山东省东营市广饶县实验中学高一化学月考试题含解析

山东省东营市广饶县实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为参考答案：C解析I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A项正确；B项中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B项正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C项不正确；D项中MgO是离子化合物，正确。2.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD碳酸氢钠药片《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效钾的焰色反应颜色为紫色看到有该标志的丢弃物，应远离并报警该物品可做消毒剂

参考答案：AA．醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从而降低疗效，A错误；B．钾的焰色反应颜色为紫色，硝酸钾中含有钾元素，因此以火烧之，紫青烟起，B正确；C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D．漂白粉具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；答案选A。3.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3参考答案：D试题分析：A、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠，A正确；B、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁，B正确；镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁，C正确；铝与氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步转化生成氢氧化铝，D错误。答案选D。4.反应分别在673K和373K时进行，得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图像是参考答案：C5.下列物质中，属于非电解质的是A.CO2

B.NaOH

C.HNO3

D.Na2CO3参考答案：AA.CO2的水溶液能导电，但不是它本身导电，是它与水反应生成的碳酸导电，属于非电解质，故A正确；B.NaOH溶液有自由移动的离子能导电，氢氧化钠属于电解质，故B错误；C.HNO3是酸，属于电解质，硝酸属于电解质，故C错误；D.干燥的Na2CO3晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误；故选A。点睛：掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③电解质本身可能不导电，如NaCl固体；④能导电的不一定是电解质，如Fe。...6.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是A、最外层电子数为1的元素B、原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C、原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D、原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素参考答案：D7.X.Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(

)A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：CD试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；A、X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，A错误；B、根据以上分析可知B错误；C、R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D、R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D正确，答案选CD。8.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是A.77B.286C.191D.114参考答案：C略9.

进行化学实验时必须注意安全，下列操作错误的是A.不慎将酸溅到眼睛中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.配制硫酸溶液时，首先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗参考答案：B10.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．失去电子的反应是还原反应

B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.作氧化剂的物质不能是还原剂参考答案：B略11.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr?被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I?>Fe2+>Br?>Cl?参考答案：BD略12.用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是()A．NaOH

B．H2SO4

C．ZnCl2

D．Na2SO4参考答案：C略13.阿伏加德罗常数为NAmol﹣1，下列叙述正确的是（）A．1molSO2的质量为64g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．SO2的摩尔质量等于SO2的相对分子质量D．NA个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等参考答案：D考点：摩尔质量．分析：A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子量；D、1molSO2的质量是64g，SO2的相对分子质量为64．解答：解：A、质量的单位是g，1molSO2的质量为64g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子量，并不是相等，故C错误；D、1molSO2的质量是64g，SO2的相对分子质量为64，NA个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等，故D正确．故选：D．点评：本题考查了摩尔质量的概念以及应用，注意摩尔质量的单位是g/mol，注意基础知识的积累．14.下列叙述中，正确的是（）A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物只含离子键参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．一种元素可以形成不同的单质；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．一种元素可以形成不同的单质，如O元素的单质有氧气和臭氧，二者混合在一起时，只含有一种元素，但是属于混合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．故选C．15.120℃时，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为A．5.8B．11.6

C．23.2

D．46.4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤③过滤时，除烧杯、漏斗外，还需要用到的玻璃仪器是____________(2)步骤⑥实验操作名称是________________；(3)步骤④反应的离子方程式是_____________________________________________;(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________;(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________________________________________________________________参考答案：(8分)(1)玻璃棒(1分)(2)蒸馏（1分）(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O

（2分）(4)苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________。(5)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入10mL1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是________________。参考答案：(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4)6∶3∶2(5)Na>Fe＝Al

解析：(1)Wg钠、铁、铝的物质的量分别为mol、mol、mol，由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，得到关系式：2Na～H2，Fe～H2,2Al～3H2，所以Wg钠、铁、铝生成氢气的体积比为∶∶＝∶∶；同理可得到(2)、(3)、(4)的结果；(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的，根据盐酸计算生成的氢气，铁、铝反应放出的氢气相等，但由于过量的钠会与水反应生成氢气，所以钠放出的氢气最多。18.某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：③

水①

②

黑色固体

溶解

过滤

固体灼烧

（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是

。

（2）将灼烧后的固体移人试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为

，写出该反应的化学方程式

。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式

。

（3）验证步骤②的滤液中含有NH4+，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：实验过程：

。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式

。参考答案：（1）玻璃棒（1分）△

（2）催化剂（1分）

2H2O2

2H2O+O2↑（2分）

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+C12↑+2H2O（2分，只要合理即给分）

（3）取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热（2分）△

NH4++OH-

NH3↑+H2O（2分）略19.研究钠及其化合物有重要意义．（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．实验室进行某实验需要0.5mol?L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是

．②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体

g．（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源．Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有

、

．（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反应中，氧化剂是

．每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI的物质的量是

mol．②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是

．A．NaClB．NH4Cl

C．HNO3

D．浓硫酸．参考答案：（1）①500mL容量瓶；胶头滴管；②10.0；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）①NaNO2；0.1；②B．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；钠的重要化合物．分析：（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；②依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（3）①反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；碘化氢在反应中部分化合价升高，部分化合价降低，依据方程式可知每生成2molNO，有2molHI被氧化；②NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性．解答：解：（1）①要