四川省自贡市荣县第一中学高二化学联考试题含解析

四川省自贡市荣县第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．1L0.1mol．Ｌ-１的NaHCO3溶液中，含Na+0.1NA个，HCO3-0.1NA个

B．1L0.3mol．Ｌ-１的K2SO4溶液中，含K+和SO42-的总数为0.9NA个

C．2L0.6mol．Ｌ-１的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-的总数为2.4NA个

D．0.3mol．Ｌ-１的H3PO4溶液中，c(H+)：c(PO43-)﹤3:1参考答案：B略2.下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

（

）参考答案：D略3.下列说法不正确的是

A．二氯乙烷存在二种同分异构体

B．油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应

C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等参考答案：D略4.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（

）A.9g水所含电子数为5NAB.常温常压下1molNO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3－离子C.标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有Na+离子数为NA参考答案：A略5.下列说法正确的是(

)A．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小参考答案：D略6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13参考答案：C7.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子形成两个π键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子采用sp2杂化方式参考答案：DA．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故A正确；B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D。点睛：本题考查乙炔分子的有关知识，明确乙炔的结构式是解本题的关键。注意单键为σ键，三键中含有一个σ键两个π键。8.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是(

)

A.1∶8

B.1∶4

C.1∶2

D.1∶1

参考答案：D略9.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．取代反应

B．加成反应

C．聚合反应

D．酯化反应参考答案：B试题分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应．故选B．10.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是

A．c(X2)=0.15mol·L－1

B．c(Y2)=0.9mol·L－1

C．c(Z2)=0.3mol·L－1

D．c(Q2)=0.5mol·L－1参考答案：B11.某烷烃结构简式为

，

其命名正确的是

（

）A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷

B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷

D．3,4,4－三甲基己烷参考答案：C略12.在“绿色化学工艺”中，理想状况是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用丙炔合成CH2的过程中，欲使原子的利用率达到最高，还需要的反应物是下列中的（

）A.CO和CH3OH

B.CO2和H2O

C.CO2和H2

D.CH3OH和H2参考答案：A13.下面的排序不正确的是（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略14.pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别和足量的NaHCO3反应，在相同条件下放出CO2的体积

A.一样多

B.醋酸多

C.盐酸多

D.无法判断参考答案：B略15.当前我国环保亟待解决的“白色污染”，通常所指的是

（

）A、冶炼厂的白色烟尘

B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾

D、白色建筑废料参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为

。（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式________

____________。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是________

__。（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是___

___（填序号）。A．c(Na+)=2c(CO32-)B．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．c(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。参考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（3）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3（4）CD（有错不得分，答对1个得1分，全对得2分）（5）CoCl2?2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

a

b

3cdef

gh

4j

k

（1）g的元素符号是________，k的元素名称是________。a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是________。（2）元素a的氢化物的电子式为________，（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是________，最强的碱是________，呈两性的是________，以上三者可两两相互反应，请将其中两个反应分别用离子方程式表示_________、

。

（4）上述元素中能结合成XY型离子化合物、且阴阳离子均为10电子结构的物质的电离方程式________________，常温下该溶液PH_______7(填写>、=或<)。

（5）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是________。b、h、k均可与H2反应，其原因是________。参考答案：（1）S、溴、Si3N4

（2）

（3）

，，

（4）NaF=Na++F-

,>（5）二者的电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子

三者的原子最外层都有7个电子，都可与氢原子结合，达到稳定结构略18.测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。④若称取样品的质量为ag，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是bg，则样品中含铜的质量分数为__________。参考答案：略19.乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)A中官能团的名称

；(2)C的同分异构体中属于酯类的有

种，写出一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

。(3)B+H2O→E的方程式

。(4)F在酸性条件下水解的方程式

。(5)D的同分异构体的结构简式为

，写出该同分异构体与银氨溶液反应的化学方程式