四川省攀枝花市岩口中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

四川省攀枝花市岩口中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置能达到实验目的的是（

）

A．实验室用装置①制氨气

B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略2.下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2OB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O参考答案：BC略3.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．4.下列过程中，共价键被破坏的是（

）

A、碘升华

B、溴蒸气被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl溶于水参考答案：D略5.下列说法正确的是：（

）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO-3)B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞

c(CH3COO－)＞c(OH－)D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)参考答案：B略6.（2004·上海卷）22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（

）A.两个羟基

B.一个醛基

C.两个醛基

D.一个羧基参考答案：D略7.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：D解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故D选；故选D．8.25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是：A．pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)参考答案：D略9.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项离子或分子组要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C略10.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：B略11.下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（

）

A．常温常压下，2．2g14CD4所含质子数

B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数

C．标准状况下，11．2LH2O含有氢氧键

D．1．0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数参考答案：A略12.参考答案：B13.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A略14.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，则c(K＋)为()A．0.15mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：C略15.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol－1

②H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1。下列说法中错误的是A．①式表示25℃，101kpa时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O放热571.6kJB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于－571.6kJ·mol-1C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。实验室中粗食盐提纯的操作如下：（1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热溶液中加入3～4毫升25％的BaCl2溶液。小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全。请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO42－离子？

操作时需保温的原因是

（2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止。通氯化氢气体的作用是

（5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。请问烘炒的原因是

参考答案：（1）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。避免形成BaSO4胶体，加速BaSO4沉降。（2）除去Ca2＋、Mg2＋以及加入过量Ba2＋（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性杂质（4）除去溶液中的CO32－，同离子效应使NaCl结晶析出（5）去掉吸附在晶体表面的HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：

已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：___________________________________、__________________________________。(2)滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。参考答案：(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)（2分）解析：：（1）氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，离子反应分别为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化铁用于冶炼铁19.（8分）(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)（2分）解析：：（1）氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，离子反应分别为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na2Al2Si2O8，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化铁用于冶炼铁略18.（2009·重庆卷）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气_________m3（标准状况）。参考答案：（1）氯气ad浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl

②0.35（3）134.4本题分三部分，综合考查氯碱工业、原料的综合利用及有关计算。（1）根据电解原理，阳极产生氯气，用浓硫酸干燥；阴极区产生氢气和氢氧化钠。结合图示可知，a口为氢氧化钠溶液出口；而阴离子不允许透过隔膜，故精制饱和食盐水应从d口进入。（2）①根据题意，SiCl4与H2和O2反应的产物之一为SiO2，则另一产物应为HCl，不难写出化学方程式；②计算时要考虑参加反应的氢气和未参加反应的氢气：根