福建省上杭一中2022学年高三上学期练习化学试卷

上杭一中2022-2022学年高三练习化学命题：2022．11．26可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ba137第I卷（选择题，共42分）本卷共7道小题，每小题6分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3C.C12D．H2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，LNH3中含有的氢原子数为3NAB．标准状况下，足量Na2O2和反应，转移电子数目为NAC．常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NAD.常温常压下，乙烯中含有碳氢键的数目为3．下列说法中，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤4．下列离子方程式中，正确的是A.向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H++CO32-==HCO3-B.向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3++2I-==Fe2++I2C.过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OD.等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD.在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b6.氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100ml，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为A．（m）g B．（m）gC．（m）g D．无法确定7．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④B．①②④C．②③D．①②第II卷（非选择题，共58分）8.（12分）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：甲+乙丙+丁+水。请填写下列空白。Ⅰ.若丙是NH3。（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是。（2）820℃时，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O，若该反应消耗molNH3，放出热量，结合右图所示能量关系，写出N2与O2。Ⅱ.若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色。丙中所含阴离子为X2－，X2－的结构示意图为（3）丙溶液中，c(OH－)c(HX－)（填“>”、“<”或“=”）；丁的化学式为。（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X(g)、H2Y(g)各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同)的反应热分别为+kJ·mol－1、·mol－1。Y在周期表中的位置是。9.（17分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。AABCDEHBFGKDMC请回答：（1）物质K的化学式为。（2）物质M的电子式为。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的（填字母序号）。A.氧化性B.还原性C.漂白性（4）C与M在一定条件下反应的化学方程为。（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为。（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：。（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G98%的产品吨。10.（13分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料。（1）写出肼与一氧化氧反应的化学方程式。（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二氧酸根离子）S2O82-与H2O反应生成H2O2，S2O82-+2H2O=2S2O42-+H2O2+2H+。若要制取1molH2O2，该燃料电池理论上需消耗molN2H4。11.(16分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是mol。（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+完成并配平上述反应的离子方程式。参考答案1~7：AAADCBB8.(12分)(1)NH4++OH-=△=NH3↑+H2O(或其他合理答案)(3分)(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1(3分)(3)>Na2SO3(或其他合理答案)(各2分，共4分)(4)第4周期ⅥA族(2分)9．（17分）（1）Fe2(SO4)3（2分）（2）（2分）高温（3）B（2分）高温（4）3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2（3分）（反应条件写“高温”或“加热”均可）（5）先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀（各1分，共2分）（6）4Fe2++O2+10H2O===4Fe(OH)3+8H+（3分）（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）（7）（3分）10.（13分）（1）N（3分）（2）N（3分）（3）①减小（2分）②（3分）（2分）11.（16分）（1）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O（3分）3（2分）