安徽省宣城市私立凌云中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

安徽省宣城市私立凌云中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

（

）A、阴极自始至终只产生H2B、电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C、电解过程中，Na+和SO2-4的物质的量浓度保持不变D、第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl参考答案：C略2.下列有机物分子，所有碳原子不可能处于同一平面的是

A．丙块

B．新戊烷

C．甲苯

D．甲基丙烯参考答案：B略3.下列说法错误的是（）A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．研发易降解塑料，防止白色污染D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定；C、根据塑料难以降解容易造成白色污染进行解答；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面．【解答】解：A、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故A正确；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误；C、塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故C正确；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B．【点评】本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用．4.下列说法正确的是(

)A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（

）分子中存在酯基、羧基、羟基

D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略5.下列化学用语表述正确的是（

）A.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：TsB.乙醇的结构简式：C2H6OC.COCl2

的结构式为：D.CaO2的电子式为：参考答案：CA.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为291，可表示为Ts，故A错误；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B错误；C.在有机物中C元素形成4个共价键，O元素形成2个共价键，Cl元素形成1个共价键，所以COCl2

的结构式为：，故C正确；D.CaO2中含有过氧离子，电子式为，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查化学用语，涉及原子构成、电子式、结构式、结构简式等，把握化学用语的区别及规范应用是解答本题的关键，试题难度不大。本题的易错点是D项，注意CaO2中含有的是过氧离子，不是氧离子。6.下列离子方程式中，正确的是A．浓硫酸滴在锌片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO42—+Ba2+＝

BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝

Ca2++H2CO3D．氧化铜与稀硝酸混合：CuO+2H+＝H2O+Cu2+参考答案：BD略7.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气参考答案：D略8.若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB．1molC8H18分子中，共价键总数为25NA

C．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA参考答案：B略9.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：A10.下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：

（

）

XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略11.下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略12.下列说法中正确的是

A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变

C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连参考答案：A略13.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略14.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法不正确的是A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e—＝NaB、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:2D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如下图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极参考答案：B略15.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是

(填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________(填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________;（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:__________

；

（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________________________________；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______(填“有”或“无”)NO生成。参考答案：（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2分）（2）N2（2分）

排出D中的空气

（2分）

关闭k3，打开k1、k2

（各1分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）（5）向下调节量气管（或及时关闭k3，其它合理答案也给分）（2分）（6）有（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为

。

电池在放电过程中，负极周围溶液的pH

。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为

。(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L

醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。①若图中的B点pH=7，则滴定终点在

区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。

B点溶液中离子浓度大小为

。②D点溶液中C（HAc）

C（Ac_)(填>、<或=）

。参考答案：（12分）(1)O2+4H++4e-=2H2O

减小（2）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(3)①AB

C(CH3COO-)=C(K+>C(H+)=C(OH-)②<略26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。参考答案：“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25g/L”——丙为N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙为NH4H，NH4H有NH4+和H—构成的离子化合物。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3molH2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为：a.甲、乙受热分解：2AlH3=======2Al+3H2↑

2NH4H=========N2↑+5H2↑b.甲与水反应：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑

c.2NH4H+5CuO======5Cu+N2↑+5H2Od.化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑化合物甲和乙的组成中都含—1价H，—1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2；且2Al+3化合价降低6，2NH4H中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合价升高8，2NH4H中2N—3化合价升高6，化合价共升高14。NH4H电子式：第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。19.气体A只含X、Y两种短周期元素且A分子的空间构型为直线型,最简式为XY气体A常用于工业气焊和气割。常温下B、D、E