安徽省安庆市河农场中学高一化学联考试题含解析

安徽省安庆市河农场中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.mg二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气nL,下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确的是

A.2n/22.4

B.m/87

C.4m/87 D.n/22.4

参考答案：A2.下列物质为纯净物的是

（

）A．水泥

B．水玻璃

C．氨水

D．液氯参考答案：BD 3.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（）A．最高正价：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．稳定性：HX＞HY＞HZ

D．非金属性：X＞Y＞Z参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间，均位于第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，则X为Cl、Y为S、Z为P元素，同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，以此解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为Cl、Y为S、Z为P元素，A．最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合价：X为+7价，Y为+6价，Z为+5价，故A正确；B．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B错误；C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故D正确．故选B．4.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。关于1molH2O的叙述正确的是

A．含有1molH2

B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/mol

D．在标准状况下的体积为22.4L参考答案：B略5.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（

）A.汽油

B.甘油

C.煤油

D.柴油参考答案：B试题分析：汽油、煤油、柴油都是烃，甘油是醇，含有C、H、O，故选项B正确。6.下列微粒半径最小的是A.O2－ B.F－ C.Na+ D.Mg2+参考答案：D4种离子的核外电子层结构是相同的，核外都有10个电子，核电荷数越大半径越小，所以选D。7.下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电荷不守恒；B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；D．澄清石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；【解答】解：A．金属钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故B正确；C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：B．8.将一小块钠投入盛20mL硫酸铜溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是A.钠熔成小球、四处游动

B.钠浮在液面上C.溶液底部有红色固体生成

D.钠游过的下方有蓝色浑浊物质生成参考答案：C钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有Na与H2O反应现象，又有NaOH与CuSO4反应现象．所以现象为：钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，所以为A、B、D选项正确，C错误。答案选C。9.“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是

A

含碘食盐B

含磷洗涤剂

C

含铅汽油

D

含氟冰箱

参考答案：A10.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是

A．原子序数为86

B．最外层只有2个电子

C．次外层排满18个电子

D．最外层有3个电子参考答案：D11.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强

D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B略12.下列说法正确的是A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D.以重油为原料裂解得到各种轻质油参考答案：A【详解】A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确；B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；答案选A。13.某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（）A．16 B．18 C．20 D．22参考答案：B考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣2=16，中子数=质量数﹣质子数=34﹣16=18，故选B．点评：本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．14.下列各组物质中化学键的类型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B．H2O

Na2O

?CO2C．CaCl2

?

NaOH

H2O

D．NH3

H2O

CO2参考答案：D略15.下列实验预期的现象及结论都正确的是

（

）选项实验预期的现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色Cl2的氧化性强于I2C铜放在稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到了Fe(OH)3胶体

参考答案：B【详解】A．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，发生反应生成硫酸钡白色沉淀，但不是发生复分解反应生成亚硫酸钡，选项A错误；B、向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，下层呈紫色说明有碘生成，由此可以证明Cl2的氧化性强于I2，选项B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，选项C错误；D、向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾，得到Fe(OH)3沉淀，选项D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐池。（1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是（

）A、

B、

C、

D、（2）一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。上述景色变换中包含的过程有

（填序号）。①蒸发；

②蒸馏；

③结晶；

④升华；

⑤溶解Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：A、蒸馏法

B、萃取法

C、“溶解、结晶、过滤”的方法

D、分液法（1）将纯碱从氯化纳和纯碱的混合物中分离出来，最好应用

。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

。（3）用提取溴水中的溴单质的最佳方法是

。（4）分离汽油和水的最佳方法是

。参考答案：Ⅰ（1）C

（2）①③⑤Ⅱ（1）C

（2）A

（3）B

（4）D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.三氯化铁对铜(Cu)说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应：_________________________________________；负极反应：__________________________________________。II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：__________________。参考答案：I.(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)Fe3＋+e-=Fe2＋(或2Fe3＋+2e－=2Fe2＋)

Cu-2e-=Cu2＋

II.(1)镁片

2H++2e-=H2↑

(2)铝片

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【分析】I.(1)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜、氯化亚铁；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，正极上是还原反应，据氧化还原反应确定电解质溶液；II.甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al显两性，与酸碱都能发生反应。(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，溶液中离子移动方向可根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析；(2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极。【详解】I.(1)FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，据此确定电解质溶液，在原电池的正极上发生得到电子的还原反应，即Fe3＋+e-=Fe2＋；负极上发生失电子的氧化反应，该反应为Cu-2e-=Cu2+，电解质是FeCl3溶液；II.(1)甲用Mg与H2SO4发生反应，总反应方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，负极附近溶液中阳离子浓度大，所以溶液中带负电荷的SO42-向负极镁片移动；在正极上，溶液中的H+获得电子，变为H2逸出，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；(2)在乙中，由于Mg不能与NaOH溶液发生反应，Al能够发生反应，所以Al为负极，失去电子，发生氧化反应，Mg为正极，正极上发生还原反应，总反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【点睛】本题考查了氧化还原反应在原电池设计上的应用的知识。一般情况下活动性强的为原电池的负极，活动性弱的为原电池的正极，但有时也例外，如Mg-Al-NaOH电池中，Al为负极，活动性强的Mg为正极；Al(或Fe)-Cu-浓HNO3原电池中，由于Fe、Al在室温下在浓硝酸中会发生钝化，Cu能发生反应，所以活动性弱的Cu为正极，活动性强的Al(或Fe)为正极。

18.I.阅读下面短文。原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupoletransition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形。请回答下列问题:(1)224Ra原子核的形状是_____________，224Ra

和226Ra互称为____________。(2)科学家确认144Ba的原子核是梨形，其根据是_____________(填字母)。a.直接观察了144Ba原子核的形状

b.由核结构模型做出的理论计算

c.发现了八极形变现象II.氧元素和硫元索组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。请回答下列问题:(3)该反应的化学方程式是__________________________________。(4)反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是____________mol·L-1·min-1。(5)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

b.混合气体的密度不变c.混合气体中c(O2)不再改变

d.

c(SO2)=c(O2)参考答案：(1)梨形

同位素

(2)c

(3)2SO2+O22SO3

(4)0.8

(5)ac分析：（1）根据题目信息，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的；根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素来分析；（2）