广东省翁源中学2022届高三上学期周四测模拟试题

翁源中学2022届高三化学周四测试题（2011-10-20）本试题分为选择题与非选择题，共100分。考试时间为40分钟。注意事项：请用黑色笔水钢笔或签字笔在答题卡上指定区域内相应位置上作答。一、单项选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是A．NH3、NO、CO2、烟尘B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．下列说法中，能说明氮的非金属性比硫强的事实是A．H2S的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性B．NH3的热稳定性强于H2SC．常温下，NH3的溶解度（1︰700）大于H2S的溶解度（1︰）D．S和H2化合比N和H2化合容易3．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．L（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目小于个B．与足量S反应，转移电子数目为C．标准状况下，含有氧原子数目为2NAD．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反应，则被还原的氮原子数小于NA5．硝酸工业重要反应之一：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH<0。当反应达到平衡后，下列措施能提高NH3的转化率的是A．其他条件不变，升高温度B．其他条件不变，增大压强C．其他条件不变，降低温度D．其他条件不变，加入催化剂6．北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。从右图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是A．红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒NaOH溶液吸收B．红棕色气体是NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收C．红棕色气体是N2O4，可以喷洒稀碱溶液吸收D．红棕色气体是NO，可以喷洒NaOH溶液吸收二、双项选择题（本题包括2小题，每小题8分，共16分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得4分，但只要选错就得0分）7．下列离子方程式中不正确的是A．SO2溶于水：SO2+H2OH2SO3，H2SO3＝SO32—+2H+B．往浓硫酸中加入锌粒：2H++Zn＝Zn2++H2↑C．SO2通入氢硫酸溶液中：SO2+2H2S＝2H2O+3S↓D．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：H++HCO3—＝H2O+CO2↑8．（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SO2的氧化性比SeO2强C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3弱三、非选择题（本题包括3小题，共48分）9．（18分）过氧化氢（H2O2）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。（1）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离，水的自偶电离的电离方程式是：H2O+H2OH3O++OH—。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为_________。（2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式：________________________。（3）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性。若用H218O2的双氧水与KMnO4（H＋）反应，18O将存在________生成物里。（4）长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择________（填字母序号）。A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．HNO3溶液（5）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH－而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？。10．（18分）抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：高温煅烧高温煅烧炉气硫酸成品尾气CO2NaOH调pH滤渣滤液操作Ⅰ硫铁矿（FeS2）纯碱溶液混合反应硫酸生产除杂转化Na2SO3·7H2O已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为：。（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为：（任写一个）。（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为：（任写一个）。（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：。（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是。ACSOACSO3%T0TB···ⅠⅡB．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vCC．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线11．（12分）某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现白色浑浊物。（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及。（2）实验小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：、。

高三化学周测试题参考答案12345678CBABCBABCD9．（18分）（1）H2O2＋H2O2H3Oeq\o\al(＋,2)＋HOeq\o\al(－,2)（3分）（2）H2O2＋Ba（OH）2BaO2＋2H2O（3分）（3）还原（2分）；O2（2分）（4）BC（4分）（5）向红色消失后的溶液中滴加过量NaOH溶液，若再现红色，则甲同学的观点正确；若不为红色，乙同学的观点正确（4分）10．（18分）（1）4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ·mol-1（4分）（2）SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑；2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑（写对任意一个均给分）（3分）（3）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O（写对任意一个给分）（3分）（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥（4分）（5）AC（共4分）11．（12分