临床专业2015学习-医学部学生会普化已课件chapter

NaH(s)+H2O(l)→NaOH(aq)+H2from(a)CH4(g)+H2O(g)→CO(g)–Ni (synthesisgas合成气(b)CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+Fe/Cu煤•C(sH2O(g)→CO(g)+3H2(g(水煤气2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)(光解(电解Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+ ApplicationofHaberprocesstoammonia(1.5×108Kg/2H2(g)+CO(g)→Cu2+(aq)+H2(g)→Cu(s2H+(aq)(冶金H2+…C=C…→…C-C…(氢化

原 冶人造黄肥4Vegetableoilto植物油氢化到脂火(a)(b)(c)(d)Rb,体心立立方密六方密

单1.电解法以石墨为阳极,以铁为阴极,电解NaCl熔盐2.化学还原法MgOCCOMg高温反应常温下rGm>0，rSm>0,高温下可能反应(m.p.)相近,易挥发失掉Na,要加助熔剂,如CaCl2样,在比Na的b.p.低的温度下即可熔化.Na液态,密度小,浮在熔盐上面,易于收集.但产物中总有少许CaKCl(l)+Na---NaCl+2RbCl(l)+Ca---:原因:K的沸点低,汽化后,Li–Cs,Ba= Ca,Be, 5Melting

ANa-Kalloyisaliquidat

Thefirstionizationenergies,TheircompoundsareIonizationenergies,ExcellentreducingThestandardpotentials,stronglyTheycanevenreducethehydrogenin2M(s)+2H2O(l)→2MOH(aq)+ M－O－H是一般氧化物的水化物的键联形式究竟是酸式还是碱式解离,取决于M的电场.M的电场强吸引氧的负电荷从而加强M－O键,同时削弱了O－H键,易酸式电离:M——O—|—HM的电场弱吸引氧的负电荷能力差,而相对而言O可用离子势φ来表征M的电场强弱H可用离子势φ来表征M的电场强弱6 7Beshowsahintofnonmetalliccharacter,buttheotherelementsarealltypicalmetals.Thevigorreaction反应活性withwaterandoxygendownthe两性Ca The1stand2nd电离MgO(mp2800°C):MgO(mp2800°C):耐火、导热、Mg(OH)2:抗胃酸、泻MgSO4:常用泻药(EpsomSmallModeraycovalentTetrahedralBeX4叶绿素a,(Mg的最重要化合物CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(l)(炼铁时造渣，50kgTonFe)Ca5(PO4)3OH(s)+4H3O+(aq)(牙齿腐蚀=5Ca2+(aq)+3HPO4-(aq)+Ca5(PO4)3OHs)+F-(aq)(氟化=Ca5(PO4)3F(s)+OH-(1kgCa/adulthumanbody,mostlyinCacompoundsarecommoninstructuralmaterials,becausethesmall,highlychargedCa2+ionresultsinrigidstructures.

锂、铍的特性及对角线规81、锂、铍的某些特锂化合物：LiOH能分解（IA其他MOH不分解LiH在900C还稳定（NaH于350C明显分解Li+的水合能大，E(Li+/Li)易水某些化合物具有共价

2、锂、镁的相似在O2中燃烧生成氧化氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难（微）溶于直接与氮反应生成氮化水合氯化物晶体受热发生水某些盐具有共价性，如：LiCH3、IA中只有Li能直接生成Li2C2，Mg和碳生成2、铍、铝的相似氧化物、氢氧化物均为无水BeCl2、AlCl3是共价物，易聚合、升华和与冷、浓硝酸接触表面易钝同周期中同周期中s区与ds区元Z(ds)>Z(s),r(ds)<①金属活泼性s区>ds（d电 作用弱②化合物中共价成分ds区>区③氧化态Cu2+(与族数不一致s区与ds区金属的电子构型的异sds次外(n1)s2价(n1)d10离子电子构2e构型8e构18e构ds区金属的反应性顺 从左到右，金属活泼性增加

ds区元9Cu,Ag,立方密堆积()面心立方Cu的外观及

重要的铜矿：Cu(I)FeSCuCO.Cu(OH)Cu(I)黄铜矿，孔雀石 辉铜铜的冶

去垢选矿：浮选选矿：浮选(sulfideoresarewettedby冶炼(2CuFeS2(s)+3O2(g)→2CuS(s)+CuS(s)+O2(g)→Cu(l)+SO2(g)(+CaO→(blistercopper,泡铜)hydrometallurgical(湿法冶金)阳极：Cu(粗2eCu2+(阳极泥含：PtAg阴极：Cu2++2eCu(工业炼脉

airtoformapalegreenlayerofbasiccopperAlloysAlloys:Cu-Zn,Cu-Sn,Cu-NiActivityofCu:electrochemicalOxidationnumber:+1(高温固相+2(aq2Cu+=Cu2++CuEo=0521-0153=0lgK=nEo/00592=6要在水溶液中使Cu2+→Cu+，降低Cu+的浓度CuI(s),CuCl(s),Cu2O(s);SolidCuSO.5HO:[Cu(HO)]2+,deeper422Cu(s)+H2O(l)+O2(g)+CO2(g)→Cu2(OH)2CO3(s)高温高温超导CuCO3+Y2O3+BaCO3→YBa2Cu3O6.5-7+1.69Perovskitebuildingblocksthatconformthe[1:2:3]+1.69 Cu离子间的转

