安徽省马鞍山市金太阳高级中学高二化学联考试卷含解析

安徽省马鞍山市金太阳高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％参考答案：B略2.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

（

）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3

B、(CH3CH2)2CHCH3

C、(CH3)2CHCH(CH3)2

D、(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略3.下列判断正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高参考答案：C略4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．在镀件上电镀锌，用锌作阴极

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2+参考答案：A略5.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1 C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）参考答案：B考点：有关反应热的计算．

分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol由盖斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol32g液态甲醇物质的量为=1mol，完全燃烧放出热量为×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．故选B．点评：本题考查热化学方程式的意义与计算，题目难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号．6.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．图中△H1=－（△H2+△H3）C．该过程实现了太阳能向化学能的转化D．加入催化剂反应的焓变减小参考答案：D略7.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.醋酸和水

B.碘和苯

C.水和溴苯

D.汽油和煤油参考答案：C略8.用石墨电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()

A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]

C．KCl[KCl]

D．CuSO4[CuO]参考答案：BD略9.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(

)

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C.F2、C12、Br2、I2的氧化性减弱

D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

参考答案：D略10.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略11.25℃时，恒压容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法正确的是：A．反应达到平衡时，Y的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．充入稀有气体，平衡不会移动。参考答案：B略12.右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

①．与甲酸发生酯化反应

②．与足量NaOH水溶液反应③．与银氨溶液作用只发生银镜反应

④．催化剂作用下与H2反应A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反应都不成立参考答案：C略13.在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1mol·L－1的是（

）A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD

B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molCC．2molA＋1molB＋1molD

D．3molC参考答案：C14.以下命题，违背化学变化规律的是（

）A.石墨制成金刚石

B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油

D.海水淡化可以缓解淡水危机参考答案：C略15.过磷酸钙不能与碱性肥料混合使用,其原因是()A.使Ca(H2PO4)2分解B.两者反应生成腐蚀性的磷酸盐C.产生有害气体降低肥效D.两者反应生成难溶于水的物质参考答案：D解析：由于Ca(H2PO4)2显酸性,和碱性肥料混合使用时,生成难溶于水的Ca3(PO4)2而难被农作物吸收,使肥效降低。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人们将pH<5.6的雨水称为酸雨，某兴趣小组取雨水样品进行实验如下。（1）测得该雨水样品的pH为4.73；（2）在该雨水样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小时)测定雨水样品的pH，得到的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的PH4.734.624.564.554.55请根据以上信息，回答下列问题（1）该雨水是否为酸雨？

（填“是”或“否”），理由是

（2）该雨水随放置时间延长酸性逐渐

（填“减弱”或“增强”），原因是

（用化学方程式表示）参考答案：（1）是（“是”或“否”），理由

该雨水pH<5.6（2）增强（“减弱”或“增强”）原因

2

+O2==2

（用化学方程式表示）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分，每空2分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H＞0，请回答下列问题。⑴在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

。⑵若反应温度升高，M的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）⑶若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

。⑷若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为

。参考答案：（共8分，每空2分）⑴25%

⑵增大

⑶6

⑷41%略18.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ／mol。

请回答下列问题：（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低

。（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式

。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

、

。（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ／mol，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=

。

参考答案：（1）

无

、

降低

。

（2）

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198Kj·mol-1

。

（3）

V2O5+SO2=2VO2+SO3

、

4VO2+O2=2V2O5

。

（4）

-1185

Kj·mol-1

。

略19.某芳香族化合物A的分子式为C8H9OBr，其苯环上的一氯代物只有两种。A、B、C、D、E、F、G七种物质的转化关系如下图所示(图中某些生成物已略去)：其中A、E与FeCl3溶液均不能发生显色反应，G的相对分子质量为274。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是

。

(2)E分子所含含氧官能团的名称是

、

。

(3)由C生成D的化学方程式是

。

(4)由E和F反应生成G的反应类型为

，其化