四川省资阳市安岳职中(八里沟校区)高一化学联考试题含解析

四川省资阳市安岳职中(八里沟校区)高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A.灼烧

B.过滤

C.分液

D.蒸馏参考答案：CA、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，D错误，答案选C。2.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现血红色的是A.FeO B.Fe2O3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3参考答案：A【详解】A项，FeO溶于稀盐酸发生反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫氰根离子形成络合物，溶液显红色，故A项正确；B项，Fe2O3溶于稀盐酸，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色，故B项错误；C项，FeCl3溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，故C项错误；D项，Fe2(SO4)3溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。3.某金属单质能与浓硝酸反应。若每有0.25mol该单质反应就消耗1molHNO3，则该单质元素被氧化后的化合价可能是A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：B4.保持氧气化学性质的最小微粒是A．氧原子

B．氧分子

C．氧离子

D．氧元素参考答案：B5.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电参考答案：C略6.下列有关钠离子与钠原子的叙述中，正确的是A.原子核内所含质子数目不同

B.钠离子中溶液中无色，而钠原子聚集呈银白色C.钠离子在半径比钠原子半径大得多

D.钠离子与钠原子均具有较强的还原性参考答案：B7.下列说法正确的是A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B.所有蛋白质水解最终都是α-氨基酸C.棉、麻、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏获得参考答案：A【详解】A.油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和羧基(-COOH)，其中的羧基能与NaOH反应，A项正确；B.天然蛋白质的水解产物为α-氨基酸，但不是所有的蛋白质水解均能得到α-氨基酸，B项错误；C.棉、麻的成分是纤维素，纤维素是由C、H、O三种元素组成，燃烧后只生成CO2和H2O，而毛的成分主要是蛋白质，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，燃烧后除生成CO2和H2O外，还有N2等，C项错误；D.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不含有苯、甲苯、二甲苯等，通过煤的干馏过程才能获得，D项错误；答案选A。【点睛】D项是易错点，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，此过程属于化学变化，得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等，其中煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等。8.下列关于同系物的说法错误的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：B【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物．【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正确；B、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故B错误；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确；D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确，故选：B．9.下列有关化学反应的描述正确的是A.将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中，最后剩余的气体理论上为原气体的2/3C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n（Fe）：n（HNO3）≥3：8时产物为Fe3+D．甘氨酸和（NH4）2S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成参考答案：B10.下列叙述正确的是(

)A．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LB．在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．以g·mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等D.同质量的O2和O3所含的氧原子数相同参考答案：CD略11.一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/8

B．1/4

C．3/8

D．3/4

参考答案：A略12.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是()A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在参考答案：A解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。13.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列仪器肯定不需要的是参考答案：C14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB.从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2D.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S参考答案：D【详解】A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：X＞Y，故A不选；B．位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选；C．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性Cs＞Ba，碱性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不选；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。15.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按=进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（

）A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。【资料】该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行：反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反应B：……(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是______。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂序号

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01mol/L）试剂序号

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O实验Ⅳ44930

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。参考答案：(1)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

催化剂

(2)淀粉、碘化钾

(3)①8、3、2

②其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率

(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。【分析】(1)用总反应方程式减去反应A方程式，整理可得反应B的方程式；物质在反应前后质量不变，化学性质不变，这样的物质为催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-；(3)①采用控制变量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的体积不同，因此Na2S2O3、KI溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验相同；②变色时间越长，反应速率越慢；(4)对比实验Ⅳ、实验II，可知溶液总体积相同，该变量是H2O2、Na2S2O3，H2O2减少，Na2S2O3增大，根据二者的物质的量的比分析判断。【详解】(1)碘钟总反应方程式为：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，该反应分两步进行，反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通过上述反应A、反应B反应可知：I-在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂；(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O32-氧化为S4O62-，I2被还原为I-。所以试剂X是KI淀粉溶液；(3)①为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件都相同，根据表格数据可知：实验Ⅲ跟实验II比硫酸的体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：在其它条件不变时，溶液的酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；(4)对比实验II、实验Ⅳ，可知其它量没有变化，溶液总体积相同，H2O2减少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A)<v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。【点睛】本题通过碘钟实验，考查了实验方案的探究的知识。注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是__________：X与氢元素形成的化合物的电子式是__________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种三核分子，该分子的结构式为__________；D所在族元素的氢化物中沸点最低的是__________。(3)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为__________。参考答案：(1)CaCl2

(2)S＝C＝S

H2S

(3)2F2+2OH－＝OF2+2F－+H2O【分析】融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18，则X为Ca、Y为Cl，据此判断。【详解】（1）根据以上分析可知X为Ca、Y为Cl，所以该融雪剂的化学式是CaCl2：Ca与氢元素形成的化合物是离子化合物，电子式是。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种三核分子为CS2，与二氧化碳结构类似，结构式为S＝C＝S。第ⅥA族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而减小，但水分子间存在氢键，沸点最高，所以硫所在族元素的氢化物中沸点最低的是H2S；（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价升高，故F元素化合价还降低，有NaF生成，反应的离子方程式为2F2+2OH－＝OF2+2F－+H2O。【点睛】氢化钙电子式与氟气与氢氧化钠溶液反应为易错点，注意氢化钙中氢离子电子式中2个电子为成对电子，不要分开书写，注意OF2中氧元素表现正化合价。

18.按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6kJ

热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式_____________________。

(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成

的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程

式

。

(3)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH