安徽省安庆市韩文中学高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省安庆市韩文中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是()A．M的分子式为C18H20O2B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1molM最多能与7molH2发生加成反应D．1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2参考答案：B略2.下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热参考答案：A此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。3.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：b>a>c>d

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．四种元素一定属于短周期元素参考答案：B略4.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)参考答案：D略5.已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

A.溶液中Ca2＋的数目

B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度

D.溶质的质量参考答案：C略6.下列各组溶液，通过溶液的相互滴加顺序不同而不能区别开来的是A．氢氧化钙溶液和碳酸氢钙溶液

B．碳酸钠溶液与稀盐酸.

C.2%的硝酸银溶液和2%的氨水

D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液参考答案：A7.设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA

B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nAD．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA参考答案：D略8.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．残余固体一定全部是铜

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：D略9.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A.液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质参考答案：CA项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。10.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，他们具有下图转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略），下列说法不正确的是

A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3

B．若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D．若A是共价化含物，0．1mol的A分子中含有的电子数可能为NA

（NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：B略11.下列事实能说明亚硝酸是弱酸的是A、HNO2溶液与NaCl溶液混合无现象B、常温下，NaNO2溶液PH大于7C、常温下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值为2.1D、用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗参考答案：BC12.党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图．节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略．下列说法不符合这一主题思想的是（）A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．根据节能减排、合理利用资源来分析；B．根据保护环境来分析；C．根据节能减排、低碳生活、保护环境来分析；D．根据保护环境来分析．【解答】解：A．大力开采我省陇东地区的煤和石油，未满足节能减排、合理利用资源，不符合要求，故A错误；B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保护了环境，符合要求，故B正确；C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染，满足了节能减排、低碳生活、保护环境，故C正确；D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化，保护了环境，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学与环境，注意要真正懂得“节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境”的内涵，从我们身边的小事做起，真正做到节约资源、减少污染．13.下列各组离子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－参考答案：C略14.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（

）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略15.下列实验现象描述错误的是

A．铜丝在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。请回答：（1）仪器d的名称_________。（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为______；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_______。A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为______。（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱①______________溶液呈血红色②__________③______________④___________Cl2>Br2

参考答案：（1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三铁）；B。（3）2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）81.00%（答81%给分）。（5）实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。④四氯化碳层呈棕红色

试题分析：（1）仪器d的名称分液漏斗。（2）导入的CO2不干燥，高温条件下铁盒水蒸汽反应生成四氧化三铁，所以含铁副产物为Fe3O4；副产物中含有氧元素，所以取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验是否生成水蒸气；（3）溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）设溴化亚铁的质量为xgX=8.1g产品的纯度为=81.00%；（5）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋；氯气先氧化Fe2＋再氧化Br－，取一定量FeBr2溶于水，加入少量氯水只生成Fe3＋，加入过量氯水，即生成Fe3＋，又生成Br2；所以实验步骤和现象为实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。④四氯化碳层呈棕红色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是

（填元素符号），其中D原子价电子排布图为

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点

（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点．其主要原因是

，A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型

（3）BC3－的立体构型为

，与其互为等电子体的分子是（写化学式）（4）EC在加热条件下容易转化为E2C．从原子结构的角度解释原因

E原子的外围电子排布为

，E晶体的堆积方式为

（填序号）①简单立方堆积②体心立方堆枳③六方最密堆积④面心立方最密堆积（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式：

，F的晶泡边长为aPm，则该晶体密度的表达式为g．cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）．参考答案：（1）N；；（2）高于；NH3分子之间存在氢键；sp3；（3）平面三角形；SO3；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；3d104s1；④；（5）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；．

【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，则A为碳元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D与B同主族，则D为P元素；E的原子序数为29，则E为Cu．（1）非金属性越强第一电离能越大，同周期随原子序数增大，越大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；D为P原子，原子价电子排布式为3s22p3，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；（2）元素B的简单气态氢化物为NH3，元素A的简单气态氢化物为CH4，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的；氨气分子中N原子形成3个N﹣H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）计算NO3﹣中N原子孤电子对数、价层电子对数，确定空间构型；原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；（4）Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；根据能量最低原理书写Cu原子的外围电子排布式，Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积；（5）硼与P可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似，则F为BP，可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，反应还生成HBr，根据原子守恒配平；计算金刚石晶胞中C原子数目，可以确定晶胞中B、P原子数目，表示出BP晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代，则A为碳元素；B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，原子核外电子数排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D与B同主族，则D为P元素；E的原子序数为29，则E为Cu．（1）非金属性越强第一电离能越大，N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故N元素的第一电离能最大，D为P元素，原子价电子排布式为3s23p3，原子价电子排布图为，故答案为：N；；（2）元素A、B的简单气态氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，甲烷分子中C原子形成4个C﹣H将，没有孤对电子，故碳原子采取sp3杂化，故答案为：高于；NH3分子之间存在氢键；sp3；（3）NO3﹣中N原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，立体构型为平面三角形，与其互为等电子体的分子是SO3，故答案为：平面三角形；SO3；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定，CuO在加热条件下容易转化为Cu2O，Cu原子的外围电子排布式为：3d104s1，Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，故答案为：Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；3d104s1；④；（5）硼与P可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），则F为BP，可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，合成F的化学方程式：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr，金刚石晶胞中C原子数目为4+8×+6×=8，则晶胞中B、P原子数目均为4，晶胞质量为4×g，晶胞边长为apm，则该晶体密度为4×g÷（a×10﹣10cm）3=g?cm﹣3．故答案为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、氢键、空间构型与杂化方式、晶胞计算等，是对物质结构主干知识综合考查，需要学生具备扎实的基础．18.已知：①

A是一种有机物，医院常用75%（体积分数）的A的溶液杀菌、消毒。②酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类：下图中有机物G是一种抗凝血药的中间体，其合成线路如下：（1）AB的化学反应方程式----------______________________

。（2）CD的反应类型为___________。E中含氧官能团的名称______

______。（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为----------_____________

_______。（4）F的结构简式----------______________________，Q的结构简式----------____________________。（5）下列有关G的说法正确的是_________。①

分子式为C9H6O3

②

1molG最多可以和5mol的氢气反应③

遇氯化铁溶液能发生显色反应

④

G既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：（1）AB：---------2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O（2分）（2）CD：取代反应（1分）。

羧基、羟基（2分）（5）①④（对一个得2分，全对得4分）19.（16分）回答下列问题：（1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－867kJ/mol；2NO2(g)N2O4(g)

△H＝－56.9kJ/mol；H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol；写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)

的热化学方程式：

。（2）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)2N2(g)＋3H