭的用途进行分析；D、根据淡水资源储量有限进行分析。【解答】解：A、水中氢、氧元素的质量比为（2×1）：（1×16）＝1：8，选项错误；B、水是由水分子构成，选项错误；C、活性炭具有吸附性，可用于吸附去除水中色素和异味，选项正确；D、地球上的淡水资源储量有限，应节约用水，保护水资源，选项错误；故选：C。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，本题难度不大，了解物质是由元素组成的、由微粒构成的是解答本题的关键。4．下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。5．下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是（）A．物质燃烧时伴随着发光、发热 B．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 C．图书着火可用液态二氧化碳灭火 D．发生火险沉着应付，必要时拨打119【分析】根据燃烧和灭火原理以及灭火方法进行判断即可。【解答】解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧时伴随着发光、发热，说法正确；B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度，使温度低于蜡烛的着火点以下，说法错误；C、液态二氧化碳灭火器不会对图书、档案造成损坏，说法正确；D、发生火险沉着应付，必要时拨打119，说法正确；故选：B。【点评】可燃物燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，破坏可燃物燃烧的条件，可以实现灭火．6．氧、铁在元素周期表中的信息如图所示。下列表述正确的是（）A．氧原子的核内质子数为8 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．人体中缺少铁元素会导致骨骼疏松 D．不同元素的本质区别是相对原子质量不同【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。B、根据地壳中元素含量，进行分析判断。C、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。【解答】解：A、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的核内质子数为8，故选项说法正确。B、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的特征、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。7．已知：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O。下列有关该反应说法正确的是（）A．X的化学式为NO2 B．反应时仅观察到有气泡产生 C．铜元素化合价由0变为+2 D．消耗的铜和生成的水质量比为3：4【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。B、硝酸是无色液体，硝酸铜溶液是蓝色溶液。C、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。D、根据反应的化学方程式及其相对分子质量可以计算物质质量比。【解答】解：A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，X的化学式为NO，该选项说法不正确；B、反应时观察到有气泡产生，溶液由无色变蓝色，该选项说法不正确；C、铜中的铜元素化合价是0，硝酸铜中的铜元素的化合价是+2，该选项说法正确；D、消耗的铜和生成的水质量比为：192：72＝24：9，该选项说法不正确。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8．下列操作能达到实验目的的是（）选项实验目的主要操作A鉴别硬水与软水取样，加入肥皂水，振荡，比较产生的泡沫多少B稀释浓硫酸将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌C测定稀盐酸的pH将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数D除去NaCl溶液中的Na2CO3加入适量的Ca（OH）2溶液，搅拌，过滤【分析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。B、浓硫酸溶于水放热。C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【解答】解：A、取样，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生浮渣较多的是硬水，该选项能够达到实验目的；B、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，散热，该选项不能达到实验目的；C、测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，该选项不能达到实验目的。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液 D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、比较溶解度大小必须有温度的限制，否则不能比较溶解度大小，故A错；B、20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错；C、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g，即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNO3，所以50g水中最多溶解42.75g，50℃时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液，故C错；D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是（）A．整个流程最终实现太阳能转化为电能 B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成 C．反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体【分析】A、能量之间可以相互转化；B、反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成，即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气；C、反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。【解答】解：A、整个流程最终实现太阳能转化为电能，该选项说法正确；B、反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成，即硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，该选项说法正确；C、反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确；D、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，该选项说法不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、非选择题11．从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。A．食盐B．洗洁精C．碳酸氢铵（1）可作调味品的是A。（2）可作氮肥的是C。（3）可乳化油污的是。【分析】（1）根据食盐的性质进行分析；（2）根据碳酸氢钠的组成元素进行分析；（3）根据洗洁精的用途进行分析。【解答】解：（1）食盐是常用的咸味剂，可做调味品；故答案为：A；（2）碳酸氢铵中含有植物生长所需的营养元素氮，可作氮肥；故答案为：C；（3）洗洁精具有乳化作用，可除去油污，因此可乳化油污的是洗洁精；故答案为：B。【点评】性质决定用途，掌握常见物质的性质和用途是解题的关键。12．我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机提供氧气。下列关于氧气的描述正确的有AB。A．氧气能供给呼吸B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，会使空气中氧气大幅减少（2）增强体质、做好防护是“抗疫”的有效方法。①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于合成（填“合成”或“金属”）材料。②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙变大。③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性。④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是青菜。【分析】（1）A．氧气能供给呼吸；B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气；C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气大幅减少。（2）制作口罩常用的聚丙烯属于合成材料。微观粒子之间的间隔随着温度升高而增大。75%的医用酒精消灭病菌的原理是75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性。水果、蔬菜中富含维生素。【解答】解：（1）A．氧气能供给呼吸，该选项说法正确；B．工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，该选项说法正确；C．“疫情”期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气大幅减少，该选项说法不正确。故填：AB。（2）①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于合成材料。故填：合成。②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙变大。故填：变大。③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性。