铜离子的电离能和水合 Cu第一电离能I1=746KJ/molCu升华 Cu+水合 H(h1)=

Cu2+水合

H(h2)=

I2+2e2I

E(右)>E(左 =0.368V2Cu+=Cu2++ K=

2Cu2++2I+2e2Cu2++4I=2CuI(s)+

Cu2++2Cl+Cu=2CuCl(s,白)2CuCl(s,白)+2HCl=2H[CuCl2] 稀[CuCl

HCl(浓Cu2Cu+=Cu2++

[Cu][Cl]2稀释

(加热

K(不稳 21

2

Q=4K(不稳)<K(不稳[CuCl2]= [Cu+][Cl]>Ksp,CuClAgAgAg+H+(aq)→H2Ag+→Ag2++AgOxidationnumber:+1,almostallAg重要的盐(除AgNO3,AgF外,难溶Au，惰性，天然存在形Au，惰性，天然存在形Alloys:pureAu,24-carat;Au-Ag高延展性：1gAu→1m2→ToonobletoAu+(aq)+e-→ Eo=Au3+(aq)+3e-→Au(s) Eo=+1.40VNO3-(aq)+4H+(aq)+3e→NO(g)+2H2O(l)Eo=Au(s)+4H+(aq)+NO3-(aq)+4Cl-(aq)[AuCl4]-(aq)+（与王水反应：形成Au的配合物，促使反应进行

锌、4Au4Au+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+2Na[Au(CN)2]+Zn +Zn(CN)2+Au8-carat,14-carat,whitegold,18-carat,24-carat(whitegold–6partsAuand18partsofAg)ZnSinsphalerite(闪锌矿天ZnSinsphalerite(闪锌矿天然存在形式常与铅伴生.Theoreisconcentratedbyforthflotation(浮选)andthemetalisextractedbyroastingandthensmeltingwith2ZnS(s)+3O2(g)→2ZnO(s)+ZnO(s)+C(s)→Zn(l)+:电镀在铁表面，与铜相似，Zn形成硬的Zn的两性：Zn(s)+2OH→[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2的两HgSinHgSincinnabar(辰砂)，天然存在形式.ItisfromcinnabarbyfrothfloationandthenHgS(s)+O2(g)→Hg(g)+Thevolatile(挥发性metalisdistilledoffandHgisuniqueinbeingtheonlymetallicelementthatisliquidatroomtemperature.室温液态！HgH+(aqH2×Hg+H++NO3-→Hg2NO+H2O(Hg过量时Oxidationnumber:+1inHg22+2。与+1价Ag一样Hg(I)也倾向于形成难溶盐

CdCd，isobtainedinasimilarmannerwithZnandCdaresilveryreactiveCd,moremetallic,hasamorebasicOxidationnumber:Zn(II),+2inalltheir离子的电极电Hg+

Hg

Hg:

Hg2+0.920VHg2+0.797V22（5d106s1）实验测得无磁性22

Hg2++Hg=Hg2

=0.123V4s24p64d104f145s25p65d10

Sn4++2e 封闭饱和

=Hg2Cl2(s,白Hg2Cl2(s,白=2Hg(s,黑浓(升)HgCl2+Hg=Hg2Cl2(甘

Hg2++Hg=Hg 22[Hg2+]/[Hg Hg2+占22当平衡体系中通入可生成Hg2S(s)与 ∵[Hg2+]=K [Hg2+]=HgNH2Cl(s,白

Q=(Hg22+)/(Hg2+)=2.510+7>Hg2++Hg=Hg HgS(s,黑

HgO(s,黄or红

。在海水中，Hg被变成CH3HgSCH3,被鱼Hg蒸气是阴毒，因其效应是累积的。经常于低（S磺在室温下与Hg生成HgS。用于除去撒落的ds离子构型(杂化轨道等（晶体中离子构型(杂化轨道平面直线正四面离子构型(杂化轨道平面直线正四面正八面等[HgI4]2[CuCl4]2(黄绿色[Cu(NH34]2+(深蓝色[Cu(CN)4]2(无色

Ag+的检出2[Ag(NH3)2]++2OH+C6H12O6（银镜反应

用[Hg(SCN)4]2+检出Zn2+,Co2+:[Hg(SCN)4]2++Zn2+Zn[Hg(SCN)4](s,白[Hg(SCN)4]2++Co2+Co[Hg(SCN)4](s,蓝4NH+离子的检出42K2HgI4+

Al3+,

Cd2+的分离(Nessler试剂 + NH2I(s,红棕色(反应物浓度比不同，得到颜色不同的产物

Zn2+NH3H2O（过量

Al(OH)[Zn(NHCu2+,Ag+,Zn2+,NaOH(过量HCl酸化[H+]=0.3mol/dm3