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文档简介
安徽省宿州市砀山实验中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组中的性质比较,正确的是
(
)①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性:HCl>H2S>PH3
④还原性:F->Cl->Br-A.①②④
B.②③④
C.①②③
D.都正确参考答案:C略2.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案:C3.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-395.41kJ·mol-1据此判断,下列说法正确的是①由石墨制备金刚石是吸热反应;②由石墨制备金刚石是放热反应;③等质量时,石墨的能量比金刚石的低;④等质量时,石墨的能量比金刚石的高。A.①③B.①④C.②③D.②④参考答案:A4.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(
)A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)参考答案:D略5.以下对化学实验的描述合理的是
A.实验室使用无水乙醇和浓硫酸以3:1的体积比混合加热制乙烯B.中和滴定实验前,所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥C.用于检验气体的试纸必须先湿润D.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,盛晶体的坩埚灼烧后,需放在石棉网上冷却后称量参考答案:C6.下列离子方程式正确的是
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O
B.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1-
D.二氧化碳与石灰水反应
CO2+2OH一=CO32一+H2O参考答案:A略7.下列变化中,属于物理变化的是
A.煤干馏
B.石油的减压分馏
C.石油裂解
D.煤液化参考答案:B略8.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法正确的是(
)
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等参考答案:C略9.有关如图装置的叙述不正确的是(
)A.这是电解NaOH溶液的装置B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2D.这是一个原电池装置参考答案:A略10.为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是[来源:Z。xx。k.Com]A.CuSO4
B.CuCO3
C.Cu(OH)2
D.CuS
参考答案:B略11.若将反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池,则下列说法正确的是
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒参考答案:A略12.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是A.向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐C.温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高D.当人误食重金属盐类时,可以喝大量的牛奶、蛋清解毒参考答案:C略13.下列实验能达到预期目的的是A.向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可观察到产生黑色沉淀来XXK]B.向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化,检验含碘食盐中是否含碘酸钾C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验,检验淀粉是否水解来D.向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏,提纯油脂参考答案:C试题分析:A、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀氧化亚铜,错误;B、遇淀粉变蓝是碘单质的性质,不能用米汤检验含碘食盐中是否含碘酸钾,错误;C、向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验,若产生银镜则检验淀粉发生水解,正确;D、油脂在NaOH溶液完全水解生成高级脂肪酸钠和甘油,错误。故答案C。14.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3kJ·mol—1,分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸,恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3,他们的关系正确的是()A.△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B.△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C.△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D.△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2参考答案:A略15.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂,其结构式为。它不可能具有的化学性质是()A.能与NaOH溶液反应
B.能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO4酸性溶液氧化
D.能发生消去反应参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________。(3)资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________。②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱,用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。④……(1)A中发生反应生成氯气,请写出该反应的离子方程式:___________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是______________________。(5)过程③实验的目的是____________________。(6)请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因:_______________。参考答案:Ⅰ.(1)钾
铝
铝
(2)S2-+Cl2==S↓+2Cl-
(3)①NaH
②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
Ⅱ.(1)2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)吸收氯气,防止污染
(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱解析:Ⅰ.(1)金属活泼性顺序为:钾>钠>镁>铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝;(2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2-+Cl2═S↓+2Cl-;(3)①NaH和水反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,其中水是氧化剂,NaH是还原剂;由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价,同样可以被水氧化为氢气,同时生成NaAlO2,即:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;Ⅱ.(1)A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝,Cl2+2I-=2Cl-+I2,I2遇淀粉变蓝色;(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是:吸收氯气,防止污染空气;(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色,其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色;(5)过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰;(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。点睛:本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法,对应实验原理、操作、现象的描述,从结构上理解氧化性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验,侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力,解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图,进行合理的猜测。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A,与足量的金属钠作用,可生成11.2L(标准状况)氢气,则A分子中必有一个____________基,若此基在碳链的一端,则A的结构简式为_____________。A与浓硫酸共热,分子内脱去1分子水,生成B。B的结构简式为_____________。B通入溴水能发生_____________反应,生成C。C的结构简式为_____________。A在有铜作催化剂时,与氧气一起加热,发生氧化反应,生成D。D的结构简式为_____________。写出下列指定反应的化学方程式:①A→B________________________;②B→C________________________;③A→D________________________。参考答案:羟
CH3CH2CH2OH
CH3CH==CH2
加成
CH3CHBrCH2Br
CH3CH2CHO①CH3CH2CH2OHCH3CH==CH2↑+H2O②CH3CH==CH2+Br2CH3CHBrCH2Br③2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O18.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将56.0L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重35.0g,通过计算回答:(1)混合气体中气态烷烃的化学式:
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