故填：75%的医用酒精能使病菌的蛋白质变性。④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是青菜。故填：青菜。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。（1）实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是温室效应。（2）我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化.反应原理如图所示：①上述物质中属于有机物的是丙（填序号）。②反应前后未发生改变的微粒有C、H、O（填微粒符号）。（3）下列做法不利于实现“碳中和”的是A。A．大量燃烧化石燃料B．植树造林，增大绿化面积C．利用化学技术捕捉CO2并转化D．开发、利用清洁能源，如太阳能等【分析】（1）根据二氧化碳增多会导致温室效应进行分析；（2）①根据有机物的定义进行分析；②根据化学反应的实质进行分析；（3）根据解决温室效应的措施进行分析。【解答】解：（1）实现“碳中和”可大量减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应；故答案为：温室效应；（2）该反应可表示为：3H2+CO2CH3OH+H2O；①该反应中H2、CO2、H2O为无机物，CH3OH为有机物；故答案为：丙；②该反应前后分子种类发生改变，原子种类不变，故反应前后未改变的微粒为C、H、O；故答案为：C、H、O；（3）A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，选项错误；B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，选项正确；D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，选项正确；故选：A。【点评】环境问题是中考的热点问题，学生要熟悉掌握相关环境问题产生的原因及缓解措施是解题关键。14．金属材料在生产、生活中应用越来越广泛.请回答下列相关问题：（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其熔点低的特性。（2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，使其耐腐蚀。（3）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防锈原理是隔绝空气和水。（4）验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方法有多种。例如：将Zn和Ag两种金属分别放入CuSO4（合理即可）（填化学式）溶液中即可直接验证。【分析】（1）根据合金的性质进行分析；（2）根据氧化铝的特点进行分析；（3）根据防锈的原理进行分析；（4）根据金属活动性顺序的证明方法进行分析。【解答】解：（1）武德合金熔点较低，可用于制作电路保险丝；故答案为：熔点低；（2）常温下铝易与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故而具有良好的抗腐蚀性；故答案为：致密的氧化铝薄膜；（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水反应的结果，在铁栏杆表面喷涂油漆，可有效隔绝空气和水，防止铁生锈；故答案为：隔绝空气和水；（4）由金属活动性顺序可知，活泼性：锌＞铜＞银，故可将锌和银两种金属分别放人硫酸铜溶液中即可验证，锌比铜活泼，将锌置于硫酸铜溶液中将有紫红色金属析出，铜比银活泼，将银置于硫酸铜溶液中，无任何现象；故答案为：CuSO4（合理即可）。【点评】掌握常见金属的性质及活动性的探究方法是解题关键。15．化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：（1）图中标有序号①的仪器名称是铁架台。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是C（填字母）。（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过关闭止水夹的操作来停止反应。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置。（3）根据关闭止水夹，则试管内二氧化碳气体不断产生使管内压强增大分析。【解答】解：（1）仪器①为铁架台。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集。（3）实验室用装置B来制取二氧化碳时，若需停止反应，可关闭止水夹，则试管内二氧化碳气体不断产生使管内压强增大，进而将管内液体试剂压入长颈漏斗中，当液体试剂液面低于多孔隔板时，液体试剂与块状固体药品脱离接触，反应即停止。故答案为：（1）铁架台；（2）2KClO32KCl+3O2↑；C；（3）关闭止水夹。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。16．过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：已知：①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。③CaO2加热至315℃时开始分解。请根据流程回答下列问题：（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃～315℃。（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与多少克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。【分析】（1）根据结晶常用的步骤分析；（2）根据CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱分析；（3）根据题目中的资料进行分析；（4）根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；故填：降温结晶；（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该碱应为氢氧化钙，因此该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；（3）由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O，CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2，CaO2加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃～315℃；故填：130℃～315℃；（4）设盐酸的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1007310g10%xx＝73g答：10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。17．草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：【查阅资料】①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。②草酸钙难溶于水。③无水硫酸铜遇水变蓝。④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。【交流与讨论】（1）草酸受热分解，应选择图中的乙（填“甲”或“乙”）装置。（2）C装置的作用为冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验。（3）实验过程中应该先点燃酒精灯（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。（4）F装置中反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊，G中澄清石灰水变浑浊，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置。【分析】（1）根据题干信息草酸受热易升华分析；（2）装置C中冰水用于冷凝草酸；（3）根据一氧化碳与空气混合受热容易爆炸分析；（4）根据化学反应原理书写化学方程式；（5）根据题干信息及一氧化碳与氧化铁反应、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。（6）根据一氧化碳有毒分析。【解答】解：（1）由于草酸受热易升华，因此应选择装置乙为受热分解装置。（2）装置C中冰水用于冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验。（3）实验过程中，应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体除去装置内的空气，防止装置F中在高温条件下一氧化碳与氧气反应引发安全事故。（4）一氧化碳具有还原性，可高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（5）装置B中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，装置G中石灰水变浑浊，说明草酸分解产生的气体中含有一氧化碳。（6）一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，应在装置G后加装尾气处理装置。故答案为；（1）乙；（2）冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验；（3）酒精灯；（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（5）G中澄清石灰水变浑浊；（6）缺少尾气处理装置。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时放热（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以离子（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好变为无色时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面左低右高，说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管