安徽省阜阳市颍西办实验中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

安徽省阜阳市颍西办实验中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为NA参考答案：BA、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n==mol，故含原子总数为NA个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误；故选B。2.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A．放热183KJ

B．放热91.5KJ

C．吸热183KJ

D．吸热91.5KJ参考答案：B略3.元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（

）①R的非金属性比S强

②R元素原子的内层电子共有110个

③R是过渡金属元素

④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸

⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤参考答案：D略4.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB.氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2══Fe3++2ClˉD.铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－══Cu2++2NO2↑+2H2O参考答案：B【详解】A．NaHCO3在溶液中完全电离出HCO3-，HCO3-只能部分电离，加入盐酸发生的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；C．离子反应方程式必须遵守电子守恒、电荷守恒及原子守恒，氯水和氯化亚铁溶液混合时发生的离子反应为2Fe2++Cl2══2Fe3++2Clˉ，故C错误；D．铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，不是NO2，故D错误；故答案为B。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，解题时尤其要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒等守恒关系方面设置的陷阱。5.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()

参考答案：B解析：A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Na

C．NH4HCO3

D．SO2参考答案：D7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的C(H)+均减少

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略8.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于(

)A.33% B.40% C.50% D.65%参考答案：D9.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤参考答案：B容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B10.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(

)A．食醋除水垢 B．硅胶作干燥剂C．漂白粉漂白织物 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．解答：解：A．食醋除水垢利用酸与盐的反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．硅胶作干燥剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂白粉漂白织物，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．11.糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是()A．糖类、油脂和蛋白质都含碳、氢、氧元素B．糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质C．葡萄糖与蔗糖是同分异构体D．葡萄糖和果糖都是多羟基化合物参考答案：C略12.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：C略13.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是()A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．1molAl3＋含有核外电子数为3NAD．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA参考答案：C略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2中含有氧原子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NAC．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为NAD．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：BD略15.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（

）A.47 B.57 C.67 D.175参考答案：B【详解】质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-118=57，答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制250mL1mol/L氢氧化钠溶液。（1）实验步骤如下：①计算：需要NaOH固体质量为_____

g。②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。④冷却：将溶液冷却至室温。⑤移液：将冷却溶液用_____

引流到容量瓶中。⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____

，并将洗涤液注入容量瓶里。⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____

处，然后，改用____

_

滴加蒸馏水正好至刻度线。⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。I、定容时俯视。______________II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。__________Ⅲ、容量瓶配制前未进行干燥处理。_________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在

min时达到化学平衡状态．（2）该反应的化学方程式是

．（3）从开始到2min，Z的平均反应速率是

．参考答案：（1）2；（2）3X+Y?2Z；（3）0.05mol/（L．min）

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变；（2）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；（3）根据v=计算前2min内Z的平均反应速率．【解答】解：（1）可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，根据图知，当2min时各物质的物质的量不变，则此时该反应达到平衡状态，故答案为：2；（2）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，该反应中参加反应的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；（3）v（Z）===0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）．18.①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需的试剂为_________________________。②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为____________________。反应的离子方程式为：_________________________________________________________________

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