苏教化学《硫氮和可持续发展》复习课导学案

专题4硫、氮和可持续发展本专题复习课一、硫元素单质及其化合物间的转化关系1．SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性质：无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水的气体,化学性质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物的通性,还原性,氧化性,漂白性)),危害：酸雨等))2．H2SO4eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性质：高沸点、难挥发、易溶于水,化学性质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸的通性,浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、,强氧化性)),工业制法：接触法制硫酸))3．硫及其化合物的转化关系你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。二、氮元素单质及其化合物间的转化关系1．氮氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性质：无色气体、有毒、难溶于水,化学性质：常温下可与O2反应)),NO2\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性质：红棕色气体、有毒、可溶于水,化学性质：与H2O反应))))\a\vs4\al(氮\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性质：无色、有刺激性气味、易液化、,易溶于水的气体,化学性质：\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与水反应,与酸反应)),铵盐\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性质：都是易溶于水的无色晶体,化学性质：\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(铵盐受热分解,铵盐与碱的反应,铵离子的检验)))),硝酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性质：无色、易挥发、易溶于水,化学性质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性,强氧化性,不稳定性)),工业制法：氨催化氧化法)))))3．氮及其化合物间的转化关系你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤作燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．向50mL18mol·L－1的H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是()A．等于molB．大于mol，小于molC．等于molD．小于mol3．下列反应中硫元素只体现了氧化性的是()A．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OB．2SO2＋O22SO3C．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO25．我国“神舟七号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体，并从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体有CO2、H2O、H2、NO等成分，这些气体均为无色。但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO26．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是()A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．NaOH7．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种无机物，在一定条件下发生如下所示的转化。其中A为单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是()①Cl2②N2③S④H2A．①③B．①④C．②③D．②④8．下列关于硝酸的说法中错误的是()A．硝酸具有强氧化性B．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C．稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D．稀硝酸跟铜反应，N的化合价由＋5降为＋2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由＋5降为＋4，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强9．已知NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O；H2SO4＋NaOH(不足量)=NaHSO4＋H2O。A～E均为含硫的化合物，且能发生下列变化：①A＋NaOH→B＋H2O②B＋O2→D③C＋NaOH→D＋H2O④E＋NaOH(不足)→C＋H2O由此推测(填化学式)：A________，B________，C________，D________，E________。10．将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(气体)\f(澄清石灰水,)\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(白色沉淀B),→\x(无色气体C))),,,→\x(\a\al(无色,溶液))\f(单质丙,)\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→,,→\x(蓝色溶液D)))))(1)推导出各物质的化学式：甲____________，乙____________，丙____________，A____________，B____________，C____________，D____________。(2)写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________________________________________。11．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mLmol·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液中的c(H＋)＝1mol·L－1。假设反应后溶液的体积仍为80(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。本专题复习课课后作业1．C[酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2的排放。]2．D[Cu与稀H2SO4不反应，在加热条件下Cu和浓H2SO4发生反应；浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。]3．C[硫元素有多种可变化合价，在化学反应中硫元素的化合价降低时，表现为氧化性，在化学反应中硫元素的化合价升高时，表现为还原性。A选项SO2和H2S中均含硫元素，但是H2S中硫元素体现的是还原性，所以A错误；B选项中体现的是还原性；D选项中硫酸体现氧化性，但不是硫元素，而是氢元素。]4．C[本题主要考查SO2、H2SO4、亚硫酸盐的性质，吸入少量浓硫酸后与Na2SO3反应生成SO2，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，因为H2SO3没有强氧化性，SO2、H2SO3也不能漂白酸碱指示剂，所以A项错；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性，而不是漂白性，所以B项错；NaCl溶液不能有效地除去SO2，因为它们不反应，H2SO3不稳定，有挥发性，所以D项也错。C项对。]5．B[O2与N2在放电或极高温度条件下反应生成NO，而不生成NO2。NO与O2在常温下即发生反应生成NO2，NO2气体的颜色是红棕色。CO2的氧化性很弱，不能氧化NO。NO与H2O不发生化学反应。]6．B[检验NHeq\o\al(＋,4)用OH－；检验SOeq\o\al(2－,4)用Ba2＋。所以此题选用Ba(OH)2。]7．C8．D[氧化性或还原性的强弱不能看得失电子的多少，而要看它们得失电子的难易。浓、稀硝酸分别与铜反应时，明显浓硝酸反应的快。所以浓硝酸氧化性比稀硝酸强。]9．SO2(或H2SO3)Na2SO3NaHSO4Na2SO4H2SO4解析A、B、C、D、E均为含硫化合物，由①可知A可能是SO2或H2SO3或H2SO4，B为Na2SO3或Na2SO4，由②知B中S的化合价比D中低，则B为Na2SO3，D为Na2SO4；由③和④知C为NaHSO4，E为H2SO4，则A为SO2或H2SO3。10．(1)C浓HNO3CuCO2和NO2CaCO3NOCu(NO3)2(2)C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O解析从A发生的变化可推知，A与水反应生成的气体中含有CO2及难溶于水的无色气体；A与水反应得到的无色溶液能与单质丙反应，并有蓝色溶液产生，这一溶液可以推知含有Cu2＋，则A与水反应生成的无色溶液中含有强氧化性物质，为HNO3；由此，可以推断A中含有NO2和CO2。生成A的反应应该为在溶有NO2的浓硝酸中投入了灼热的碳，二者反应生成了NO2、CO2和H2O。所以，甲为碳，乙为浓硝酸，丙为金属铜，A为CO2和NO2，C为NO，B为CaCO3，D为Cu(NO3)2。11．(1)mol(2)%解析(1)硝酸被还原生成NO和NO2气体，因此产生的气体的物质的量即是被还原硝酸的物质的量。n＝6.72L/22.4L·mo