新人教版《化学反应的速率和限度》导学案22

化学反应的限度学案【问题引入】某工厂实验室研究在一定条件下将10molSO2与5molO2混合进行反应，测得数据列表如下在给出的坐标系中画出图象：时间min01020304050607080C（SO2）mol/L10632１１１1C（O2）mol/L５３１C（SO3）mol/L０４７８９９９９写出二者反应的化学方程式：二、化学反应的限度1、化学反应的限度:2、可逆反应：【问题探究1】H2和O2化合生成水与水的电解是不是可逆反应？【问题探究2】观察上图，0—50min各物质的浓度如何变化？C(SO2)变化情况：；C(O2)变化情况：；C(SO3)变化情况：；【问题探究3】50—80minSO2、O2、SO3物质的量浓度为何不再变化？tvtv50min3、化学平衡状态（化学平衡）①定义：②特征：动定等变【练习●活动1】在一密闭容器中加入SO2和18O2,在有催化剂和加热的条件下反应（1）最终反应容器中有哪些物质？（2）18O存在于哪些物质中？

【练习●活动2】在一定条件下反应对于N2+3H22NH3，下列说法能够表示该可逆反应处于化学平衡状态的是：①N2生成速率=N2消耗速率②NH3的物质的量浓度不再发生变化③单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3【巩固训练】在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4、平衡状态的标志①同一物质：υ(正)υ(逆)②各组分的物质的量、质量、分子数目等③各组分的浓度、质量分数、气体体积分数等④单位时间内某一化学键断开、形成数请根据化学平衡状态的判断依据，完成下列表格：举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定/不一定平衡混合物中各物质的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反应的速率关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA②在单位时间内消耗了mmolB,同时生成了pmolC③υA:υB:υC:υD=m:n:p:q④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体平均摩尔质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时②Mr一定时，但m+n=p+q时温度体系吸收、放出热量相等，即体系温度不变时颜色若组分有颜色，当体系的颜色不再变化时体系的密度①反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定②m+n≠p+q时，等压，等温，气体密度一定【巩固训练】能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3④tmin内，生成1molNH3同时消耗⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H⑦容器内质量不随时间变化而变化⑧容器内压强不随武时间变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化5、影响化学平衡状态的因素平衡移动：化学平衡体系的平衡状态通过改变条件（、、）等而发生变化，这种现象称作化学平衡的移动，简称平衡移动.⑴浓度其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向方向移动减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向方向移动⑵压强在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，平衡向方向移动，减小压强平衡向方向移动压强对平衡的影响，实际是对平衡的影响，只有当这些“改变”能引起反应物或生成物的变化时，平衡才可能移动⑶温度其他条件不变时，升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动⑷催化剂催化剂可以改变正逆反应速率，平衡状态6、勒夏特列原理已达到平衡的可逆反应里，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡就向方向移动【巩固训练】1、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H＞0下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的△H增大2、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)